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Nomenclatura
- 1. Profesor: Fleita Estudiante: AnyeloDaniel Toro Quintero. 4 año Sección “B”. N 26
- 2. Es necesario conocertodo lo referente a la nomenclatura ya que ella es la que marca las reglas en el orden de los compuestos químicos. Del mismo modo hablamos de la materia y estudiamos la sustancia pura y compuesta, que a su vez trata de las sustancias orgánicas e inorgánicas. Se me dificulto la investigación debido a la complejidad de algunos conceptos
- 3. Es un conjuntode reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos. Es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
- 4. • Oxido básico. Materia. Oxido • Oxido Elementos Átomo Tabla periódica acido. Sustancias puras Orgánico Base. Compuestos Inorgánicos • Hidrácidos • óxidos Acidos • Binarias • Oxcisales • Sales Sales acidas
- 5. Es todo aquelloque ocupa un lugar en el espacio.
- 6. Son aquellas queestán formadas por partículas iguales. Tienen propiedades especificas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla. Algunas de estas propiedades son: El color El sabor Olor La densidad La temperatura de fusión La temperatura de ebullición
- 7. El Óxido esla combinación del oxigeno con un cuerpo. Ejemplo: Óxido de Carbono (Co). Los Óxidos pueden ser: Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Ácidos), los metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.
- 8. Las bases soncompuestos que se forman de dos maneras: Al reaccionar en metal activo con agua. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio 2Li + 2H2O 2LiOH+ H2. Al reaccionar un óxido básico con agua. Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio 2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.
- 9. Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH
- 10. Las propiedades ácidassolamente se manifiestan en soluciones acuosas. Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la solución: SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +
- 11. Los oxácidos sonácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres: Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua. Todos los oxácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.
- 12. La combinación químicaentre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es Na Cl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
- 13. Sal binaria se denomina al compuesto químico formado por la combinación de un metal Para nombrar las sales binarias , hay que desmembrar las … Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión. Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi.
- 14. Durante la investigaciónpudimos observar la importancia de la materia y sus componentes, como se pueden mesclar entre si y los posibles resultados que generan, los diferentes componentes químicos que se encuentran en la tabla periódica y las leyes que los rigen según la Nomenclatura.