Las reacciones de óxido reducción son importantes reacciones químicas presentes en nuestro entorno que sirven para generar energía. Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción, como la quema de gasolina en motores o la incineración de residuos. Estas reacciones implican la ganancia o pérdida de electrones durante la oxidación o reducción de sustancias.

1. Oxido Reducción
Son reacciones químicas importantes que están presentes en nuestro
entorno. La mayoría de ellas nos sirven para generar energía.
Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo de
reacciones se efectúan, cuando se quema la gasolina al accionar el motor de
un automóvil, en la incineración de residuos sólidos, farmacéuticos y
hospitalarios; así como, en la descomposición de sustancias orgánicas de los
tiraderos a cielo abierto, los cuales generan metano que al estar en contacto
con el oxígeno de la atmósfera se produce la combustión. Una reacción de
óxido reducción se da con la pérdida o ganancia de electrones, lo cual
incluye: cualquier reacción inorgánica (oxidación o reducción de metales) u
orgánica (combustión de combustible ya sea gasolina, madera, carbón) e
incluso en seres vivos, la reacción óxido reducción se manifiesta en el
metabolismo que es el consumo y transformación de alimentos en energía.

2. Cuando en una reacción sucede un intercambio de
electrones entre especies participantes, por lo
general se le llama reacciones redox. Para
comprender esto, es necesario conocer:
 Agente Reductor
 Agente Oxidante
 Oxidación y Reducción
 Número de Oxidación

3. Agente Reductor
 Es aquella sustancia química que promueve
la reducción de otra y que simultáneamente
se oxida, pues contiene el átomo del
elemento cuyo número de oxidación
aumenta.

4. Agente Oxidante
 Es aquella sustancia química que promueve
la oxidación de otra y que simultáneamente
se reduce, pues contiene el átomo del el
elemento cuyo número de oxidación
disminuye.

5. Oxidación y Reducción

6. El número de oxidación
 El número de oxidación es el número positivo o
negativo que se asigna a cada elemento que participa
en un compuesto y representa las cargas que tiene el
átomo en dicho compuesto.

7. Asignación de Números de
Oxidación
 Los elementos libres o no combinados su número de
oxidación es “0”.
 Los elementos del primer grupo tienen un numero de
oxidación +1, el número de oxidación del Hidrógeno es
+1 excepto en los Hidruros que es -1.
 Los elementos del segundo grupo cuando están
formando un compuesto se les asigna un número de
oxidación +2.
 Al Oxígeno se le asigna un número de asignación -2,
excepto en los peróxidos dónde su número de
oxidación es -1.

8. 7 Reglas Oxido- Reducción

9. 7 Reglas Oxido- Reducción

10. 7 Reglas Oxido-Reducción

11. 7 Reglas Oxido-Reducción

12. 7 Reglas Oxido-Reducción

13. 7 Reglas Oxido Reducción

14. 7 Reglas Oxido Reducción
Ley de Lavoisier: La Materia no se crea ni se
destruye, sólo se transforma.

15. Actividad 1

16. Actividad 2

18. Actividad 3