1. Profesor Ramón I. Olivares A.

2. La Biosfera es el conjunto de todos los biomas (áreas climáticas de características
particulares donde viven comunidades de seres vivos. ) del planeta. Es la zona de la
tierra donde se desarrolla la vida.
Comprende la parte inferior de la atmósfera (masas de aire), la hidrósfera (aguas
sólidas, líquidas y gaseosas) y la litósfera (masas de tierra)
BIOSFERA
ATMOSFERA
LITOSFERA
HIDROSFERA

5. 1. Único líquido abundante en la superficie
terrestre.
Es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente

6. 2. Se encuentra en los tres estados de la materia
en la naturaleza

7. 3_ En su forma sólida (hielo) es menos densa que el líquido, por
que el agua se expande cuando se congela (sólo se forma hielo en
las superficies de las aguas, permitiendo la vida más abajo)

8. A los 4°C el agua se encuentra en estado
líquido, a esa temperatura la densidad es
mayor que a los 0°C, donde el agua se
encuentra en estado sólido.
Temperatura en °C
Densidad (kg/m3)
0
999,8
4
1.000,0

10. Este
comportamiento anómalo permite que
el hielo flote en el agua.
Esta densidad anómala permite la existencia de
vida marina en los casquetes polares ya que el hielo
flotante actúa como aislante térmico, impidiendo que
la masa oceánica se congele.

11. Cuando el agua se congela, sus moléculas se acomodan
de manera más ordenada
y dejan grandes huecos
hexagonales, estos huecos explican el hecho de que el
hielo sea menos denso que el agua líquida.

12. 4. Es más densa que los otros líquidos
comunes. Por ello, los líquidos que son menos
densos que el agua e insolubles en ella flotan en
su superficie ( ejemplo el petróleo)

13. 5. Tiene una elevada capacidad calorífica (cantidad
de calor que se requiere para elevar la temperatura de
la sustancia en 1°C).

14. 6.Tiene un elevado calor específico, que es la
capacidad calorífica de una muestra de 1 gramo
( cantidad de calor necesaria para cambiar la
temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1°C ).
Por esta razón las enormes cantidades de agua en la
superficie terrestre actúan como un gigantesco
termostato para moderar las variaciones diarias de la
temperatura.

16. 7. La molécula de agua es polar y en sus estados:
líquido y sólido las moléculas se asocian formando
puentes de hidrógeno.

17. Las moléculas de agua se unen entre sí a
través de puente de hidrógeno los que son
responsables de muchas de sus propiedades
físicas como sus altos puntos de congelación y
ebullición,
su
tensión
superficial,
calor
específico, etc.

18. 8.ALTA TENSIÓN SUPERFICIAL
Se denomina tensión superficial al fenómeno por el
cual la superficie de un líquido tiende a comportarse
como si fuera una delgada película elástica. Este efecto
permite a algunos insectos, como el zapatero,
desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.

19. 9. ES UN SOLVENTE UNIVERSAL
El hecho de ser polar hace que sea capaz de disolver sales. Piensa en
el agua de mar, que lleva en disolución gran cantidad de cloruro de
sodio, cloruro de potasio, bromuro de potasio, etc.
Es capaz de disolver algunos gases, por ejemplo oxígeno, gracias a lo
cual es posible la vida acuática, y también dióxido de carbono, lo que
permite la disolución de
carbonato de calcio (calizas)

20.  Punto de ebullición y Punto de fusión altos:
el agua tiene punto de ebullición y de fusión
mas elevados que los de la mayoría de los
líquidos. A nivel del mar, son 100º y 0º C
respectivamente. Por eso a Tª ambiente el agua
es liquida.

21. Clases de Agua
 El agua se clasifica de acuerdo a su composición y contenido
de sustancias disueltas :
 Aguas minerales:
-son las que tienen disueltas en altas concentraciones algunos
compuestos. Si estas contienen CO2, se denominan carbónicas ;
con cloro son cloradas, con carbonatos son sodadas. Las aguas
termales son aguas minerales que además tienen un gran
contenido calórico.
 Aguas meteóricas:
-se denominan así a las aguas lluvias con contenido de
impurezas mucho más que las anteriores.
 Aguas potables:
-son aquellas aptas para beber y contienen sustancias como
sales de Mg, Ca, Na, K y aire, en ausencia de microorganismos
patógenos, nitritos, nitratos y material orgánico.

22. Agua destilada :
-agua pura obtenida a través del método de destilación. Su pureza
del 100% dura un tiempo muy corto debido a que en ella se
disuelven algunos gases atmosféricos.
Aguas duras:
-aquellas que contienen exceso de sales de calcio y magnesio (aprox.
0,6 g/L), y por ello forman sustancias insolubles con los jabones
impidiendo su acción limpiadora. Los iones positivos reaccionan con
los iones negativos del jabón para formar una nata que se pega a la
ropa y hace que se vea sucia. La misma nata es la causante del
conocido “anillo” de la bañera, por lo tanto, en el agua dura el jabón
no hace espuma y forma una capa de impurezas, insoluble. No
pueden ser usadas para cocinar alimentos, ni industrialmente
porque forman costras en las calderas.
Agua pesada:
-aquella que contiene átomos de deuterio(1D2 o 2H) en lugar de
hidrogeno que contiene el agua común. Su formula molecular es D 2O.

23. Dureza del agua
 El agua químicamente pura no existe en la naturaleza en
un recorrido natural arrastra una serie de sales minerales
de Na, Ca, Mg, Fe, K, además contiene varios gases
disueltos como O2, CO2, N2, en suspensión contiene arcilla
fina, fragmentos de materia orgánica vegetal, animal y
microorganismos. De acuerdo a su origen y uso del agua
es su grado de pureza.
 El agua por ser una molécula polar
es capaz de disolver
muchas sustancias y como consecuencia siempre tendrá
un grado de dureza que cierto tratamiento químico
puede obtenerse agua blanda.

24.  El agua que contiene
cantidades apreciables de
minerales de calcio y magnesio o sales de Fe se
denomina agua dura.(estas sales están disueltas como
iones Ca2+ , Mg2+ , Fe2+ o Fe3+ que provienen de CaCO3 que
ha penetrado en el cauce de las aguas).
 El agua que se encuentra libre o en cantidades muy
pequeñas de Ca2+ o Mg2+, o bien que contiene iones K+
y/o Na+ es agua blanda.
 Aquellas aguas que tienen carbonatos o bicarbonatos
presentan dureza temporal y aquellas que contienen
sulfatos presentan dureza permanente.

25. AGUAS
DURAS
BLANDAS
No poseen iones
Poseen iones
Ca 2+ ; Mg 2+ ; Fe 2+ ; Fe 3+
Ca 2+ ; Mg 2+; Fe 2+ ; Fe 3+
Permanentes
Temporales
Dureza no debida a
carbonato
Dureza debida a
carbonato
Se deben a sulfatos
Se deben a bicarbonatos
Eliminación por
carbonato de sodio
Eliminación por
carbonato de calcio y
HCl en ebullición

26. PROCESO DE POTABILIZACIÓN

27. 1. TAMIZADO
 Consiste en impedir el paso tanto de objetos
sólidos (ramas, hojas y otras impurezas de gran
tamaño) como de seres vivientes
( peces,
moluscos) poniendo una malla metálica en la toma
de agua.

28. 2. PRECLORACIÓN
 Se agrega
cloro al agua. Este poderoso
desinfectante mata los microorganismos que
producen enfermedades, como la fiebre
tifoidea, la hepatitis y el cólera.

29. 3. FLOCULACIÓN O
COAGULACIÓN
 Se agregan al agua ciertos productos químicos
que logran retirar la suciedad y otras partículas
sólidas en suspensión.

30. 4. DECANTACIÓN o
SEDIMENTACIÓN
 Proceso en el cual las partículas y suciedad
atrapadas en la coagulación, caen al fondo de los
estanques, por acción de la gravedad.

31. 5. FILTRACIÓN
 Por medio de un filtro de arena y piedras, se
retiran gran parte de las impurezas que se
mantienen todavía en el agua después de la
coagulación y de la sedimentación.

32. 6. CLORACIÓN
 Se vuelve añadir cloro al agua para eliminar
los microorganismos más resistentes y así
garantizar su calidad y al mismo tiempo
desinfectar las tuberías de la red de
distribución por donde circula el agua hasta
nuestros hogares.