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Prof. Ramón Olivares A
Área ciencias
GUÍA DE DISOLUCIONES
Molaridad, molalidad y fracción Molar
Nombre: ______________________________________________ Fecha: _________ curso:_______
1. Al preparar un suero salino se pesaron 2,34 g de cloruro de sodio (NaCl) y se disolvieron en agua hasta
completar 500 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad del suero?. Si la densidad de la disolución es 1,08
g/mL, ¿cuál es la molalidad de la disolución? R: 0,08 mol/L.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Calcule el número de moles de soluto presente en:
a. 75 mL de disolución de ácido clorhídrico (HCl) 1,25 M. R: 0,094 moles
b. 100 mL de disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,35 M. R: 0,035 moles
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Calcule la molaridad, la molalidad del soluto de cada una de las siguientes soluciones:
a. 29 gramos de etanol (C2H5OH) en 545 mL de disolución (d = 1,098 g/mL) R: 1,16 mol/L
b. 15,4 g de sacarosa (C12H22O11) en 74 mL de disolución (d = 1,34 g/mL). R: 0,6 mol/L
c. 9 g de cloruro de sodio (NaCl) en 86,4 mL de disolución (d= 1,112 g/mL). R: 1,8 mol/L
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………
4. Determine la masa de hidróxido de sodio (NaOH) que se requiere para preparar 250 mL de disolución 2,75 M.
Si la densidad de la disolución es 1,18 g/mL, ¿cuál es la molalidad de la disolución? R: 27,5 g.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio (KNO3) tendríamos que disolver en 200 mL de disolución para obtener
una disolución 0,25 M? Si la densidad de la disolución es 1,126 g/mL, ¿Cuál es la molalidad de la disolución?
R: 5,0 g.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
6. Calcule el volumen en mL necesario para proporcionar :
a. 2,14 g de cloruro de sodio (NaCl) de una disolución de 1,5 M. R: 24,4 mL
b. 0,85 g de ácido acético (C2H4O2) de una disolución 0,3 M. R: 47,2 mL
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
7. ¿Cuántos mL de disolución de sulfato de cobre (CuSO4) 0,45 mol/L contendrán 31,9 g de soluto?. Si la
densidad de la disolución es 1,085 g/mL, ¿Cuál es la molalidad de la disolución? R: 444 mL.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
8. Calcular que masa de carbonato de sodio (Na2CO3) se necesitará disolver en 1500 mL de disolución para
obtener una disolución 0,15 mol/L. Si la densidad de la disolución es 1,076 g/mL, ¿Cuál es la molalidad de la
disolución? R: 23,85 g.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. En qué volumen de disolución habría que disolver 7,44 g de nitrato de calcio (Ca(NO3)2) para tener una
disolución cuya molaridad sea 1,2 mol/L. R: 37,8 mL.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
1
Prof. Ramón Olivares A
Área ciencias
10. Un volumen de 500 mL de disolución contienen disueltos 57,18 g de cloruro de magnesio (MgCl2).
¿Cuál es su molaridad?. R: 1,2 mol/L.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
11. Una disolución de yoduro de potasio (KI) está preparada al 30% p/v. ¿Cuál es su molaridad?. Si la densidad de
la disolución es 1,15 g/mL, ¿cuál es su molalidad? R: 1,8 mol/L.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. La concentración de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) es 2,5 mol/L. ¿Cuál es su concentración %
p/v?. Si la densidad de la disolución es 1,08, R: 10% p/v.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
13. Un suero salino (disolución de NaCl) fue preparado 5% p/v. ¿Cuál es su concentración en mol/L?. R: 0,85
mol/L.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
14. Se tiene en un laboratorio una disolución preparada al 20% p/p en hidróxido de sodio (NaOH), si su densidad
es 1,25 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de dicha disolución?. ¿Cuál la fracción molar de hidróxido de sodio? R:
6,25 mol/L.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
15. Un ácido clorhídrico (HCl) concentrado tiene rotulado las siguientes características en la etiqueta de la vasija:
30% p/p y d = 1,1 g/mL. ¿Cuál será la molaridad del ácido clorhídrico concentrado? ¿Cuál su molalidad? R: 9
mol/L.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
16. ¿Cuál será la molaridad de un ácido nítrico (HNO3) concentrado de densidad igual 1,48 g/mL y de
concentración 54% p/p? ¿Cuál su molalidad? R: 12,7 mol/L
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
17. Una disolución de sulfato de potasio (K2SO4) fue preparada 0,6 mol/L. Si su densidad es 1,08 g/mL, ¿cuál será
su concentración % p/p? ¿Cuál la fracción molar del soluto?. R: 9,6 % p/p.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
18. Una disolución de hidróxido de potasio (KOH) tiene una molaridad igual a 18 mol/L y una densidad igual a 1,2
g/mL. Determinar su concentración % p/p, la molalidad y la fracción molar del solvente. R: 84,2 % p/p.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
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  • 1. Prof. Ramón Olivares A Área ciencias GUÍA DE DISOLUCIONES Molaridad, molalidad y fracción Molar Nombre: ______________________________________________ Fecha: _________ curso:_______ 1. Al preparar un suero salino se pesaron 2,34 g de cloruro de sodio (NaCl) y se disolvieron en agua hasta completar 500 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad del suero?. Si la densidad de la disolución es 1,08 g/mL, ¿cuál es la molalidad de la disolución? R: 0,08 mol/L. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. Calcule el número de moles de soluto presente en: a. 75 mL de disolución de ácido clorhídrico (HCl) 1,25 M. R: 0,094 moles b. 100 mL de disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,35 M. R: 0,035 moles …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Calcule la molaridad, la molalidad del soluto de cada una de las siguientes soluciones: a. 29 gramos de etanol (C2H5OH) en 545 mL de disolución (d = 1,098 g/mL) R: 1,16 mol/L b. 15,4 g de sacarosa (C12H22O11) en 74 mL de disolución (d = 1,34 g/mL). R: 0,6 mol/L c. 9 g de cloruro de sodio (NaCl) en 86,4 mL de disolución (d= 1,112 g/mL). R: 1,8 mol/L …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… 4. Determine la masa de hidróxido de sodio (NaOH) que se requiere para preparar 250 mL de disolución 2,75 M. Si la densidad de la disolución es 1,18 g/mL, ¿cuál es la molalidad de la disolución? R: 27,5 g. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 5. ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio (KNO3) tendríamos que disolver en 200 mL de disolución para obtener una disolución 0,25 M? Si la densidad de la disolución es 1,126 g/mL, ¿Cuál es la molalidad de la disolución? R: 5,0 g. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 6. Calcule el volumen en mL necesario para proporcionar : a. 2,14 g de cloruro de sodio (NaCl) de una disolución de 1,5 M. R: 24,4 mL b. 0,85 g de ácido acético (C2H4O2) de una disolución 0,3 M. R: 47,2 mL …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 7. ¿Cuántos mL de disolución de sulfato de cobre (CuSO4) 0,45 mol/L contendrán 31,9 g de soluto?. Si la densidad de la disolución es 1,085 g/mL, ¿Cuál es la molalidad de la disolución? R: 444 mL. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 8. Calcular que masa de carbonato de sodio (Na2CO3) se necesitará disolver en 1500 mL de disolución para obtener una disolución 0,15 mol/L. Si la densidad de la disolución es 1,076 g/mL, ¿Cuál es la molalidad de la disolución? R: 23,85 g. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 9. En qué volumen de disolución habría que disolver 7,44 g de nitrato de calcio (Ca(NO3)2) para tener una disolución cuya molaridad sea 1,2 mol/L. R: 37,8 mL. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1
  • 2. Prof. Ramón Olivares A Área ciencias 10. Un volumen de 500 mL de disolución contienen disueltos 57,18 g de cloruro de magnesio (MgCl2). ¿Cuál es su molaridad?. R: 1,2 mol/L. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 11. Una disolución de yoduro de potasio (KI) está preparada al 30% p/v. ¿Cuál es su molaridad?. Si la densidad de la disolución es 1,15 g/mL, ¿cuál es su molalidad? R: 1,8 mol/L. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 12. La concentración de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) es 2,5 mol/L. ¿Cuál es su concentración % p/v?. Si la densidad de la disolución es 1,08, R: 10% p/v. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 13. Un suero salino (disolución de NaCl) fue preparado 5% p/v. ¿Cuál es su concentración en mol/L?. R: 0,85 mol/L. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 14. Se tiene en un laboratorio una disolución preparada al 20% p/p en hidróxido de sodio (NaOH), si su densidad es 1,25 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de dicha disolución?. ¿Cuál la fracción molar de hidróxido de sodio? R: 6,25 mol/L. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 15. Un ácido clorhídrico (HCl) concentrado tiene rotulado las siguientes características en la etiqueta de la vasija: 30% p/p y d = 1,1 g/mL. ¿Cuál será la molaridad del ácido clorhídrico concentrado? ¿Cuál su molalidad? R: 9 mol/L. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 16. ¿Cuál será la molaridad de un ácido nítrico (HNO3) concentrado de densidad igual 1,48 g/mL y de concentración 54% p/p? ¿Cuál su molalidad? R: 12,7 mol/L …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 17. Una disolución de sulfato de potasio (K2SO4) fue preparada 0,6 mol/L. Si su densidad es 1,08 g/mL, ¿cuál será su concentración % p/p? ¿Cuál la fracción molar del soluto?. R: 9,6 % p/p. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 18. Una disolución de hidróxido de potasio (KOH) tiene una molaridad igual a 18 mol/L y una densidad igual a 1,2 g/mL. Determinar su concentración % p/p, la molalidad y la fracción molar del solvente. R: 84,2 % p/p. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2