Este documento describe un experimento para detectar cloruros, carbonatos y hierro en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se utilizan reactivos como el nitrato de plata, el ácido nítrico y el sulfocianuro de potasio para identificar la presencia de cloruros, carbonatos e hierro respectivamente mediante la observación de cambios de color o la formación de burbujas.

1. HIPÓTESIS
Se pueden detectar los
cloruros, carbonatos y el
fierro a través de reacciones
químicas

2. objetivo
Detectar cloruros, carbonatos y fierro a través de
reacciones químicas con diferentes sustancias
Determinar experimentalmente la presencia de
algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.
ion cloruro(ac) + ion plata(ac) cloruro de plata→ (s) (precipitado)↓
ion sulfato(ac) + ion bario(ac) sulfato de bario→ (s) (precipitado)↓
ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) (rojizo)→
carbonatos(s) + ácido(ac) CO→ 2(g) (efervescencia)↑

3. Introducción
 Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico,
es todo proceso termodinámico en el cual una o
más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor
energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química
es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar
el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta
de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de
magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
 A la representación simbólica de las reacciones se les
llama ecuaciones químicas.

4. materiales
 Una cajita de chicles
 Tubos de ensayo
 Agua destilada
 Cloruro de fierro
 Sulfocianuro de potasio
 Carbonato de sodio
 Acido nítrico
 Cloruro de sodio
 Nitrato de plata
 Sulfato de sodio
 Cloruro de bario
 Muestra de suelo

5. Procedimiento
 1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH
utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo
tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico
0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el
embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.
 I. Análisis de la disolución A
 2. Identificación de cloruros (Cl-
)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5
gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
 3. Identificación de sulfatos (SO4
2-
)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade unas 10
gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?
 4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3+
)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4
gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’
 II. Análisis del residuo sólido B
 5. Identificación de carbonatos (CO3
2-
)
 Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega
aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?

8. resultados
El cloruro de fierro con el Sulfocianuro de Potasio
se hizo rojo.
El carbonato de sodio no tuvo reacción con el Ácido
Nítrico.
El cloruro de sodio se hizo blanco con el Nitrato de
Plata.
El sulfato de sodio se hizo blanco con el Cloruro de
Bario.
Nuestra muestra de la mezcla de suelo no tuvo
reacción ya que no presenta dichas sustancias

9. CONCLUSIONES
Los cloruros se detectan con nitrato de plata.
Los carbonatos se detectan con el ácido nítrico.
El fierro se detecta con el sulfocianuro.

10. Cuestionario
1.- ¿Con que sustancia detectas los Cloruros?
R= Con Nitrato de Plata
2.- ¿Con que sustancia detectas los Carbonatos?
R= Con el ácido nítrico
3.- ¿Con que sustancia detectas los Fierros?
R= Con Sulfucianuro de Potasio
4.- Con que sustancia detectas los Sulfuros?
R= Con cloruro de Bario