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Profesor Ramón I. Olivares A.
La Biosfera es el conjunto de todos los biomas (áreas climáticas de características
particulares donde viven comunidades de seres vivos. ) del planeta. Es la zona de la
tierra donde se desarrolla la vida.
Comprende la parte inferior de la atmósfera (masas de aire), la hidrósfera (aguas
sólidas, líquidas y gaseosas) y la litósfera (masas de tierra)

BIOSFERA

ATMOSFERA

LITOSFERA

HIDROSFERA
1. Único líquido abundante en la superficie
terrestre.
Es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente
2. Se encuentra en los tres estados de la materia
en la naturaleza
3_ En su forma sólida (hielo) es menos densa que el líquido, por
que el agua se expande cuando se congela (sólo se forma hielo en
las superficies de las aguas, permitiendo la vida más abajo)
A los 4°C el agua se encuentra en estado
líquido, a esa temperatura la densidad es
mayor que a los 0°C, donde el agua se
encuentra en estado sólido.

Temperatura en °C

Densidad (kg/m3)

0

999,8

4

1.000,0
Este

comportamiento anómalo permite que
el hielo flote en el agua.
Esta densidad anómala permite la existencia de
vida marina en los casquetes polares ya que el hielo
flotante actúa como aislante térmico, impidiendo que
la masa oceánica se congele.
Cuando el agua se congela, sus moléculas se acomodan
de manera más ordenada
y dejan grandes huecos
hexagonales, estos huecos explican el hecho de que el
hielo sea menos denso que el agua líquida.

 
4.  Es más densa que los otros líquidos
comunes.  Por  ello,  los  líquidos  que  son  menos 
densos que el agua e insolubles en ella flotan en 
su superficie ( ejemplo el petróleo)
5.  Tiene una elevada capacidad calorífica (cantidad 
de calor que se requiere para elevar la temperatura de 
la sustancia en 1°C).
6.Tiene un elevado calor específico, que es la
capacidad calorífica de una muestra de 1 gramo 
(  cantidad  de  calor  necesaria  para  cambiar  la 
temperatura    de  1  gramo  de  la  sustancia  en  1°C  ). 
Por esta razón las enormes cantidades de agua en la 
superficie  terrestre    actúan  como  un  gigantesco   
termostato para moderar las variaciones  diarias de la 
temperatura.
7. La molécula de agua es polar y en sus estados:
líquido y sólido las moléculas se asocian formando
puentes de hidrógeno.
Las moléculas de agua se unen entre sí a
través de puente de hidrógeno los que son
responsables de muchas de sus propiedades
físicas como sus altos puntos de congelación y
ebullición,
su
tensión
superficial,
calor
específico, etc.
8.ALTA TENSIÓN SUPERFICIAL
Se  denomina  tensión superficial  al  fenómeno  por  el 
cual  la  superficie  de  un  líquido  tiende  a  comportarse 
como  si  fuera  una  delgada  película  elástica.  Este  efecto 
permite  a  algunos  insectos,  como  el  zapatero, 
desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.
9. ES UN SOLVENTE UNIVERSAL
El hecho de ser polar hace que sea capaz de disolver sales. Piensa en
el agua de mar, que lleva en disolución gran cantidad de cloruro de
sodio, cloruro de potasio, bromuro de potasio, etc.
Es capaz de disolver algunos gases, por ejemplo oxígeno, gracias a lo
cual es posible la vida acuática, y también dióxido de carbono, lo que
permite la disolución de
carbonato de calcio (calizas)
 Punto de ebullición y Punto de fusión altos:

el agua tiene punto de ebullición y de fusión
mas elevados que los de la mayoría de los
líquidos. A nivel del mar, son 100º y 0º C
respectivamente. Por eso a Tª ambiente el agua
es liquida.
Clases de Agua
 El agua se clasifica de acuerdo a su composición y contenido

de sustancias disueltas :

 Aguas minerales:

-son las que tienen disueltas en altas concentraciones algunos
compuestos. Si estas contienen CO2, se denominan carbónicas ;
con cloro son cloradas, con carbonatos son sodadas. Las aguas
termales son aguas minerales que además tienen un gran
contenido calórico.
 Aguas meteóricas:

-se denominan así a las aguas lluvias con contenido de
impurezas mucho más que las anteriores.
 Aguas potables:

-son aquellas aptas para beber y contienen sustancias como
sales de Mg, Ca, Na, K y aire, en ausencia de microorganismos
patógenos, nitritos, nitratos y material orgánico.
Agua destilada :
-agua pura obtenida a través del método de destilación. Su pureza
del 100% dura un tiempo muy corto debido a que en ella se
disuelven algunos gases atmosféricos.
Aguas duras:
-aquellas que contienen exceso de sales de calcio y magnesio (aprox.
0,6 g/L), y por ello forman sustancias insolubles con los jabones
impidiendo su acción limpiadora. Los iones positivos reaccionan con
los iones negativos del jabón para formar una nata que se pega a la
ropa y hace que se vea sucia. La misma nata es la causante del
conocido “anillo” de la bañera, por lo tanto, en el agua dura el jabón
no hace espuma y forma una capa de impurezas, insoluble. No
pueden ser usadas para cocinar alimentos, ni industrialmente
porque forman costras en las calderas.
Agua pesada:
-aquella que contiene átomos de deuterio(1D2 o 2H) en lugar de
hidrogeno que contiene el agua común. Su formula molecular es D 2O.
Dureza del agua
 El agua químicamente pura no existe en la naturaleza en

un recorrido natural arrastra una serie de sales minerales
de Na, Ca, Mg, Fe, K, además contiene varios gases
disueltos como O2, CO2, N2, en suspensión contiene arcilla
fina, fragmentos de materia orgánica vegetal, animal y
microorganismos. De acuerdo a su origen y uso del agua
es su grado de pureza.

 El agua por ser una molécula polar

es capaz de disolver
muchas sustancias y como consecuencia siempre tendrá
un grado de dureza que cierto tratamiento químico
puede obtenerse agua blanda.
 El agua que contiene

cantidades apreciables de
minerales de calcio y magnesio o sales de Fe se
denomina agua dura.(estas sales están disueltas como
iones Ca2+ , Mg2+ , Fe2+ o Fe3+ que provienen de CaCO3 que
ha penetrado en el cauce de las aguas).

 El agua que se encuentra libre o en cantidades muy

pequeñas de Ca2+ o Mg2+, o bien que contiene iones K+
y/o Na+ es agua blanda.

 Aquellas aguas que tienen carbonatos o bicarbonatos

presentan dureza temporal y aquellas que contienen
sulfatos presentan dureza permanente.
AGUAS
DURAS

BLANDAS
No poseen iones

Poseen iones

Ca 2+ ; Mg 2+ ; Fe 2+ ; Fe 3+

Ca 2+ ; Mg 2+; Fe 2+ ; Fe 3+

Permanentes

Temporales

Dureza no debida a
carbonato

Dureza debida a
carbonato

Se deben a sulfatos

Se deben a bicarbonatos

Eliminación por
carbonato de sodio

Eliminación por
carbonato de calcio y
HCl en ebullición
PROCESO DE POTABILIZACIÓN
1. TAMIZADO
 Consiste en impedir el paso tanto de objetos

sólidos (ramas, hojas y otras impurezas de gran
tamaño) como de seres vivientes
( peces,
moluscos) poniendo una malla metálica en la toma
de agua.
2. PRECLORACIÓN
 Se agrega

cloro al agua. Este poderoso
desinfectante mata los microorganismos que
producen enfermedades, como la fiebre
tifoidea, la hepatitis y el cólera.
3. FLOCULACIÓN O
COAGULACIÓN
 Se agregan al agua ciertos productos químicos

que logran retirar la suciedad y otras partículas
sólidas en suspensión.
4. DECANTACIÓN o
SEDIMENTACIÓN
 Proceso en el cual las partículas y suciedad

atrapadas en la coagulación, caen al fondo de los
estanques, por acción de la gravedad.
5. FILTRACIÓN
 Por medio de un filtro de arena y piedras, se

retiran gran parte de las impurezas que se
mantienen todavía en el agua después de la
coagulación y de la sedimentación.
6. CLORACIÓN
 Se vuelve añadir cloro al agua para eliminar

los microorganismos más resistentes y así
garantizar su calidad y al mismo tiempo
desinfectar las tuberías de la red de
distribución por donde circula el agua hasta
nuestros hogares.
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Presentacion agua

  • 1. Profesor Ramón I. Olivares A.
  • 2. La Biosfera es el conjunto de todos los biomas (áreas climáticas de características particulares donde viven comunidades de seres vivos. ) del planeta. Es la zona de la tierra donde se desarrolla la vida. Comprende la parte inferior de la atmósfera (masas de aire), la hidrósfera (aguas sólidas, líquidas y gaseosas) y la litósfera (masas de tierra) BIOSFERA ATMOSFERA LITOSFERA HIDROSFERA
  • 3.
  • 4.
  • 5. 1. Único líquido abundante en la superficie terrestre. Es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente
  • 6. 2. Se encuentra en los tres estados de la materia en la naturaleza
  • 7. 3_ En su forma sólida (hielo) es menos densa que el líquido, por que el agua se expande cuando se congela (sólo se forma hielo en las superficies de las aguas, permitiendo la vida más abajo)
  • 8. A los 4°C el agua se encuentra en estado líquido, a esa temperatura la densidad es mayor que a los 0°C, donde el agua se encuentra en estado sólido. Temperatura en °C Densidad (kg/m3) 0 999,8 4 1.000,0
  • 9.
  • 10. Este comportamiento anómalo permite que el hielo flote en el agua. Esta densidad anómala permite la existencia de vida marina en los casquetes polares ya que el hielo flotante actúa como aislante térmico, impidiendo que la masa oceánica se congele.
  • 11. Cuando el agua se congela, sus moléculas se acomodan de manera más ordenada y dejan grandes huecos hexagonales, estos huecos explican el hecho de que el hielo sea menos denso que el agua líquida.  
  • 12. 4.  Es más densa que los otros líquidos comunes.  Por  ello,  los  líquidos  que  son  menos  densos que el agua e insolubles en ella flotan en  su superficie ( ejemplo el petróleo)
  • 13. 5.  Tiene una elevada capacidad calorífica (cantidad  de calor que se requiere para elevar la temperatura de  la sustancia en 1°C).
  • 14. 6.Tiene un elevado calor específico, que es la capacidad calorífica de una muestra de 1 gramo  (  cantidad  de  calor  necesaria  para  cambiar  la  temperatura    de  1  gramo  de  la  sustancia  en  1°C  ).  Por esta razón las enormes cantidades de agua en la  superficie  terrestre    actúan  como  un  gigantesco    termostato para moderar las variaciones  diarias de la  temperatura.
  • 15.
  • 16. 7. La molécula de agua es polar y en sus estados: líquido y sólido las moléculas se asocian formando puentes de hidrógeno.
  • 17. Las moléculas de agua se unen entre sí a través de puente de hidrógeno los que son responsables de muchas de sus propiedades físicas como sus altos puntos de congelación y ebullición, su tensión superficial, calor específico, etc.
  • 18. 8.ALTA TENSIÓN SUPERFICIAL Se  denomina  tensión superficial  al  fenómeno  por  el  cual  la  superficie  de  un  líquido  tiende  a  comportarse  como  si  fuera  una  delgada  película  elástica.  Este  efecto  permite  a  algunos  insectos,  como  el  zapatero,  desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.
  • 19. 9. ES UN SOLVENTE UNIVERSAL El hecho de ser polar hace que sea capaz de disolver sales. Piensa en el agua de mar, que lleva en disolución gran cantidad de cloruro de sodio, cloruro de potasio, bromuro de potasio, etc. Es capaz de disolver algunos gases, por ejemplo oxígeno, gracias a lo cual es posible la vida acuática, y también dióxido de carbono, lo que permite la disolución de carbonato de calcio (calizas)
  • 20.  Punto de ebullición y Punto de fusión altos: el agua tiene punto de ebullición y de fusión mas elevados que los de la mayoría de los líquidos. A nivel del mar, son 100º y 0º C respectivamente. Por eso a Tª ambiente el agua es liquida.
  • 21. Clases de Agua  El agua se clasifica de acuerdo a su composición y contenido de sustancias disueltas :  Aguas minerales: -son las que tienen disueltas en altas concentraciones algunos compuestos. Si estas contienen CO2, se denominan carbónicas ; con cloro son cloradas, con carbonatos son sodadas. Las aguas termales son aguas minerales que además tienen un gran contenido calórico.  Aguas meteóricas: -se denominan así a las aguas lluvias con contenido de impurezas mucho más que las anteriores.  Aguas potables: -son aquellas aptas para beber y contienen sustancias como sales de Mg, Ca, Na, K y aire, en ausencia de microorganismos patógenos, nitritos, nitratos y material orgánico.
  • 22. Agua destilada : -agua pura obtenida a través del método de destilación. Su pureza del 100% dura un tiempo muy corto debido a que en ella se disuelven algunos gases atmosféricos. Aguas duras: -aquellas que contienen exceso de sales de calcio y magnesio (aprox. 0,6 g/L), y por ello forman sustancias insolubles con los jabones impidiendo su acción limpiadora. Los iones positivos reaccionan con los iones negativos del jabón para formar una nata que se pega a la ropa y hace que se vea sucia. La misma nata es la causante del conocido “anillo” de la bañera, por lo tanto, en el agua dura el jabón no hace espuma y forma una capa de impurezas, insoluble. No pueden ser usadas para cocinar alimentos, ni industrialmente porque forman costras en las calderas. Agua pesada: -aquella que contiene átomos de deuterio(1D2 o 2H) en lugar de hidrogeno que contiene el agua común. Su formula molecular es D 2O.
  • 23. Dureza del agua  El agua químicamente pura no existe en la naturaleza en un recorrido natural arrastra una serie de sales minerales de Na, Ca, Mg, Fe, K, además contiene varios gases disueltos como O2, CO2, N2, en suspensión contiene arcilla fina, fragmentos de materia orgánica vegetal, animal y microorganismos. De acuerdo a su origen y uso del agua es su grado de pureza.  El agua por ser una molécula polar es capaz de disolver muchas sustancias y como consecuencia siempre tendrá un grado de dureza que cierto tratamiento químico puede obtenerse agua blanda.
  • 24.  El agua que contiene cantidades apreciables de minerales de calcio y magnesio o sales de Fe se denomina agua dura.(estas sales están disueltas como iones Ca2+ , Mg2+ , Fe2+ o Fe3+ que provienen de CaCO3 que ha penetrado en el cauce de las aguas).  El agua que se encuentra libre o en cantidades muy pequeñas de Ca2+ o Mg2+, o bien que contiene iones K+ y/o Na+ es agua blanda.  Aquellas aguas que tienen carbonatos o bicarbonatos presentan dureza temporal y aquellas que contienen sulfatos presentan dureza permanente.
  • 25. AGUAS DURAS BLANDAS No poseen iones Poseen iones Ca 2+ ; Mg 2+ ; Fe 2+ ; Fe 3+ Ca 2+ ; Mg 2+; Fe 2+ ; Fe 3+ Permanentes Temporales Dureza no debida a carbonato Dureza debida a carbonato Se deben a sulfatos Se deben a bicarbonatos Eliminación por carbonato de sodio Eliminación por carbonato de calcio y HCl en ebullición
  • 27. 1. TAMIZADO  Consiste en impedir el paso tanto de objetos sólidos (ramas, hojas y otras impurezas de gran tamaño) como de seres vivientes ( peces, moluscos) poniendo una malla metálica en la toma de agua.
  • 28. 2. PRECLORACIÓN  Se agrega cloro al agua. Este poderoso desinfectante mata los microorganismos que producen enfermedades, como la fiebre tifoidea, la hepatitis y el cólera.
  • 29. 3. FLOCULACIÓN O COAGULACIÓN  Se agregan al agua ciertos productos químicos que logran retirar la suciedad y otras partículas sólidas en suspensión.
  • 30. 4. DECANTACIÓN o SEDIMENTACIÓN  Proceso en el cual las partículas y suciedad atrapadas en la coagulación, caen al fondo de los estanques, por acción de la gravedad.
  • 31. 5. FILTRACIÓN  Por medio de un filtro de arena y piedras, se retiran gran parte de las impurezas que se mantienen todavía en el agua después de la coagulación y de la sedimentación.
  • 32. 6. CLORACIÓN  Se vuelve añadir cloro al agua para eliminar los microorganismos más resistentes y así garantizar su calidad y al mismo tiempo desinfectar las tuberías de la red de distribución por donde circula el agua hasta nuestros hogares.

Notas del editor

  1. {}