El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta los contenidos de biología, química y física de 1° medio, incluyendo las unidades y temas de cada asignatura, así como mensajes y agradecimientos de la estudiante Catalina Andrea Mateluna Farías de 8°B.
Este documento presenta la información sobre los átomos y las teorías atómicas a través de la historia. Comienza explicando las ideas de Demócrito sobre los átomos como las partículas más pequeñas de la materia. Luego describe las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico en el desarrollo de las teorías atómicas modernas. Finalmente, concluye que fueron necesarios muchos años y el trabajo de diferentes científicos para descubrir la naturaleza de los átomos.
Este documento presenta la información sobre los átomos y las teorías atómicas a lo largo de la historia. Comienza explicando las ideas de Demócrito sobre los átomos como las partículas más pequeñas de la materia. Luego describe las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico. Finalmente, concluye que fueron necesarios muchos años y el trabajo de diferentes científicos para descubrir la naturaleza de los átomos a través de las sucesivas teorías.
Este documento presenta la historia del descubrimiento del átomo desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las ideas de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Luego describe las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico. Explica que los científicos se basaron en experimentos previos para desarrollar nuevas teorías a lo largo de muchos años hasta llegar a comprender la estructura atómica actual. El documento conclu
Este documento presenta la información sobre los átomos y las teorías atómicas a través de la historia. Explica las ideas iniciales de Demócrito sobre los átomos y la división de la materia. Luego describe las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico en el desarrollo de las teorías atómicas modernas. Finalmente, concluye que se demoraron muchos años en descubrir la naturaleza de los átomos a través de múltiples teorías y experimentos.
El documento contiene información sobre los contenidos de primero medio de ciencias naturales y química. Se describen cuatro unidades para cada asignatura, las cuales abarcan temas como la estructura y función de los seres vivos, flujos de materia y energía en ecosistemas, el modelo mecano-cuántico de la materia, propiedades periódicas, teoría del enlace, sonido, luz, fuerza y movimiento, y fenómenos naturales a gran escala.
Este documento describe la estructura y propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones, y que su número de protones determina su elemento químico. También describe las fuerzas entre átomos y los diferentes tipos de enlaces, incluyendo iónico, covalente y metálico. Además, resume algunas propiedades atómicas fundamentales como la masa, el tamaño y los niveles de energía de los electrones.
Anexos de los planes de física para del cuarto loqueFredy Granados
Este documento presenta información sobre la conducción eléctrica en diferentes materiales. Explica que algunos materiales como los metales conducen fácilmente la electricidad, mientras que otros como los plásticos ofrecen mayor resistencia. También describe cómo los modelos atómicos ayudaron a entender que la diferencia entre conductores y aislantes radica en la estructura interna de los átomos que componen cada material. Finalmente, introduce conceptos sobre ondas electromagnéticas y cómo la luz visible es sólo una parte del espectro electromagnético.
El documento presenta los contenidos de biología, química y física de 1° medio, incluyendo las unidades y temas de cada asignatura, así como mensajes y agradecimientos de la estudiante Catalina Andrea Mateluna Farías de 8°B.
Este documento presenta la información sobre los átomos y las teorías atómicas a través de la historia. Comienza explicando las ideas de Demócrito sobre los átomos como las partículas más pequeñas de la materia. Luego describe las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico en el desarrollo de las teorías atómicas modernas. Finalmente, concluye que fueron necesarios muchos años y el trabajo de diferentes científicos para descubrir la naturaleza de los átomos.
Este documento presenta la información sobre los átomos y las teorías atómicas a lo largo de la historia. Comienza explicando las ideas de Demócrito sobre los átomos como las partículas más pequeñas de la materia. Luego describe las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico. Finalmente, concluye que fueron necesarios muchos años y el trabajo de diferentes científicos para descubrir la naturaleza de los átomos a través de las sucesivas teorías.
Este documento presenta la historia del descubrimiento del átomo desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las ideas de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Luego describe las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico. Explica que los científicos se basaron en experimentos previos para desarrollar nuevas teorías a lo largo de muchos años hasta llegar a comprender la estructura atómica actual. El documento conclu
Este documento presenta la información sobre los átomos y las teorías atómicas a través de la historia. Explica las ideas iniciales de Demócrito sobre los átomos y la división de la materia. Luego describe las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico en el desarrollo de las teorías atómicas modernas. Finalmente, concluye que se demoraron muchos años en descubrir la naturaleza de los átomos a través de múltiples teorías y experimentos.
El documento contiene información sobre los contenidos de primero medio de ciencias naturales y química. Se describen cuatro unidades para cada asignatura, las cuales abarcan temas como la estructura y función de los seres vivos, flujos de materia y energía en ecosistemas, el modelo mecano-cuántico de la materia, propiedades periódicas, teoría del enlace, sonido, luz, fuerza y movimiento, y fenómenos naturales a gran escala.
Este documento describe la estructura y propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones, y que su número de protones determina su elemento químico. También describe las fuerzas entre átomos y los diferentes tipos de enlaces, incluyendo iónico, covalente y metálico. Además, resume algunas propiedades atómicas fundamentales como la masa, el tamaño y los niveles de energía de los electrones.
Anexos de los planes de física para del cuarto loqueFredy Granados
Este documento presenta información sobre la conducción eléctrica en diferentes materiales. Explica que algunos materiales como los metales conducen fácilmente la electricidad, mientras que otros como los plásticos ofrecen mayor resistencia. También describe cómo los modelos atómicos ayudaron a entender que la diferencia entre conductores y aislantes radica en la estructura interna de los átomos que componen cada material. Finalmente, introduce conceptos sobre ondas electromagnéticas y cómo la luz visible es sólo una parte del espectro electromagnético.
Este documento resume las partículas subatómicas. Explica que las partículas son fragmentos diminutos de materia que mantienen las propiedades químicas y físicas de una sustancia. Define las partículas subatómicas como aquellas que son más pequeñas que el átomo. Luego describe el descubrimiento de varias partículas a lo largo de la historia como el electrón, protón y neutrón. Explica que las partículas pueden ser elementales o compuestas y clasifica algunas partículas com
Este documento presenta una guía didáctica para docentes sobre el tema de la materia y el universo. Explica que el objetivo es apoyar el aprendizaje de estudiantes en la educación media a través de materiales educativos. Describe que las guías fueron elaboradas de acuerdo con los requisitos curriculares para la enseñanza de jóvenes y adultos. El documento contiene información sobre cuatro unidades que comprenden temas como el átomo y sus componentes, el enlace químico, la emisión radiactiv
Este documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, los modelos de Thomson y Rutherford incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado de electrones. Los modelos posteriores sugirieron que el núcleo está compuesto de partículas aún más pequeñas llamadas quarks.
El átomo es la parte más pequeña que forma parde de un sistema químico, siendo así la mínima cantidad de un elemento químico que presenta las mismas propiedades del elemento.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. También resume las interacciones entre átomos y moléculas, y la formación de macromoléculas. Finalmente, resume la teoría cinética molecular de los gases y las variables que influyen en su comportamiento.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por parte de los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. También resume las interacciones entre átomos y moléculas, y la formación de macromoléculas. Finalmente, resume la teoría cinética molecular de los gases y las variables que influyen en su comportamiento.
El documento describe la evolución del modelo atómico y las partículas fundamentales según la física moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los protones y neutrones están compuestos de quarks. Los quarks y los electrones podrían ser las partículas más fundamentales, aunque es posible que estén compuestos de partículas aún más pequeñas. El Modelo Estándar intenta describir todas las partículas observadas en términos de unas pocas partículas y
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones), su núcleo y los electrones que lo rodean. Explica los números cuánticos de los electrones y la configuración electrónica de los átomos. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, covalentes y metálicos.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Detalla la historia del descubrimiento del átomo y sus partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. También presenta los modelos atómicos de Dalton y Rutherford que ayudaron a entender la estructura del átomo.
El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde Demócrito hasta el modelo de Thomson. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea que no fue aceptada hasta mucho después. En el siglo XIX, Dalton formuló su teoría atómica basada en que los elementos químicos están formados por átomos idénticos e indivisibles. Más tarde, Thomson propuso un modelo en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de materia positiva, explicando
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito sobre átomos indivisibles y continuando con los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Los diferentes modelos propuestos a lo largo de los años han ido incorporando nuevos descubrimientos sobre la estructura interna del átomo.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde las primeras ideas de los filósofos griegos hasta el modelo mecano-cuántico actual. Se explican los diferentes modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los descubrimientos del electrón, protón y neutrón. Finalmente, se describen las características del átomo actual, compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
El documento presenta una introducción a la teoría atómica, describiendo que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia, están formados por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que fueron propuestos por primera vez por los filósofos griegos Demócrito y Leucipo en el siglo V a.C.
Cómo es la estructura de los materiales!Dianaa Gmz
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
Estructura De La Materia Cristina Beatriz Y Martaguest891f95
Este documento resume la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que las moléculas son agrupaciones de átomos unidos por enlaces químicos. También describe las contribuciones clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr en definir la estructura del átomo.
Este documento resume las partículas subatómicas. Explica que las partículas son fragmentos diminutos de materia que mantienen las propiedades químicas y físicas de una sustancia. Define las partículas subatómicas como aquellas que son más pequeñas que el átomo. Luego describe el descubrimiento de varias partículas a lo largo de la historia como el electrón, protón y neutrón. Explica que las partículas pueden ser elementales o compuestas y clasifica algunas partículas com
Este documento presenta una guía didáctica para docentes sobre el tema de la materia y el universo. Explica que el objetivo es apoyar el aprendizaje de estudiantes en la educación media a través de materiales educativos. Describe que las guías fueron elaboradas de acuerdo con los requisitos curriculares para la enseñanza de jóvenes y adultos. El documento contiene información sobre cuatro unidades que comprenden temas como el átomo y sus componentes, el enlace químico, la emisión radiactiv
Este documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, los modelos de Thomson y Rutherford incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado de electrones. Los modelos posteriores sugirieron que el núcleo está compuesto de partículas aún más pequeñas llamadas quarks.
El átomo es la parte más pequeña que forma parde de un sistema químico, siendo así la mínima cantidad de un elemento químico que presenta las mismas propiedades del elemento.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. También resume las interacciones entre átomos y moléculas, y la formación de macromoléculas. Finalmente, resume la teoría cinética molecular de los gases y las variables que influyen en su comportamiento.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por parte de los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. También resume las interacciones entre átomos y moléculas, y la formación de macromoléculas. Finalmente, resume la teoría cinética molecular de los gases y las variables que influyen en su comportamiento.
El documento describe la evolución del modelo atómico y las partículas fundamentales según la física moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los protones y neutrones están compuestos de quarks. Los quarks y los electrones podrían ser las partículas más fundamentales, aunque es posible que estén compuestos de partículas aún más pequeñas. El Modelo Estándar intenta describir todas las partículas observadas en términos de unas pocas partículas y
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones), su núcleo y los electrones que lo rodean. Explica los números cuánticos de los electrones y la configuración electrónica de los átomos. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, covalentes y metálicos.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Detalla la historia del descubrimiento del átomo y sus partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. También presenta los modelos atómicos de Dalton y Rutherford que ayudaron a entender la estructura del átomo.
El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde Demócrito hasta el modelo de Thomson. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea que no fue aceptada hasta mucho después. En el siglo XIX, Dalton formuló su teoría atómica basada en que los elementos químicos están formados por átomos idénticos e indivisibles. Más tarde, Thomson propuso un modelo en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de materia positiva, explicando
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito sobre átomos indivisibles y continuando con los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Los diferentes modelos propuestos a lo largo de los años han ido incorporando nuevos descubrimientos sobre la estructura interna del átomo.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde las primeras ideas de los filósofos griegos hasta el modelo mecano-cuántico actual. Se explican los diferentes modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los descubrimientos del electrón, protón y neutrón. Finalmente, se describen las características del átomo actual, compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
El documento presenta una introducción a la teoría atómica, describiendo que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia, están formados por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que fueron propuestos por primera vez por los filósofos griegos Demócrito y Leucipo en el siglo V a.C.
Cómo es la estructura de los materiales!Dianaa Gmz
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
Estructura De La Materia Cristina Beatriz Y Martaguest891f95
Este documento resume la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que las moléculas son agrupaciones de átomos unidos por enlaces químicos. También describe las contribuciones clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr en definir la estructura del átomo.
Este documento presenta un resumen de las teorías atómicas y modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como el número atómico, iones, enlaces químicos, moléculas y macromoléculas. Por último, introduce la teoría cinético molecular de los gases y resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada.
Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. Explica brevemente la evolución de las teorías atómicas desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros. También resume conceptos clave como el número atómico, iones, enlaces químicos, moléculas, macromoléculas y las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. Explica las primeras teorías atómicas de Demócrito y Dalton, y luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, entre otros. También cubre conceptos como el número atómico, iones, enlaces químicos, moléculas y macromoléculas. Finalmente, introduce la teoría cinético molecular de los gases y resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada.
Este documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales (Boyle, Charles, Gay-Lussac) y la teoría cinético-molecular. Finalmente, define conceptos como el número atómico, iones, enlaces químicos y macromoléculas. El documento provee una visión general de la composición atómica de la materia y el comportamiento de los gases
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y los modelos atómicos a través de la historia. Comienza explicando la composición básica de los átomos y luego resume brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye describiendo el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
El documento presenta una introducción a la teoría atómica, describiendo los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo éstas llevaron al modelo atómico de Dalton. Posteriormente, se describen los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros científicos que contribuyeron a establecer la estructura del átomo con núcleo y electrones. Finalmente
El documento resume los conceptos básicos de los átomos y las sustancias químicas. Explica que los átomos son la unidad más pequeña de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones. También describe las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, distingue entre sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas homogéneas y heterogéneas.
El documento resume los conceptos básicos de los átomos y la teoría atómica. Explica que los átomos son la unidad más pequeña de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones. Detalla las contribuciones de científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al desarrollo de la teoría atómica moderna. También distingue entre elementos, compuestos, sustancias puras y mezclas.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Dalton propuso que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, mientras que posteriores modelos incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos consisten en un núcleo central positivo con electrones orbitando alrededor.
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Este documento describe la teoría atómica desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Las leyes clásicas de la química establecieron la conservación de la masa y la composición definida de los compuestos. Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr explicaron la estructura atómica con un núcleo central y electrones orbitando. El modelo actual describe el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Las teorías atómicas han evolucionado a lo largo del tiempo. Inicialmente, Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Rutherford descubrió el núcleo atómico al bombardear átomos con partículas alfa. Bohr introdujo el concepto de órbitas electrónicas cuantizadas alrededor del núcleo. Las teorías atómicas continúan desarrollándose y perfeccionándose a medida que los científicos realizan nuevos
Las teorías atómicas han evolucionado a lo largo del tiempo. Inicialmente, Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Rutherford descubrió el núcleo atómico al bombardear átomos con partículas alfa. Bohr introdujo el concepto de órbitas electrónicas cuantizadas alrededor del núcleo. Las teorías atómicas continúan desarrollándose y perfeccionándose a medida que los científicos realizan nuevos
Este documento describe los ciclos biogeoquímicos del carbono y el nitrógeno, incluyendo los procesos de fotosíntesis, respiración, fijación de nitrógeno y descomposición. Explica que estos ciclos permiten reciclar los elementos esenciales para la vida a través de las interacciones entre organismos productores, consumidores y descomponedores. También analiza cómo las actividades humanas como la quema de combustibles fósiles y la deforestación pueden alterar estos ciclos naturales.
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre fenómenos naturales en la Tierra. Incluye secciones sobre los tipos de rocas, cambios geológicos a lo largo del tiempo, movimiento de placas tectónicas, sismos, atmósfera y sus fenómenos, y cómo el clima ha cambiado a través del tiempo. El documento contiene información sobre estos temas y está organizado en una serie de páginas con índice al final.
El documento describe el proceso productivo del vino. Explica que el proceso comienza con la recepción de la uva y los tratamientos mecánicos como el despalillado y estrujado para obtener el mosto. Luego cubre etapas como la fermentación, maceración, almacenamiento y embotellado para producir el vino final. La conclusión resume que se aprendió sobre los procesos productivos en general y específicamente sobre el proceso del vino, incluyendo nuevos términos como el "mosto".
El documento presenta la información de una unidad escolar sobre células y nutrición humana. Incluye secciones sobre cómo se estudian las células, la diversidad celular, los sistemas que intervienen en la nutrición celular como el digestivo, circulatorio y respiratorio, y los diferentes tipos de nutrientes.
Este documento presenta un resumen de un proyecto escolar sobre geología realizado por un grupo de estudiantes de 8o grado. Explica conceptos como tipos de rocas, movimiento de placas tectónicas, volcanismo y sismos. El grupo concluye habiendo comprendido la importancia de valorar la vida y aprendido sobre estos temas geológicos.
Este documento presenta las respuestas de Catalina Mateluna a una prueba de Ciencias Naturales, con correcciones de la profesora Hortencia Soto. Contiene las respuestas a 21 preguntas agrupadas en 5 unidades, con explicaciones de los razonamientos detrás de cada respuesta. Al final, Catalina concluye que aprendió de sus errores y ahora podrá responder mejor estas preguntas.
Este documento presenta un resumen de un proyecto de investigación realizado por dos estudiantes sobre nuevas tecnologías y especies en peligro de extinción. Explica el programa Google Drive y sus funciones, define las nuevas tecnologías y sus ventajas. Luego describe las especies en peligro, las razones por las que están amenazadas y presenta una lista de animales en peligro de extinción. Finalmente concluye que se aprendió sobre Google Drive, nuevas tecnologías y especies amenazadas.
Este documento describe las etapas típicas de un proyecto, incluyendo la planificación, ejecución, entrega y control. También discute la flora y fauna de Chile, explicando cómo el clima afecta la distribución de especies. El Ministerio del Medio Ambiente chileno está creando reservas naturales para proteger la vida silvestre y plantas nativas.
La estudiante Catalina Mateluna de 8°B de la Escuela Primitiva Echeverría quiere tener éxito en su futuro como profesional para ser feliz y obtener lo que se ha esforzado, ser reconocida por todos y darle orgullo a su mamá. Su objetivo es ser la mejor alumna de su escuela, lograr una carrera profesional haciendo lo que le gusta, y continuar siendo la mejor de su generación.
La escuela Primitiva Echeverría fue fundada en 1939 en Renca cuando las Hermanas Misioneras Catequistas de la Sagrada Familia compraron un terreno para establecer una casa de catequización y misión. En 1940 se inauguró la escuela que lleva el nombre de la fundadora de la congregación, Primitiva Echeverría, para proveer enseñanza gratuita a los niños de familias humildes de la comuna. A lo largo de las décadas siguientes, las religiosas continuaron dedicándose a impartir el carisma de
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
Unidad nº1
1. Unidad Nº1: Conociendo la
estructura interna de la materia.
Integrantes:
Kiara Bugueño Jennifer Acevedo
Amanda Castillo Sofia Maldonado
Mª Paz Tapia Muriel Vasquez
Almendra Veloso Angie Chan
Catalina Bustamante Catalina Mateluna
Denisse Bermúdezudez Francisca Cortez
Profesora: Mª Hortencia Soto
Curso: 8°B
Coordinadora: Francisca C.
2. Introducción.
Nosotras las 12 del equipo lo que esperamos con este trabajo es
retroalimentar la primera unidad volver a reforzar los átomos , los
modelos atómicos y los gases sus leyes y como debe ser un gas
ideal. Esperamos que les guste este trabajo ya que también sirve
para ustedes.
Todas.
3. Índice.
Pág.1 Portada.
Pág.2 Introducción.
Pág.3, 4 y 5 Índice.
Pág.6 y 7 ¿De que esta formada la materia?
Pág.8 Teoría atómica de Dalton.
Pág.9 Modelo atómico de Thomson.
Pág.10 Modelo atómico de Rutherford.
Pág.11 Modelo atómico de Bohr.
Pág.12, 13 y 14 Emision y Absorcion de la luz.
Pág.15 ¿Que son el número atómico y el másico?
4. Índice.
Pág.16 y 17 ¿Que cambia entre un átomo neutro y un ion?
Pág.18 entre átomos.
Pág.19 y 20 ¿Qué sucede cuando se unen los átomos?
Pág.21 y 22 Formación de macromoléculas.
Pág.23 Teoría cinético molecular de los gases.
Pág.24 ¿Qué variables influyen en el comportamiento de un gas?
Pág.25 Propiedades de los gases.
Pág.26 La presión de los gases.
Pág.27 La presión atmosférica.
Pág.28 ¿Que es un gas ideal?
5. Índice:
Pág.29 Ley de Boyle.
Pág.30 La ley de Charles.
Pág.31 La ley de Gay-Lussac.
Pág.32 La ley combinada de los gases.
Pág.33 ¿Que son las leyes de los gases ideales?
Pág.34 Conclusión.
Pág.35 Comentarios y sugerencias.
6. ¿De qué está formada la materia?
Desde la antigüedad, los filósofos se
preguntaban de qué estaba formada las
cosas. A fines del siglo V a.C., Demócrito
se planteó qué pasaría si la materia llegara
un punto en el cual no se puede dividir. Él
postuló la idea de que la materia se podía
dividir hasta un cierto punto, ya que
estaba formada por pequeñas partículas a
las que nombró átomos (a=sin;
tomos=división).
Kiara Bugueño.
7. La idea de Demócrito solo estaba
basada en su intuición, la cual fue
desmentida por otros filósofos, como
Aristóteles que apoyaba la idea de
Empédocles. Empédocles pensaba que
existían 4 elementos que conforman
la materia: fuego, agua, tierra y aire,
y que las proporciones entre estos
cuatro elementos determinaban cada
objeto.
Kiara Bugueño.
8. Teoría atómica de DaltonEn 1803 John Dalton planteó su teoría atómica que retoma las antiguas ideas de
demócrito. Los principales postulados de su teoría fueron:
1. toda la materia está formada por átomos, que son partículas diminutas e
indivisibles(sin división).
2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos y poseen
igual masa.
3. Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números
enteros y sencillos, y conforman los compuestos.
4. en una reacción química se origina un reordenamiento de los átomos, por lo
que estos no se crean ni se destruye.
Para representar sus postulados Dalton simbolizó a los átomos de los elementos
mediante círculos. Estos al combinarse formaban los compuestos químicos.
Amanda .C 8-25
9. Modelo atomico de thomson
En 1897, el físico británico Joseph Thomson estudió la descarga eléctrica que se
produce dentro de un tubo de vidrio vacío y conectado a electricidad llamado tubo de
descarga
Thomson encontró que cuando un voltaje suficientemente alto, proveniente de una
pila o bobina era aplicado entre los electrodos, se produce un rayo que él llamó rayo
catódico
Thomson llamó electrones a los haces de partículas con carga negativa fueron las
primeras partículas subatómicas confirmadas experimentalmente
En 1904 Thomson propuso un modelo de átomo, conocido como ´´Budin de pasas´´
Maria Paz Tapia
10. Modelo atómico de Rutherford.
•Ernest Rutherford con la ayuda de Hans Geiger y Ernest Marsden , hicieron
un experimento el cual consistía en impactar una lámina de oro con
partículas de alfa emitidas por una sustancia radioactiva.
•Como resultado se obtuvo que la mayoría de estas partículas atravesaban
la lámina de oro pero una pequeña cantidad de estas chocaban con la
lámina y volvían a su origen.
•Esto permitió que Rutherford postuló un nuevo modelo atómico.
Catalina Bustamante.
11. Modelo atómico de Bohr
Unas de las principales diferencias entre los modelos
de Rutherford y Bohr es que en el primero los
electrones giran en órbitas que pueden estar a
cualquier distancia del núcleo , en cambio,en el
modelo de bohr sólo se puede encontrar girando en
determinados niveles de energía.
Almendra Veloso.
12. Emision y absorcion de luz
Los electrones dentro de los átomos ocupan niveles de baja
energía y decimos que el átomo se encuentra en su estado
fundamental, estos pueden absorber energía externa (calor)
o energía electrica (voltaje).
En el átomo, partiendo por el núcleo hay varios niveles
que puede ocupar un electrón, el nivel más cercano al
núcleo es el de más baja energía.
para cada átomo hay una cantidad de energía exacta para
mover un electrón desde el más bajo nivel de energía a
otro más alto.
Denisse Bermudez.
13. Emisión de Luz
Cuando un electrón en estado excitado vuelve a un nivel más bajo de
energía liberada por una partícula de luz llamada fotón, cuando estos
están en rojo son el resultado de su estado en excitación
Denisse Bermudez.
14. Absorción de Luz
Cuando un fotón de luz incide sobre un átomo, un
determinado electrón del átomo puede absorber
esta cantidad de energía y saltar hacia un nivel
u órbita de mayor energía.
Si esto sucede, el electrón se puede
desestabilizarse y el átomo pierde un electrón.
Denisse Bermudez.
15. ¿Que son el número atómico y el másico?
Número Atómico: indica el número de protones
que contiene el núcleo atómico.
Número Másico: indica el número de protones
más neutrones que tiene el atomico en su
núcleo.
Jennifer Acevedo
16. ¿Que cambia entre un átomo neutro
y un ion?
Un átomo neutro tiene el mismo número de
p+ y e-, por lo que las cargas positivas de sus
protones son equivalentes en cantidad a las
cargas negativas. No se puede cambiar el
número de p+ en el núcleo de un átomo
mediante “reacciones químicas”
(transformación en la composición química de
la materia, con lo cual se forman sustancias
diferentes); sin embargo los átomos pueden
perder o ganar e-.
Sofia maldonado
17. Si un átomo neutro
pierde e- de su capa
externa, quedará con
un nº mayor de cargas
positivas, es decir,
quedará cargado
positivamente,
convirtiéndose en un
ion positivo o catión.
Si un átomo neutro
gana e- , quedará
con un nº mayor de
cargas negativas, es
decir, cargado
negativamente,
convirtiéndose así
en un ion negativo o
anión. Sofia Maldonado.
18. Interacción entre átomos:
Toda la materia está constituida por combinaciones de elementos.
Reacción química: Proceso en que una o más sustancias se transforman en otras u otra sustancia de
diferente naturaleza mediante la reordenación de sus átomos.
Existen 3 tipos generales de reacciones químicas
-Combinación de dos o más sustancias para formar unas sustancias diferentes
-Disociación de una sustancia en dos o más
-Intercambio de átomos entre dos o más sustancias
A nivel subatómico, las reacciones químicas implican una interacción que se produce en los electrones
que se encuentran en el escalón de energía más externo conocidos como electrones de valencia.
La interacción entre partículas, además de explicar que explicar una gran variedad de reacciones
químicas, permite que ocurran cambios físicos. Sólidos, líquidos y gases tienen estructuras diferentes
debido a que la separación de sus partículas es diferente, lo cual hace que exista una estrecha
interacción entre ellas
Muriel Vasquez.
19. ¿Qué sucede cuando se unen los àtomos?
Hay elementos que se pueden hallar en
estado libre en la naturaleza, como el oro y
otros metales, la mayoría se encuentra
como àtomos individuales.
Cuando dos o màs àtomos se unen mediante
un enlace químico, su fuerza los mantiene
unidos y forman una molécula.
Una es la parte màs pequeña de una
sustancia que conserva sus propiedades
físicas y químicas.
Meylin Chan.
20. Los àtomos que integran las
moléculas pueden ser iguales
o distintos.
En caso de que una molécula
contenga al menos dos elementos
diferentes se llama compuesto.
Otros lo hacen a través de muchas
uniones o enlaces y generan macromoléculas.
Meylin Chan.
21. Formaciòn de Macromolèculas.
Entre los 118 elementos conocidos hasta el momento existe uno que es clave en la
composiciòn de la materia viva:El àtomo de carbono.El àtomo de carbono està presente
en la mayoría de los compuestos orgánicos de los seres vivos el resto de los compuestos
son llamados compuestos inorgánicos , pues no están formados por átomos de
carbono.Entre los compuestos orgánicos algunos compuestos forman moléculas
pequeñas y otras grandes como las macromoléculas.
Catalina Mateluna.
22. Formaciòn de Macromolèculas.
Las macromoléculas se dividen en tres grupos los cuales muchas ya
conocemos : proteínas , carbohidratos , grasas y ácidos nucleicos.
Algunos tipos de macromoléculas se denominan polímeros , pues están
formados por la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros.La unión
de muchos monómeros forma un polimero.
Catalina Mateluna.
23. Esta consta de cinco postulados que describen el comportamiento y las
propiedades de las moléculas en un gas que son:
1.Los gases consisten en un número grande de partículas que están distanciados
entre sí, en comparación con su tamaño.
2.Las partículas de un gas están en continuo movimiento rápido y aleatorio.
3.Los choques entre las partículas de un gas y entre éstas y el recipiente que la
contiene son colisiones elásticas (en ellas no hay pérdida de energía cinética)
4.No hay fuerza de atraccion o repulsion entre las particulas de un gas.
5.La energia cinetica promedio de la particula de un gas depende de su
temperatura (ej:Mayor temperatura-mayor es la energia cinetica).
Francisca Cortez.
Teoría Cinético Molecular de los
Gases:
24. ¿Qué variables influyen en el comportamiento
de un gas?
La presión (P), el volumen (V), la temperatura
(T) y la cantidad de materia (n).
Kiara Bugueño.
25. Propiedades de los gasesMuchos gases tienen un comportamiento cercano a lo ideal bajo ciertas condiciones, por lo que esta teoría puede utilizarse para
explicar las propiedades físicas de los gases:
-Si se toma un globo, se infla y se suelta,¿qué sucede?
Cuando existe un gas atrapado en un recipiente, en este caso un globo, basta solo una pequeña abertura para que este empiece a
salir, se dice entonces que el gas tiene la capacidad de fluir.
La fluidez: es la capacidad que tienen los gases para ocupar todo el espacio disponible.
-¿Has sentido alguna vez olor a gas en la cocina?
Los gases tienen la capacidad de difundirse en el aire
Difusión: es cuando un gas se mezcla con otro debido al movimiento de sus moléculas
-¿Que pasa si tomas una jeringa, la llenas de aire, tapas su extremo y luego aprietas el émbolo?
-Los gases se pueden comprimir.
-Compresión: es la disminución del volumen de un gas por el acercamiento de las moléculas entre si, debido a la presión aplicada
-¿Has sentido como el aire roza tu cara cuando andas en bicicleta o cuando queda una ventana abierta en el automóvil, que
sucede cuando aumenta la velocidad?
-Cuando un cuerpo se mueve por el aire, las partículas gaseosas de aire chocan con el cuerpo, lo que genera roce. mientras más
rápido se mueven los cuerpos, mayor es el roce del aire y dificulta su desplazamiento.
Amanda Castillo. 8-25
26. La presión de los gases
A medida que ascendemos, se produce una disminución progresiva de la presión
atmosférica y la presión parcial de oxígeno en el aire que respiramos. El oxígeno es
esencial para la vida, su disminución brusca genera importantes alteraciones que
pueden llevar a la muerte
La relación entre fuerza y área es presión y se expresa como:
F
P=___
A
La presión se expresa en milímetros de mercurio, torricellis, atmosferica, milibares y
pascales, sus equivalentes son: 760 mmHg=760 torr=1 atm=101 325 Pa=1013 mbar
Maria Paz Tapia.
27. La presión atmosférica
La fuerza (peso) que ejerce el aire sobre una
unidad de superficie terrestre se denomina
presión atmosférica,algunas de las
características de la presión atmosférica:varía
con la altura,se ejerce en todas las
direcciones, sus variaciones afectan las
condiciones del tiempo.
Almendra Veloso.
28. •También llamado “gas perfecto” en el que se presentan las
características:
•Las partículas que conforman este gas están en constante
movimiento.
•El volumen de todas estas partículas es insignificante
•Las fuerzas de atracción y repulsión son prácticamente nulas.
•Su comportamiento varía en función de la presión, el
volumen y la temperatura, variables expresadas en la ecuación
de gases ideales.
Catalina Bustamante
¿Que es un gas ideal ?
29. •En 1662, el químico irlandés Robert Boyle realizó experimentos para estudiar la
relación entre la presión y el volumen de un gas , gracias a estos resultados descubrió
que mientras mayor era la presión que se aplicaba a un gas a temperatura constante
menor era su volumen.
•El producto de la presión por el volumen es igual para cualquier punto de la curva,
por lo que la ley de Boyle puede expresarse matemáticamente del siguiente modo.
•P1 * V1 = P2 * V2
En esta relación ,P 1 y V 1 representan las condiciones iniciales de presión y volumen
para un gas , y P 2 y V 2 corresponde a los nuevos valores luego de aplicar una fuerza
externa que modifique estos parámetros.
Catalina Bustamante
Ley de Boyle
30. ley de charles
Observó que a medida que
sube la temperatura,
aumenta el volumen de un
gas cuando la presión se
mantiene constante, estas
dos variables son
directamente
proporcionales. Esta
relación se conoce como la
ley de Charles.
Denisse Bermudez.
31. La ley de Gay-Lussac
Señala que la presión y la temperatura en
Kelvin de un gas en un recipiente cerrado
son directamente proporcionales si el
volumen es constante.
Jennifer Acevedo
32. Ley combinada de los gases
Relaciona la presión, el volumen y la temperatura
de una cant. fija de gas; estas tres variables
tienen la misma relación entre ellas que en las
otras leyes de los gases: la presión es
inversamente proporcional al volumen( Ley de
Boyle) y directamente proporcional a la
temperatura (Ley de Gay-Lussac), y el volumen es
directamente proporcional a la temperatura (Ley
de Charles)
Sofia Maldonado
33. ¿Qué son las leyes de los gases ideales?
La cantidad de gas (n) es una cuarta variable que parece agregarse a la
presión, la temperatura y el volumen. La única unidad conveniente para
contabilizar la cantidad de atomos o moleculas es el mol.
La cantidad de gas está estrechamente relacionada con las otras variables por
lo que se ha formulado una ecuación que describe su relación que se conoce
como la ley de los gases ideales.
P x V = n x R x T
Muriel Vasquez.
34. Conclusión.
Con este trabajo nosotras aprendimos bueno más que
aprender recordamos y reforzamos toda la unidad ya vista
los átomos como se pueden unir y perder electrones y las
leyes de los gases.Muchas gracias por su atención
esperamos que les allá gustado.
Todas.
35. Comentario y Sugerencia.
Comentario: A nosotras nos gusto y lo tomamos como un
pilar fundamental para no olvidar la materia.
Sugerencia:El éxito en la vida no se mide por lo que
logras, si no por los obstáculos que superas. Hagan todo lo
necesario esfuércense, es por su bien no por el de los
demás.
Todo el grupo.