1. MODELOS ATÓMICOS
Profesor. Ramón Olivares A.

2. Teoría de Demócrito
Átomos: Sin división
La partícula mas pequeña e
indivisible de la materia.

3. Teoría de Aristóteles

4. Teoría Atómica de Dalton

5. NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA
¿Por qué se le “pararon los pelos” a la niña?

6. NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA
Actividad de indagación:
a) ¿Cómo se relaciona la electricidad con lo observado en esta actividad?
b) ¿Qué cambios ocurrirán en el globo después de frotarlo?
c) Representa por medio de un dibujo o esquema el fenómeno observado?

7. Volviendo a la historia de la Teoría atómica….
Joseph John Thomson (1856 – 1940)
Físico Británico, fue el descubridor de los
electrones, si bien ya se sabia de la
naturaleza eléctrica de la materia, no fue
hasta sus experimentos de rayos
catódicos, los que determinaron la
existencia de los electrones.
Primer modelo de átomo

8. Experimento de Ernest
Rutherford

10. Modelo atómico de Rutherford

11. Teoría atómica de Bohr
El electrón se encuentra en dos
estados:
Estado basal: estado de menor
energía y mas cercano al núcleo.
Muy estable.
Estado excitado: Estado de mayor
energía. Mas alejado del núcleo.
Muy inestable.

12. Otros aportes
• Milikan: cuantifico la carga del electrón
• Chadwick: descubre el neutron (n0)
• Goldstein : descubre el proton (p+)

13. Ejercicio
Para el elemento Calcio calcular la MAP:

14. Ejercicios
Calcule la masa atómica promedio para:
a. El hidrogeno, siendo sus isotopos H-1 (99,985%); H-2 (0,015%) y H
– 3 (0,00013%)
b. El nitrogeno, siendo sus isotopos; N-14 (99,63 %) y N – 15 (0,37 %)
c. El uranio, siendo sus isotopos; U – 238 y U – 235 (0,72 %)
d. El carbono siendo sus isotopos U – 238 (99,28%), U – 235 (0,72 %)

15. Teoría Atómica moderna Ecuación de
Schroedinger
¿Qué antecedentes tenía Schroedinger “a la mano”?
Dualidad onda-
partícula: de Broglie
Principio de
Teoría de
incertidumbre:
Bohr
Heisenberg

16. MODELO ATOMICO ACTUAL