Modulo quimica

Exalumnas de la presentación
Modulo quimica - Decimo
QUÍMICA
Presentado por:
Maria Fernanda Zuluaga
Maria Fernanda jimenez
Maria Jose Melo Caicedo

ÍNDICE
1. Sistema de nomenclatura para compuestos
inorgánicos
2. Atomos
3. Masa atómica
4. Isotopos
5. Mole o mol
6. Número de avogadro
7. Moléculas y fórmulas
8. Masa de una mol o masa molecular
9. Reglas para determinar el numero de oxidacion
10. Cifras significativas
11. Función Química
12. Grupo funcional

1. SISTEMA DE NOMENCLATURA PARA LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Hemos visto que los materiales, como los elementos, pueden unirse mediante
el enlace químico en las reacciones, para dar lugar a nuevas sustancias que
se conocen como compuestos químicos. Éstos se clasifican en inorgánicos y
orgánicos. Los compuestos orgánicos se denominan así por ser sustancias
que producen los organismos vivos; se caracterizan por presentar una gran
cantidad de átomos de carbono sus moléculas. Los compuestos inorgánicos
son todas las sustancias que no contienen carbono y que no producen los
seres vivos, aunque pueden formar parte de ellos. Aunque existe una gran
cantidad de compuestos inorgánicos, éstos pueden agruparse en familias,
teniendo en cuenta la similitud de sus propiedades y su composición. Los
compuestos inorgánicos también clasifican de acuerdo con sus propiedades
químicas. Existen cuatro grupos con propiedades semejantes, que son las
funciones químicas. Una función química es el grupo de compuestos que
presentan propiedades comunes y que se diferencia de los demás
compuestos químicos. Entre las principales están los óxidos, los ácidos, los
hidróxidos y las sales.
Para identificar una función química en una fórmula química, se requiere
conocer el grupo funcional, que es el átomo o grupo de átomos que está
presente en determinados compuestos y le da sus características propias.
● Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Como existe una gran cantidad de compuestos químicos es necesario
diferenciarlos; por ello, cada uno tiene un nombre. Para nombrarlos se
emplean tres tipos de nomenclatura: la sistemática, la stock y la tradicional.
Para que la comprensión de la nomenclatura química se facilite, se estudia
por grupos de compuestos con similitudes en su composición o en sus
propiedades químicas. La forma de nombrar los

compuestos agrupándolos de acuerdo con su función química es la siguiente.
● Función óxido. Los óxidos son compuestos binarios
conformados por un elemento, que puede ser metal o no metal, y
oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos de acuerdo con el
carácter del elemento que se une con el oxígeno.
● Óxidos básicos. Los óxidos básicos son compuestos formados
por la combinación de un metal y el oxígeno; están unidos mediante
enlaces iónicos.
La reacción general es:
Observa la ecuación anterior: los estados de oxidación de los elementos se
intercambian entre sí y se escriben como subíndices.
La fórmula general de los óxidos básicos es:
Dónde: M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2= Estado de oxidación del O,
Y n= Estado de oxidación del metal
Ejemplos:
●
●

Nomenclatura de los
óxidos básicos
Nomenclatura tradicional.
Para nombrar los óxidos se tienen en cuenta los estados de oxidación de los
metales que se combinan con el oxígeno; así:
● Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un sólo estado de
oxidación se nombran empleando la palabra óxido y el sufijo ico en el
nombre del elemento. También se pueden utilizar las palabras óxido de
y el nombre del elemento.
Estos son algunos ejemplos:
Li2O: óxido de litio.
MgO: óxido de magnesio.
SrO: óxido de estroncio.
● Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene dos estados de
oxidación, los óxidos se nombran empleando la palabra óxido y los
sufijos oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor.
Por ejemplo:
NiO: óxido niqueloso (estado de oxidación +2).
Ni2O3: óxido niquélico (estado de oxidación +3).
Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación, el de menor oxidación se
nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el segundo estado, con el sufijo oso,
el tercero con el sufijo ico y el mayor, con el prefijo per y el sufijo ico.

Nomenclatura
sistemática.
Los óxidos básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido el
prefijo que indica el número de oxígenos y luego el nombre del elemento.
Ejemplos:
MgO: monóxido de magnesio.
AIO3: trióxido de aluminio.
Fe2O3: trióxido de hierro.
Nomenclatura stock.
Los óxidos básicos se nombran mediante la palabra óxido, luego el nombre
del metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación del
elemento en números romanos, antes de la reacción. Si un elemento tiene un
sólo estado de oxidación, no se pone paréntesis.
● Ejemplos:
Mn2O3: óxido de manganeso (II).
Fe2O3: óxido de hierro (III).
Li2O: óxido de litio (sin paréntesis porque el litio sólo tiene un estado de
oxidación).
● Óxidos ácidos.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno; también
se conocen con el nombre de anhídridos. Uno de los óxidos ácidos más
conocidos es el dióxido de carbono, CO2, que se obtiene como
producto de la combustión de la madera, el papel, el carbón y de los
derivados del petróleo.
Estos óxidos se forman mediante enlaces covalentes y covalentes
coordinados. La reacción general es:
La fórmula general de los óxidos ácidos es:

Dónde: n= símbolo del metal 2= Valencia del oxígeno n=
Valencia del no metal O= Oxígeno.
● Nomenclatura de los óxidos ácidos.
Para nombrar los óxidos ácidos deben tenerse en cuenta las mismas
normas que para los óxidos básicos.
● Nomenclatura tradicional.
Los no metales de los grupos representativos presentan más de un
estado de oxidación, por lo que pueden formar más de un óxido. Un
ejemplo son los óxidos del→ azufre:
Ejemplos:
SO: óxido hiposulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+2).
SO2: óxido sulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+4).
SO3: óxido sulfúrico; el S trabaja con estado de oxidación de (+6).
● Nomenclatura sistemática.
Los óxidos ácidos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido
el prefijo correspondiente a la cantidad de átomos de oxígeno que hay
en el compuesto:
Ejemplos:
SO: monóxido de azufre.
CO2: dióxido de carbono.
P2O5: pentóxido de fósforo.
● Nomenclatura stock.
Los óxidos ácidos se nombran escribiendo la palabra óxido, el nombre
del no metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación
del elemento en números romanos.

Ejemplos:
P2O5: óxido de fósforo (IV).
N2O3: óxido de nitrógeno (III).
F2O7: óxido de flúor (VII).
● Función hidróxido.
Los hidróxidos son sustancias muy conocidas usadas en la industria y en la
vida cotidiana. Por ejemplo, el hidróxido de sodio se conoce comúnmente con
el nombre de "soda cáustica" se usa como desengrasante y destapador de
cañerías; en la industria es muy importante para la fabricación de jabón.
Los hidróxidos, también llamados bases o álcalis, son
compuestos terciarios que se obtienen como producto de la reacción entre un
óxido básico y agua: óxido básico + agua → hidróxido. Son compuestos
iónicos cuyo enlace se establece entre un catión (metal) y uno o más iones
hidroxilo (OH- ). La siguiente ecuación química representa dicho proceso
La fórmula general es:
Donde, M= Metal n= Estado de oxidación del metal
Nomenclatura de los hidróxidos.
Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra hidróxido seguida del
nombre del óxido metálico del cual proviene. Esta norma se aplica en las tres
nomenclaturas.
Ejemplos:
Fe (OH)2: hidróxido ferroso (nomenclatura tradicional), hidróxido de hierro (II
nomenclatura stock) y dihidróxido de hierro (nomenclatura sistemática).
Fe (OH)3: hidróxido férrico (nomenclatura tradicional), hidróxido de hierro (III
nomenclatura stock) y trihidróxido de hierro (II) (nomenclatura sistemática).

Función ácido.
Los ácidos son sustancias muy importantes que se utilizan en
la industria y en las casas. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, conocido
comúnmente como "ácido muriático", - muy corrosivo-, se emplea para limpiar
y desoxidar metales.
Los ácidos se clasifican en dos grupos: los oxácidos y los hidrácidos. Los
primeros son compuestos ternarios que se forman cuando un óxido ácido
reacciona con agua. La ecuación general para la obtención de un oxácido es:
La fórmula general de los oxácidos es:
Dónde: H= Hidrógeno, n= No metal O= Oxígeno
Por ejemplo:
Los hidrácidos, por su parte, son compuestos binarios que se forman cuando
algunos no metales (elementos del grupo VI A y VII A, con menor estado de
oxidación) reaccionan con el hidrógeno.
La ecuación general para la obtención de hidrácidos es:
Su fórmula general es:
Donde, H= Hidrógeno M =No metal n= Estado de oxidación del no metal
Por ejemplo:

● Nomenclatura de los ácidos.
Para nombrar los oxoácidos se escribe la palabra ácido
seguida del nombre del no metal, con el sufijo del óxido ácido del que
proviene.
Por ejemplo:
HNO3: ácido nítrico, proviene del óxido nítrico.
H2CO3: ácido carbónico, proviene del óxido carbónico.
Para nombrar los hidrácidos se escribe la palabra ácido seguida del
nombre del no metal con la terminación hídrico.
Ejemplos:
HF: ácido fluorhídrico.
H2S: ácido sulfhídrico.
ÁTOMOS
Es la particula mas pequeña de un elemento que puede combinarse y que
conserva sus propiedades.
MASA ATÓMICA
La masa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en
unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser
considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los
electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo
(cuando el átomo no tiene movimiento).
ISOTOPOS
Son átomos de un mismo elemento pero de distinta masa.

Las masas atómicas para cada elemento
corresponden al promedio de las masas de sus isótopos en la
proporción en que estos se hallan en la naturaleza.
EJEMPLO:
● El cloro presenta dos isótopos el de masa 35 con una abundancia del
75,8% y el de masa 37 que abunda el 24,12% ¿cuál es la masa
promedio del cloro?
NOTA: Las unidades para los isótopos está dado en UMAS.
Ejercicio: Cl35= 35 U.M.A (75,8%)= 26,53
100%
Cl35= 37 U.M.A (24,12%)=8,92 U.M.A
100% 36
MOLE O MOL
Es la masa en un elemento en gramo igual a su masa atómica. Por ejemplo la
masa atómica del azufre 32,006 UMA y la masa de una mol de azufre es por
consiguiente es 32,006.
EJEMPLO:
Cuanto pesan 3,5 x 10-4 mol/ átomo de hierro
x pesan 3,5 x 10-4 mol- átomo Fe
g
3,5 x 10-4 mol- átomo Fe x 55,84g Fe
1 mol/átomo

N° AVOGADRO
Desde los tiempos de avogadros se pusieron a prueba muchos métodos para
medir el número de átomos llegando a la conclusión que el número de
avogadro cuyo su símbolo es N°=6.023 X10-23átomo por mol.
Esto significa que un átomo de sodio cuyo peso es 23 gr, un átomo de cobre
cuyo peso es 63.54gr contienen el mismo número de átomos es decir 6.023 x
1023 átomos/mol
Una mol átomo de cualquier elemento contiene 6.023 x 1023
EJEMPLO:
Cuántos átomos de Na se encuentran en un trozo del mismo elemento que
contiene 2,6 x 10-5 mol/ átomo
2,6 x 10-5 mol- átomo Na x 6,023 x 1023 átomo /mol Na
1 mol- 17+ mol
Na
=1, 5659 x 1019 átomo- mol Na
Moléculas y fórmulas
Moléculas:
Agrupación definida y ordenada de átomos que constituyen la porción más
pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.
Ejemplo:
*bióxido de carbono CO2
*hidróxido de litio Li (OH)

Formulas:
Es la representación por medio de símbolos de cada uno de
los elementos que forman parte de un compuesto hay varias clases de las
fórmulas. Fórmula se entiende a un enunciado breve o estructura corta que
permite organizar y presentar datos de manera simbólica y las estructura
compuesta por símbolos químicos combinados que dan cuenta de cómo se
compone cada molécula, se considera fórmula.
Ejemplo:
*monoatómicas: formadas por un solo átomo
· (Al) aluminio
· (Co) cobalto
· (S) azufre
· (Na) sodio
· (Fi) flúor
*Diatómicas: formadas por dos átomos
· Hidrógeno (H2)
· Nitrógeno (N2)
· Cloro (Cl2)
· Oxígeno (O2)
· Bromo (Br2)
*Triatómicas: formadas por tres clases de átomos
· H2O (agua)
· CO2 (dióxido de carbono)
· NH4 (amonio)
· H2SO4 (ácido sulfúrico)
· C3H8 (propano)
· Na(OH) (hidróxido de sodio)
· H3PO4 (acido fosfórico)

· CaSO4 ( sulfato de calcio)
Fórmula empírica o mínima:
Indica la relación y la clase de átomos que forman una molécula
Ejemplo:
· El agua está formada por H O
Fórmula molecular:
Expresa la composición real de un compuesto e indica el número real de
átomos de cada clase presentes en la molécula
Ejemplo:
● H2O: Agua tiene 2 de H y 1 de O
Fórmula estructural:
expresa la posición de los enlaces y de los átomos en la molécula
Cálculo de la composición porcentual a partir de
fórmulas:
significa la cantidad o número de 100 unidades totales
Ejemplo:
· Calcular la composición porcentual del H, S y O en el ácido sulfúrico (H2SO4)
si su peso molecular es 98 y los pesos atómicos del H, S y del O son 1, 32 y
16 respectivamente:

Composición Porcentual del H =
1 ·
2
= 2 % de Hidrógeno
98
·
Composición Porcentual del S
=
32 ·
1
= 32,6% de
Azufre
98
·
Composición Porcentual del O
=
16 ·
4
= 65,3% de
Oxígeno
98
Masa de una mol o masa molecular
La masa de una molécula viene dada por la suma de las masas atómicas
relativas de sus átomos y se expresan de unidades de masa atómica
Mol-gramo o mol-molécula:Es el numero de gramos igual a su masa
molecular

Ejemplo:
· Agua – H2O: 18 uma o gr O: 16x1=16
Estado de oxidación con número de oxidación
Es una expresión del número de electrones que un elemento ha ganado
perdido o compartido al unirse con otro
REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE
OXIDACION
1. Para cualquier átomo no cambia o elemento libre de cero. Por ejemplo los
números de oxidación de Ca Pb Cl K Al
La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una formula es
igual a cero. Por ejemplo H3
-1PO4
-2
3. El numero de oxidación de O-2 excepto en los peróxidos. Por ejemplo H2O2
(Agua oxigenada)
4. El estado de oxidación de hidrogeno es +1 excepto en los hiruros metálicos.
Por ejemplo CaH2 (Hiruro de calcio)
5. Los metales alcalinos (Li Na K Rb Cs) tienen en sus compuestos un estado
de oxidación de +1 mientras que los alcalinos terrenos(Be Mg Ca Sr Ba Rd)
tienen numero de oxidación +2
6. En sus compuestos binarios los halógenos (Cl Br Fl Y) tienen número de
oxidación -1. Por ejemplo Al2
+3O3
-2, k+1Mn+7O4
-2
Cifras significativas
Es un dígito que denota el grado de cantidad en el lugar que ocupa dentro del
número. Deben incluir todos los dígitos ciertos y únicamente el primer dígito
dudoso.
Ejemplo:

· En el número 382 las cifras por suposición o
valor relativo indican que hay tres centenas ocho docenas y
dos unidades por tanto todas sus cifras son significativas
· Los dígitos confiables de un número más un dígito se denomina cifra
significativa
· Los ceros usados para localizar el punto decimal no constituye en sí mismo
cifra significativa
· La cifra 0,000039 Km únicamente tiene dos cifras significativas
La exactitud del resultado nunca puede ser mayor que la exactitud de la
medición más precisa que se haga de los elementos constitutivos del
problema.
Cuando se suma o resta cantidades el número de dígitos significativos en la
respuesta depende de la posición del punto decimal o como la respuesta no
puede tener mas dígitos a la derecha decimal que aquella que presenta el
menor número de dígitos a la derecha del punto decimal
Ejemplo:
1. Expresa los siguientes dígitos con exactitud de 3 cifras significativas
· 375,8=375
· 420,4=420
· 321,5 y 322,5=322
Sumar las siguientes cantidades y expresar las respuestas con la cantidad
correcta de cifras significativas
FUNCION QUIMICA
En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen
propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales,
recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto
posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua,
reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este

pertenece a esta función química. Las funciones
químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la
química.
Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio
de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones
que se forman cuando ella es disuelta en agua.
En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las
funciones pueden primariamente ser divididas entre funciones inorgánicas
que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que
es la principal característica de estos compuestos. Están divididas en ácidos,
bases, sales y óxidos y funciones orgánicas que son las relativas a los
compuestos orgánicos.
GRUPO FUNCIONAL
El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena
carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos
alifáticos y como Ar (radicales alifáticos) para los compuestos aromáticos.
Los grupos funcionales son responsables de la reactividad y propiedades
químicas de los compuestos inorgánicos
La combinación de los nombres de los grupos funcionales con los nombres
de los alcanos de los que derivan brinda una nomenclatura sistemática
poderosa para denominar a los compuestos orgánicos.
Los grupos funcionales se asocian siempre con enlaces covalentes, al resto
de la molécula. Cuando el grupo de átomos se asocia con el resto de la
molécula primero mediante fuerzas iónicas, se denomina más
apropiadamente al grupo como un ion poliatómico o ion complejo.

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