El documento describe un laboratorio sobre bases y ácidos. Los estudiantes observarán el comportamiento químico de un metal con el oxígeno para preparar una base y un ácido, y diferenciarlos usando indicadores. Explica la formación de óxidos básicos y ácidos a través de reacciones químicas y provee ejemplos de cada tipo de óxido. También define las características de bases y ácidos, e incluye ejemplos comunes de cada uno.

1. LABORATORIO: BASES Y ACIDOS
 XIMENA MUÑOZ
 ANDREA RUIZ
 ALEJANDRA SANDOVAL
 NAYITH TANGARIFE
OBJETIVOS:
 Observar el comportamiento químico de un metal con el oxigeno
 Preparar una base y un acido
 Diferenciar una base y un ácido por medio de indicadores
MARCO TEORICO:
FORMACION DE OXIDOS BASICOS: es un compuesto que resulta de la
combinación de un elemento metálico con el oxígeno, estos manejan un ph mayor
a 7.
Metal + oxígeno = óxido básico
Algunos ejemplos son:
 óxido cuproso = Cu2 O
 óxido de Aluminio: Al2O3.
 Oxido de Sodio= Na2O.
 Óxido de Plata= 2AgO2
 Óxido de Calcio= CaO.
FORMACION DE OXIDOS ACIDOS: es un compuesto químico binario que
resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. También
reciben el nombre de anhídridos.
No metal + Oxígeno = óxido ácido
 Perclórico= Cl2O7
 A. Clórico= Cl2O5
 A. Cloroso= Cl2O3
 A. Hipocloroso= Cl2O
 A. Fosfórico= P2O5
Existen 3 nomenclaturas para los oxidos: tradicional, sistematica y nomenclatura
de stock.
 Nomenclatura tradicional:

2. - Si maneja un solo estado de oxidación se da el nombre del elemento
anteponiendo oxido o anhídrido de acuerdo si es acido o base.
- Si presenta dos estados de oxidación el nombre del elemento terminara en
oso si se está manejando el estado menor o ico si se está manejando el
estado mayor
- si presenta tres estados de oxidación el nombre del elemento terminara en
oso si es el menor estado, ico si es el intermedio y per… ico si es el mayor
estado de oxidación
- si presenta cuatro estados de oxidación el nombre del elemento con menor
estado de oxidación se utilizara hipo…oso, el siguiente oso, ico y el mayor
per... ico.
 Nomenclatura sistematica:
Los óxidos en este caso se nombraran de acuerdo a la cantidad de átomos
que presenta la formula. ( mono, di-bi, tri, tetra, penta..)
 Nomenclatura de stock:
Se utiliza el nombre tradicional y se le agrega en paréntesis y en numero
romano el numero de oxidación que se esta manejando
BASES
Las bases químicas son aquellas substancias que no son ácidos y que en una
reacción química logran neutralizar los efectos de estos últimos, eliminando o
disminuyendo sus propiedades.
Las características generales de las bases químicas son que poseen un sabor
amargo, si se diluyen en agua son conductoras de la electricidad, el papel tornasol
adquiere un color azul al contacto con éstas y cuando reaccionan con un ácido
forman una sal y agua.
 Hidróxido de Potasio KOH
 Hidróxido de Sodio o Sosa Caústica NaOH
 Hidróxido de Aluminio Al(OH)3
 Hidróxido de sodio o leche de magnesio Mg(OH)2
 Hipoclorito de Sodio o cloro de piscinas NaClO
ACIDOS
Un ácido es un compuesto químico que es capaz de aceptar un par de electrones,
o de ceder protones al entrar en contacto con otras substancias; en una disolución
acuosa un ácido es capaz de disociarse y de producir iones de hidrógeno.
Una de las características principales de los ácidos es su sabor amargo; en una
disolución acuosa tienen un pH menor a 7; cuando se ponen en contacto con un
metal lo corroen y liberan hidrógeno en estado gaseoso; con los carbonatos
reaccionan disolviéndolos, liberando dióxido de carbono y forman sales al
combinarse con un óxido.

3. Los ácidos pueden ser inorgánicos, que no tienen carbono como uno de sus
elementos, u orgánicos si el carbono forma parte de su molécula.
 Ácido Nítrico HNO3
 Ácido Clorhídrico HCL
 Ácido Fosfórico H3PO3
 Ácido Cítrico C6H8O7
 Ácido Sulfúrico H2SO4