El documento describe el modelo atómico de Niels Bohr de 1913. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas discretas o niveles de energía. Cuando un electrón cambia de un nivel energético más alto a uno más bajo, emite un paquete de energía en forma de radiación electromagnética de una longitud de onda específica. Esto resolvió los problemas con el modelo atómico anterior de Rutherford, que predecía que los átomos serían inestables.

1. Modelo de Niels Bohr
Explicar los fenómenos básicos
de emisión y absorción de luz,
aplicando los modelos
atómicos pertinentes

4. BOHR
1913
PLANCK
1900
- Explicación teórica para el espectro
del H
Basándose en las ideas de
- Había elaborado una teoría de la
discontinuidad de la energía, la
llamo:
“Teoría de los cuantos”

5. formuló que la energía se radia en unidades pequeñas
separadas que llamamos cuantos. De ahí surge el
nombre teoría cuántica.

6. La materia esta formada por
particulas que oscilan = Electrones
Emitiendo energía discreta en
forma de radiación
electromagnética.
La energía que emiten estas partículas no pueden tener cualquier valor, sino tan
sólo algunos valores que son múltiplos de una cantidad discreta de energía
Paquetes de energía
Cuanto

7. El valor de un cuanto, es directamente proporcional a la frecuencia de la
radiación emitida.

8. Lo anterior se expresa de la siguiente forma…

9. Modelos atómicos
DALTON (1808)
RUTHERFORD (1808)
NUCLEO PEQUEÑO CON CARGAS
NEG, DESCRIBIENDO DIF. TRAYECT.
THOMSON (1904)
CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS
BOHR (1913)
SIST. SOLAR EN
MINIATURA
HEISENBERG Y
SCHRODINGER(1925)
+
+
+
+
SOMMERFELD Y ZEEMAN
ORBITA ELIPTICAS

10. Modelo atómico de Bohr
Fue descrito como:

11. Conserva conceptualmente el modelo de Rutherford de ideas incipientes sobre
la cuantización de la energía
En este sistema los e, giran alrededor del núcleo, ocupando la orbita de
menor energía posible o la orbita + cercana al núcleo
El ELECTROMAGNETISMO CLÁSICO predecía que….
Una partícula cargada moviéndose de manera circular emitiría energía, por lo tanto
los e, deberían colapsar con el núcleo luego de un tiempo.

12. Error de Ruthuerford
 A través de los estudios de Max Planck
(1858-1947) se descartó esta idea de
Rutherfod, puesto que los electrones al girar
alrededor del núcleo irían perdiendo energía
(en forma de luz), por lo que en un pequeño
período de tiempo caerían sobre el núcleo.
Según el modelo de Rutherford, entonces,
los átomos serían inestables, lo cual no
ocurre en la realidad, ya que si fuese así
nada en el universo existiría.

13. Para solucionar esto Bohr
propuso
C/u de las cuales se caracteriza su nivel energético
Cada órbita puede identificarse por un número = n

14. “Los electrones pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados”

15. Niels Bohr (1885-1962) planteó un
nuevo modelo atómico, que dice lo
siguiente:
 los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas
niveles de energía.
 los electrones que se encuentran en niveles más cercanos
al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran
lejos de él.
 cuando el electrón se encuentra en una órbita
determinada no emite ni absorbe energía.
 si el electrón absorbe energía de una fuente externa,
puede “saltar” a un nivel de mayor energía.
 si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir
energía en forma de luz (radiación electromagnética).

17. Fallas del modelo atómico de Bohr
 Solo explica el comportamiento para el
átomo de hidrógeno o átomos que
posean 1 solo e-
 Es incorrecto afirmar que los
electrones se mueven en órbitas
circulares con radios fijos alrededor
del núcleo

18. ACTIVIDAD
1.- Dibuja el modelo atómico propuesto por
Bohr.
2.- ¿Qué ocurre con la energía cuando un
electrón sube a una orbita superior?
3.- ¿Qué ocurre con la energía cuando un
electrón baja a una orbita inferior?
4.- ¿Por qué fallo el modelo atómico de
Rutherfor?

20. Según la energía del ē en el
átomo se tiene:
 Átomo estado fundamental: Es cuando los
electrones dentro de los átomos ocupan los niveles
de más baja energía disponibles.
 Átomo estado excitado: Es Cuando el átomo
absorbe energía, los ē dentro del átomo se
movilicen a niveles más altos de energía.
Como esta condición es inestable, energéticamente
hablando, no es sostenible en el tiempo y los ē
retornan rápidamente a sus niveles de energía más
bajo, liberando energía hacia el exterior, en forma
de luz.

21. ¿Qué sabes sobre el tema?
 ¿En que se equivoco Rutherford en su
modelo atómico?
 ¿Qué mejoro Bohr en el modelo
atómico?

22. MODELO ATOMICO DE BOHR

23. Aciertos del modelo de Bohr
 Permite explicar por que un átomo emite
luz de colores específicos o radiaciones
electromagnéticas con longitudes de
onda específicas.
 En el átomo la energía está cuantizada,
es decir esta restringida a ciertos valores