Partes por millon
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El documento describe una solución acuosa que contiene 250 ml de agua y 3.5 mg de flúor, y pide determinar la concentración de flúor en partes por millón.
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Laboratorio de alcoholes y fenoles
Este documento trata sobre las propiedades y reacciones de los alcoholes y fenoles. Define alcoholes y fenoles, y describe sus propiedades físicas como estado, color, olor y solubilidad. Explica cómo identificar el grupo funcional (-OH) a través de reacciones químicas y cómo clasificar los alcoholes. Detalla procedimientos experimentales para comprobar las principales reacciones de alcoholes y fenoles.
Cap. 9 Reacción de alcoholes y fenoles
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
Practica 1. Preparación de soluciones.
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Practica 9 (Alcoholes: Obtención y Propiedades)
Este documento describe un experimento de laboratorio para obtener alcohol etílico mediante la fermentación de uvas y analizar sus propiedades. Se explican los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento que incluye la obtención del alcohol y pruebas para identificarlo. Los resultados muestran la solubilidad de diferentes alcoholes y su comportamiento frente a reactivos como el sodio y la oxidación, distinguiendo entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Solvatación e hidratación
Este documento trata sobre la solvatación e hidratación. Explica que la solvatación ocurre cuando las moléculas de un disolvente se asocian con iones o moléculas de un soluto cuando se disuelven. Los iones más grandes atraen más moléculas de disolvente. También define la hidratación como la adición de una o más moléculas de agua a un compuesto, como en la hidratación de minerales.
Informe practica #2 (lipidos)
Este artículo presenta los resultados de un laboratorio realizado para identificar lípidos simples, grasas y aceites. El objetivo era que los estudiantes comprendieran y diferenciaran las propiedades de los lípidos de acuerdo al procedimiento del laboratorio. Se examinó la solubilidad de lípidos como el aceite y la mantequilla en diferentes solventes, y se analizaron las propiedades de jabones y detergentes usando varios reactivos.
[GuzmánDiego] Informe Práctica 9 - Alcoholes, obtención y propiedades
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre alcoholes. Los estudiantes obtuvieron alcohol etílico por fermentación y evaluaron sus propiedades físicas y químicas. Determinaron la densidad del alcohol producido, probaron su inflamabilidad y realizaron pruebas de solubilidad con diferentes alcoholes. También compararon las reacciones de alcoholes primarios, secundarios y terciarios con sodio y dicromato de potasio.
Práctica#7 Reacciones de Ácidos Carboxílicos
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
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Cap. 1 Propiedades de los compuestos orgánicos_UNALM
Se realizó las siguientes pruebas: reconocimientos de carbono e hirdrógeno de una pastilla de ácido acetil-salicílico o antalgina; prueba de combustión, solubilidad y miscibilidad de etanol, cloroformo, benceno, carbón disulfide; solubilidad de compuestos sólidos en agua. Por ultimo, la preparación de acetileno.
Identificación Sistemática de compuestos Orgánicos de Shriner, Fuson y Curtin...
Identificación Sistemática de compuestos Orgánicos de Shriner, Fuson y Curtin...Carlos Joel Beltran Ube
Gracias a la profundidad de su contenido y a la sencillez con que lo explica, este libro ha contribuido a la formación de un gran número de investigadores en química orgánica durante décadas. Los autores que están inmiscuidos en el proyecto han sabido incorporar de forma adecuada y concisa las aplicaciones de la química orgánica, sin apartarse de la tradición de la misma pero de tipo cualitativa. A lo largo del libro se explican paso por paso las técnicas para la identificación de compuestos orgánicos. Se consideran temas como análisis elemental, determinación de pureza, propiedades físicas de los compuestos orgánicos, separación y destilación de mezclas, clasificación de compuestos orgánicos por solubilidad, entre otras características.Informe laboratorio quimica (soluciones quimicas)
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
INFORME DE ALDEHÍDOS Y CETONAS
Este documento describe experimentos realizados para analizar las propiedades físicoquímicas de aldehídos y cetonas. Se utilizó formaldehido, acetaldehído y acetona, y se realizaron pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y permanganato de potasio. Las pruebas mostraron que el formaldehido y el acetaldehído son aldehídos, mientras que la acetona es una cetona.
Determinación de la vitamina c por espectrofotometría
Este documento presenta un estudio sobre la determinación de la vitamina C en naranjas mediante espectrofotometría. Explica que la vitamina C se determina por la reducción del colorante 2-6 diclorofenolindofenol y que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración. También resume las propiedades, estructura y contenido nutricional de la vitamina C y las naranjas. El objetivo es aprender a usar el espectrofotómetro para cuantificar la vitamina C en muestras de n
Disoluciones cálculo
Un documento describe materiales para prácticas de disoluciones químicas en 1o de bachillerato, incluyendo productos químicos, material de laboratorio y otros equipos. Explica tipos de disoluciones, cómo prepararlas y calcular su concentración usando gramosa por litro, porcentaje en peso o molaridad. También cubre conceptos como saturación, solubilidad y expresar concentración usando moles.
Propiedades coligativas de los electrolitos
Este documento describe las propiedades coligativas de los electrolitos y su importancia en los líquidos corporales. Explica que las propiedades coligativas son mayores en disoluciones electrolíticas que moleculares debido a que los electrolitos se disocian en más partículas. También describe la composición iónica del plasma sanguíneo, líquido intersticial e intracelular, haciendo énfasis en la importancia del sodio y potasio para mantener los equilibrios hídricos y electrolíticos en el organismo
Práctica 3 (Obtención y reconocimiento de alcanos, alquenos y alquinos)
Esta práctica tuvo como objetivo obtener experimentalmente un alcano, alqueno y alquino, y reconocer sus diferencias a través de reacciones. Se logró producir metano, etileno y acetileno mediante reacciones sencillas, y reconocerlos usando agua de bromo y permanganato de potasio, observando su comportamiento. El documento describe los materiales, procedimientos y observaciones realizadas.
Laboratorio 07
El documento describe una práctica de laboratorio para identificar aldehídos y cetonas mediante pruebas químicas características. Se utilizaron reactivos como el reactivo de Fehling, reactivo de Tollens, reactivo de Schiff y yodo para probar formaldehído, benzaldehído, acetona y ciclohexanona. Los resultados mostraron que el formaldehído y el benzaldehído dieron positivo en las pruebas de Fehling, Tollens y Schiff, mientras que la acetona dio posit
Reacciones Generales de Alcoholes, Fenoles y Éteres.
Este documento presenta los resultados de pruebas de solubilidad y cinética química realizadas con alcoholes, fenoles y éteres. Las pruebas incluyeron solubilidad en agua y medio alcalino, reacción con sodio metálico y la prueba de Lucas. Los resultados mostraron que la solubilidad depende de la longitud de la cadena y la presencia de grupos funcionales como OH. La prueba de Lucas permitió diferenciar el orden de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Reacciones de hidrocarburos
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Reconocimiento de aldehídos y cetonas.
Este documento presenta un procedimiento para diferenciar aldehídos y cetonas a través de diversas pruebas químicas. Se realizan oxidaciones con KMnO4, pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Schiff, y una prueba de yodoformo. Los resultados permiten distinguir entre compuestos como el benzaldehído, formaldehído, acetona y ciclohexanona. El objetivo es caracterizar las propiedades de aldehídos y cetonas y su reactividad química.
Informe 4 sistesis de la aspirina
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Complejos y-complejometrias
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Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
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PRACTICA # 11. YODOMETRÍA
Este documento presenta los procedimientos para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N que se utilizarán en métodos yodométricos de oxidación-reducción. Describe los pasos para pesar los reactivos, disolverlos, aforarlos y titularlos contra una solución de permanganato o tiosulfato de sodio de concentración conocida para determinar la normalidad de las soluciones preparadas.
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
Preparación y valoración de soluciones
El documento presenta los resultados de un laboratorio de química donde se prepararon y valoraron varias soluciones. Se explican conceptos como soluciones, unidades de concentración y técnicas de valoración. Luego, se detallan los procedimientos seguidos para preparar soluciones de ácidos y bases a concentraciones específicas y determinar sus concentraciones reales mediante valoraciones con patrones conocidos.
Volumen volumen
Para calcular el porcentaje volumen a volumen de una disolución que contiene 5 mililitros de alcohol en 25 mililitros de agua, se divide el volumen de alcohol entre el volumen total de la disolución y se multiplica por 100.
Peso peso 01
Se disolvieron 35 gramos de NaCl en 105 gramos de agua. Para calcular el porcentaje de NaCl en la disolución, se divide la masa de NaCl entre la masa total de la disolución y se multiplica por 100. Esto da un porcentaje de NaCl del 25%.
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Para calcular el porcentaje volumen a volumen de una disolución que contiene 5 mililitros de alcohol en 25 mililitros de agua, se divide el volumen de alcohol entre el volumen total de la disolución y se multiplica por 100.
Peso peso 01
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Normalidad
La normalidad de una solución de 7.8 gramos de Al(OH)3 disuelta en 200 ml de agua es 1.5 N. Para calcular esto, primero se convierten los gramos de Al(OH)3 a moles, luego los moles a equivalentes considerando que cada mol de Al(OH)3 provee 3 equivalentes, y finalmente se usa la fórmula de normalidad dividiendo los equivalentes por el volumen de la solución en litros.
Molaridad
La disolución contiene 2.5 gramos de KBr en 0.2 litros de agua. El cálculo muestra que hay 0.021 moles de KBr disueltas en 0.2 litros de disolución, lo que equivale a una molaridad de 0.105M.
Molalidad 01
La disolución contiene 20 gramos de cloruro de potasio (KCl) disueltos en 3 litros de agua. Para determinar la molalidad, se convierten los gramos de KCl a moles y los litros de agua a kilogramos. Esto muestra que la molalidad de la disolución es 0,09 m.
Equivalente
El documento explica cómo calcular el equivalente gramo de carbono, HCl y NaOH. Para el carbono, es el cociente entre su peso atómico y su número de valencia, que es 3 gramos. Para HCl, es el cociente entre su peso molecular y el número de hidrógenos presentes, que es 36.5 gramos. Para NaOH, es el cociente entre su peso molecular y el número de grupos hidroxilo, que es 40 gramos.
Peso a volumen
El documento describe cómo determinar el porcentaje de sal en una solución que contiene 10 gramos de sal disuelta en 140 ml de disolución. Para calcular el porcentaje de sal, se divide la masa de sal (10 g) por el volumen total de la disolución (140 ml) y se multiplica por 100.
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