1) John Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se combinan en proporciones sencillas para formar moléculas. 2) Joseph Thomson determinó que los átomos contenían partículas más pequeñas llamadas electrones. 3) Se descubrieron tres tipos de radiaciones emitidas por los átomos radiactivos: partículas alfa, partículas beta y rayos gamma.

1. Partículas elementales
John Dalton
Apoyado en las leyes de cambio de la materia postula:
•Que la materia se compone de átomos (partículas pequeñas) indivisibles, que no
pueden ser destruidas, pero que pueden sí sufrir cambios.
•Que los átomos de una misma sustancia son idénticos, con propiedades físicas y
químicas idénticas; y que dependiendo de su sustancia van cambiando sus propiedades.
•Los átomos de distintos elementos se cambian entre sí, en relaciones enteras y
sencillas, para formar moléculas compuestas.
•Los átomos pueden combinarse en más de una proporción.
•La teoría de Dalton es más precisa que la de Demócrito, pero él no intentó describir la
estructura o descomponer los átomos; no tenía idea como eran.
William Croques:
•Descubrió que los rayos se propagan en línea recta y que al colocar un objeto en su
trayectoria se produce una sombra (la misma propiedad de la luz).
•Que los rayos catódicos son capaces de mover y calentar un molinillo (energía
cinética).
Joseph Johnson
•Descubrió la naturaleza eléctrica de los rayos catódicos.
Joseph John Thomson
•Determinó la masa y la carga del electrón (no de manera exacta).
•Dijo que los átomos tenían otras partículas en su interior, las cuales llamó electrón.
Robert Millikan
•Comprobó experimentalmente la masa y carga del electrón utilizando aceite.
Emisiones radioactivas
Rayos X
•Los rayos X fueron descubiertos por Wilhelm Röentgen.
•Se forman en un tubo de descarga, con electrones de alta velocidad frenados
bruscamente.
•Los rayos X son invisibles.
•Se propagan en línea recta a la velocidad de la luz.
•Es imposible desviar su trayectoria, excepto mediante a una red cristalina.
•Son radiaciones ionizantes (ionizan gases).
•Destruyen células vivas.
•Atraviesan la materia.
•El grado de penetración depende de su energía y la naturaleza del medio que
atraviesan.
•No atraviesan plomo.
•Fue un descubrimiento accidental.

2. Radioactividad
•La radioactividad fue descubierta por Antoine Henry Becquerel en 1896.
•Estudiando uranio observó una fluorescencia sin que el material fuera expuesto a la
luz, emitiendo una radiación capaz de velar una placa fotográfica.
•Becquerel murió por radioactividad.
•Tienen alta energía y no se pueden desviar por un campo magnético. Marie Curie
llamó a este fenómeno radioactividad.
•Los esposos Curie descubrieron el polonio y el radio (radioactivos).
•En 1902 Ernst Rutherford demuestra que la radioactividad genera transmutación
(cambio del núcleo).
•Marie Curie en 1911 recibe su 2do premio Nóbel, ya que determinó 3 tipos de
radiaciones de distintas naturalezas: alfa, beta y gama.
Estabilidad nuclear
•Es radioactivo cuando su núcleo es inestable.
•La radioactividad es de naturaleza nuclear.
•Es una desintegración espontánea del núcleo.
•La estabilidad nuclear es el equilibrio entre las fuerzas de repulsión eléctrica de los
protones y la fuerza atractiva nuclear.
•La estabilidad es la clave su relación con el Z y nº de neutrones.
•Los átomos con Z bajo (hasta Ca: Z20) poseen cada protón, la relación 1es a 1.
Procesos de desintegración
•R. natural: cuando un átomo emite radiaciones espontáneas (es inestable).
•R. artificial: se desestabiliza el núcleo por impacto con partículas sub-atómicas o
colisiones con otros núcleos → alfa, beta y gamma.
Emisión de partículas alfa
•Se representan: 4 He
2
•Partículas con carga +2 y cuatro unidades de masa atómica.
•Son núcleos de Helio.
•Bajo poder de penetración.
•Gran capacidad ionizante.
•Ej: 238 234 4
92U → 90 Th + 2 He
Emisión de partículas beta
•Partículas de carga negativa.
•Viajan a gran velocidad
•Se desvían frente a un campo electromagnético.
•Son mucho más penetrantes que las radiaciones alfa.
•Provienen del núcleo producto de la desintegración de un neutrón, el átomo que queda
de la desintegración aumenta en una unidad su nº atómico pero mantienen su nº de
masa.
•Ej: 234 234 0 desintegración de un neutrón
90 Th →91U + - 1e

3. Emisión de partículas gamma
•Corresponde a una radiación electromagnética de alta energía.
•No posee masa.
•Se conocen algunos isótopos que emiten rayos gamma de forma pura. Esta emisión
pura ocurre cuando un radioelemento existe en 2 formas diferentes, los llamados
isómeros nucleares, con el mismo Z y A pero distintas energías.
•En la emisión de rayos gamma no hay cambio en el nº de protones y neutrones en el
núcleo, por lo tanto no hay transmutación (cambio en la identidad del átomo).
•Más penetrantes.
Las transmutaciones indican necesariamente cambios en la naturaleza del átomo, es
decir, que hay variaciones en el nº de p+.
Emisión de Positrones
•Ocurre cuando un electrón de nivel cercano al núcleo cae dentro del núcleo.
•Provoca disminución en el Z, pero no varía la masa atómica.