La disolución contiene 20 gramos de cloruro de potasio (KCl) disueltos en 3 litros de agua. Para determinar la molalidad, se convierten los gramos de KCl a moles y los litros de agua a kilogramos. Esto muestra que la molalidad de la disolución es 0,09 m.

1. Ejercicio uno
Determinar la molalidad de una disolución que se preparó
con 20 gramos de cloruro de potasio (KCl) en 3 litros de
agua.

2. Datos que da el enunciado:
Soluto: Cloruro de potasio (KCl)
Cantidad de soluto: 20 gramos.
Disolvente (solvente): Agua.
Cantidad de Agua (H2O): 3 litros.
Concentración de la disolución: ?

3. PASO UNO:
Hacer las conversiones necesarias de acuerdo a la formula de la
molalidad y los datos del problema.
Del soluto: Pasar los gramos de KCl a moles de la siguiente forma:

4. Del disolvente: Hallar la equivalencia entre litros y kilogramos.
Es decir que: 1 mililitro de (H2O) pesa 1 gramo.
Según lo anterior el volumen del disolvente (H2O) es 3 litros
que pesan 3 kilogramos.

5. Respuesta: la concentración de 3 litros de disolución que se
preparó con 20 g de KCl es 0,09 m (molal)