La disolución contiene 2.5 gramos de KBr en 0.2 litros de agua. El cálculo muestra que hay 0.021 moles de KBr disueltas en 0.2 litros de disolución, lo que equivale a una molaridad de 0.105M.

1. Determinar la molaridad de una disolución que
contiene 2.5 gramos de KBr, bromuro de potasio, en
0.2 litros de disolución.

2. SOLUCIÓN
Datos del ejercicio:
Soluto: Bromuro de potasio = KBr Cantidad de soluto: 2.5
gramos.
Disolvente: Cuando en una disolución no se especifica el
disolvente que se va a utilizar, se da por hecho que es el agua.
Cantidad de disolución: 0.2 litros.
Concentración de la disolución: ?

3. PASO UNO:
Convertir la cantidad de soluto dada en el ejercicio –en gramos-
a moles como se utiliza en la ecuación anterior. Así:
El peso molecular (PM) del KBr es 119 gr.
1 mol de KBr 119 g
X 2.5 g

4. PASO DOS:
Con el dato de moles obtenido ya podemos aplicar la formula de
la Molaridad así:
0.021moles de KBr moles
M 0.105
0.2 litros de disolución litro