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Gris Ponce, profile picture
Subido porGris Ponce
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Compuestos inorganicos

El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Los óxidos se clasifican como básicos, ácidos o anfóteros dependiendo de si contienen un metal o no metal. Las sales se forman por reacciones de neutralización entre ácidos y bases y pueden ser haloideas u oxisales.

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INORGANICOS: moléculas pequeñas y de estructura simple, que de manera típica carecen de carbono y en las que los enlaces iónicos pueden desempeñar un papel importante. Ejemplos: agua, dióxido de carbono, óxidos, sales, bases, ácidos, hidruros. COMPUESTOS Combinación de dos o más elementos distintos, unidos en proporción fija y definida y que presentan ORGANICOS: contienen carbono e hidrógeno propiedades y suelen tener una estructura compleja. El características carbono puede formar cadenas rectas o ramificadas y anillos. Estos compuestos se mantienen unidos por enlaces covalentes. Ejemplos: hidrocarburos, alcoholes, ácidos carboxílicos, éteres, esteres, aminas, amidas, nitrilos, etc.
TODOS LOS COMPUESTOS INORGANICOS SE FORMULAN DE LA SIGUIENTE MANERA: 1ro. SE ESCRIBE EL CATION* Y COMO SUPERINDICE LA VALENCIA POSITIVA CON LA QUE TRABAJA Na+1 Fe+2 2do. SE ESCRIBE EL ANION* Y COMO SUPERINDICE LA VALENCIA NEGATIVA CON LA QUE TRABAJA. Na+1 Cl-1 Fe+2 O-2 3ro. SE ENTRECRUZAN LOS SUPERINDICES Y SE ESCRIBEN COMO SUBINDICES. DE SER NECESARIO SE SIMPLIFICA. NaCl Fe 2O2  FeO * TABLA DE CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES
ÓXIDOS ÁCIDOS NO METAL + O-2 ÓXIDOS ELEMENTO + O-2 ÓXIDOS BÁSICOS METAL + O-2 HIDRÓXIDOS O BASES CATIÓN + OH-1 HIDRÁCIDOS H+1 + ANIÓN COMPUESTOS ÁCIDOS (HALOGENOS O ANFIGENOS) INORGANICOS H+1 + ANIÓN ÓXACIDOS H+1 + OXIANIÓN HALOIDEAS SALES CATIÓN + ANIÓN SIN OXÍGENO CATIÓN + ANIÓN OXISALES CATIÓN + OXIANIÓN HIDRUROS IÓNICOS HIDROGENO-1 + ELEMENTO COVALENTES O MOLECULARES MAS ELECTROPOSITIVO INTERSTICIALES O METALICOS
ÓXIDOS DEFINICION: Un óxido es la combinación del oxígeno con un elemento. De acuerdo a sus propiedades existen tres tipos de óxidos:  Básicos  Ácidos  Anfóteros.
OXIDOS BASICOS Se producen al combinarse un metal con el oxígeno (O-2). Se denominan básicos, porque forman bases cuando se combinan con agua o porque en algunas reacciones se comportan como bases. Na2O (s) + H2O(l) 2NaOH(ac) ==> Forma bases MgO (s) + 2HCl(ac) MgCl2 (ac) + H2O(l) ==> Actúa como base NOMENCLATURA DE STOCK: ÓXIDO + NOMBRE DEL CATIÓN METÁLICO + VALENCIA (Si aplica) EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN CaO Óxido de calcio Cal viva FeO Óxido de hierro II Herrumbre
OXIDOS ÁCIDOS Son resultado de la combinación de un no metal con el oxígeno. Forman ácidos cuando se mezclan con agua. Pueden actuar como ácidos en algunas reacciones. SO3 (g) + H2O(l) H2SO4(ac) ==> Forma ácidos NOMENCLATURA TRADICIONAL: Los átomos del no metal y del oxígeno se indican mediante los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Este sistema también se usa para los óxidos básicos. EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL CO Monóxido de carbono  Tóxico CO2 Dióxido de carbono  Efecto invernadero
OXIDOS ÁNFOTEROS Este tipo de óxido presenta propiedades ácidas y básicas. Al2O3(S) + 6HCl (ac) 2AlCl3(ac) + 3H2O(l) ==> Muestra propiedades básicas al reaccionar con ácidos Al2O3(S) + 2NaOH (ac) + 3H2O(l) 2NaAl(OH)4(ac) + 3H2O(l) ==> Muestra propiedades ácidas al reaccionar con bases NOMENCLATURA TRADICIONAL: Se nombran como los óxidos ácidos. PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS Los óxidos básicos se presentan en estado sólidos (cristales), son duros y tienen punto de fusión y ebullición elevado. Los óxidos básicos de metales alcalinos son solubles en agua, al contrario de los óxidos alcalinotérreos que son poco solubles en agua. Los óxidos ácidos (anhídridos) son generalmente solubles en agua
HIDRÓXIDOS O BASES Un hidróxido o base es una sustancia capaz de aceptar un electrón, o bien una sustancia que libera iones OH -1 (ión oxhidrilo) cuando se disuelve en agua. Los hidróxidos se pueden representar por la siguiente fórmula general : X(OH)n donde X= catión metálico cualquiera OH = anión oxhidrilo n= carga del catión NOMENCLATURA TRADICIONAL: HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE DEL CATIÓN + VALENCIA (si maneja mas de dos) EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN NaOH Hidróxido de sodio Sosa caústica KOH Hidróxido de potasio Potasa caústica
PROPIEDADES DE LOS HIDRÓXIDOS  Tienen sabor amargo  Se sienten jabonosas; por ejemplo, los jabones que contienen bases exhiben esta propiedad.  Las bases producen cambios de color en los pigmentos vegetales; cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.  Las soluciones acuosas de las bases conducen la electricidad  Los hidróxidos de los metales alcalinos se producen por la reacción de éstos directamente con el agua fría, liberando hidrógeno gaseoso. 2Li (s) + 2H2O(l) 2LiOH(ac) + H2(g)  Los metales alcalinotérreos reaccionan muy lentamente para formar óxidos: Mg(s) + H2O(l) MgO (s) + H2(g) MgO(s) + H2O(l) Mg (OH)2 (ac) Las bases pueden ser fuertes o débiles.
ÁCIDOS DEFINICION: Los ácidos son sustancias químicas que se caracterizan por presentar en sus moléculas átomos de hidrógeno susceptibles de ser reemplazados por átomos de un elemento metálico. Según su composición se pueden dividir en dos tipos diferentes: hidrácidos y oxácidos. Otra definición para ácido es “sustancia donadora de protones”o “sustancia que al disolverse en agua libera iones H+1”. PROPIEDADES: Tienen sabor agrio (el nombre ácido viene de una palabra griega que significa agrio) Los ácidos cambian el papel tornasol de azul a rojo Los ácidos reaccionan con ciertos metales como el zinc, el magnesio y hierro para producir hidrógeno gaseoso: 2HCl(ac) + Mg(s) MgCl2(ac) + H2(g) Los ácidos reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos (por ejemplo: Na2CO3, CaCO3, NaHCO3) para producir dióxido de carbono gaseoso: 2HCl(ac) + CaCO3 (s) CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2 CLASIFICACION: Se pueden clasificar en HIDRÁCIDOS y OXÁCIDOS.
HIDRÁCIDOS Se trata de combinaciones de algunos elementos no metálicos, como los halógenos (F, Cl, Br, I) o los anfígenos (S, Se, Te) con el hidrógeno. NOMENCLATURA TRADICIONAL: ÁCIDO + NOMBRE DEL ANIÓN CONTRAÍDO + -HÍDRICO La terminación HÍDRICO es exclusiva de los hidrácidos y siempre indica ausencia de oxígeno. EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN HCl Ácido clorhídrico Ácido Muriático H2S Ácido sulfhídrico
OXÁCIDOS Son ácidos resultado de combinar un anhídrido (óxido ácido) con agua, de tal manera que en la molécula de estos ácidos aparecen siempre átomos de oxígeno junto a los de hidrógeno. también pueden formarse uniendo un oxianión al hidrógeno. NOMENCLATURA TRADICIONAL: -ITO por OSO ÁCIDO + NOMBRE DEL OXIANIÓN cambiando terminación -ATO por ICO EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN H2SO4 Ácido sulfúrico Vitriolo HNO3 Ácido Nítrico H3PO4 Ácido Fosfórico
SALES Las sales son electrolitos fuertes que se disocian completamente en agua. Una sal es un compuesto iónico que consta de iones positivos llamados cationes e iones negativos llamados aniones. Se forman a partir de una reacción llamada reacción de neutralización, en la que un ácido se combina con una base para dar lugar a una sal más agua: HCl + KOH KCl + H2O CLASIFICACION: CLASIFICACION Las sales, de acuerdo a su composición, se pueden clasificar en SALES HALOIDEAS (sin oxígeno) y en OXISALES (con oxígeno).
SALES HALOIDEAS Son el resultado de la unión de los aniones sin oxígeno F-1, Cl-1, Br-1, I-1, S-2, Se-2, Te-2 con cualquiera de los cationes. NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMBRE DEL NO METAL + DE + NOMBRE DEL CATION CONTRAIDO (indicando valencia, si aplica) EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN NaCl Cloruro de sodio Sal de mesa NaF Fluoruro de sodio KI Yoduro de potasio
OXISALES Resultan de la unión de un catión metálico con un oxianión (anión con oxígeno). NOMENCLATURA TRADICIONAL: NOMBRE DEL OXIANION + DE + NOMBRE DEL CATION (indicando valencia, si aplica) EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN CaCO3 Carbonato de calcio NaNO3 Nitrato de sodio K3PO4 Fosfato de potasio
SALES ACIDAS: Una sal es ácida cuando contiene el ión H+1 y, en determinadas condiciones, puede cederlo. Pueden ser oxisales o haloideas. NOMENCLATURA: se pueden nombrar de dos maneras: 1) intercalando la palabra ácido entre el nombre de la sal y el catión ó 2) anteponiendo el prefijo BI al nombre de la sal. Ejemplo: ==> NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio SALES BASICAS: Son las que contienen el ión OH-1. Pueden ser oxisales o haloideas.
HIDRUROS Los hidruros son compuestos químicos resultado de la unión del hidrógeno con otro elemento más electropositivo, metal o no metal. En este tipo de compuestos, el estado de oxidación del hidrógeno es -1, formándose el ión hidruro (H-1). Dependiendo de su estructura y propiedades, los hidruros se clasifican en: 1) hidruros iónicos 2) hidruros moleculares o covalentes 3) hidruros metálicos o intersticiales
HIDRUROS IONICOS Se forman cuando el hidrógeno molecular se combina directamente con cualquier metal alcalino o alcalinotérreo. En estos compuestos el estado de oxidación del hidrógeno es -1. 2Na(s) + H2(g) 2NaH(S) Los hidruros iónicos tienen características típicas de sales. Son sólidos blancos cristalinos con retículos compuestos de iones metálicos y iones hidruros. NOMENCLATURA TRADICIONAL: HIDRURO + DE + NOMBRE DEL CATION EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL CaH2 Hidruro de calcio NaH Hidruro de sodio
HIDRUROS COVALENTES O MOLECULARES El átomo de hidrógeno está enlazado covalentemente al átomo de otro elemento. Hay dos tipos de hidruros covalentes: los que contienen unidades moleculares discretas como el CH4 y el NH3, y los que tienen estructura polimérica compleja como el (BeH2)x y (AlH3)x, donde x es un número muy grande. Las propiedades físicas y químicas de estos compuestos cambian a lo largo de un período dado. LiH BeH2 B2H6 CH4 NH3 H2O HF Los hidruros covalentes o moleculares son gases o líquidos en condiciones estándar. A diferencia de los hidruros iónicos éstas son sustancias volátiles, debido a que las atracciones intermoleculares son fuerzas débiles de London. NOMENCLATURA TRADICIONAL: SE LES DA NOMBRES COMUNES EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE COMUN H2O Agua NH3 Amoniaco AsH3 Arsina
HIDRUROS METALICOS O INSTERSTICIALES Se forman cuando el hidrógeno reacciona con metales de transición. estos compuestos se llaman así por que conservan su conductividad metálica y otras propiedades metálicas. Los hidruros metálicos tienen brillo metálico y muestran conducción o semiconducción metálica, a veces según la concentración de átomos de hidrógeno del compuesto. A menudo son débiles y quebradizos, una propiedad que se cree causada por tensiones internas del retículo cristalino receptor. NOMENCLATURA TRADICIONAL: HIDRURO + DE + NOMBRE DEL CATION (indicando valencia, si aplica) EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL TiH2 Hidruro de titanio II AgH Hidruro de plata