Asignacion de gases

ASIGNACION DE GASES

Profesora: Alma Urriola de Muñoz

Estudiante: Mario Miguel Ng

1. Un globo inflado tiene un volumen de 0.55 L a nivel del mar (1 atm) y se deja elevar a la
altura de 6.5 km, donde la presión es de unos 0.40 atm. Considerando que la
temperatura permanece constante ¿Cuál es el volumen final del globo?

.

2. El argón es un gas inerte usado en los tubos luminosos. En un experimento 452 de
gas se calienta de 22 C a 187 C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?

Escala kelvin para la temperatura de gases ideales.

3. La presión de un recipiente de helio es de 650 torr a 25ºC. Si este recipiente sellado se
enfría a 0ºC. ¿Cuál sería su presión?

Mario Miguel Ng Ingenieria Aeronáutica Prof. Alma Urriola de Muñoz

4. Una muestra de oxigeno tiene un volumen de 205 cuando su temperatura es de
22ºC y su presión es de 30.8 . ¿Cuál es su volumen a TPS?

5. ¿Qué presión ejercerá 0.40 mol de un gas en un recipiente de 5.0 litros a 17.0ºC?

6. Calcular la masa molar de un gas si 3.69g ocupa 1.53 litros a 20ºC y 1 atm de presión.


7. Un cilindro de 23.9 litros contiene oxigeno gaseoso a 20ºC y 732 torr. ¿Cuántos moles
de oxigeno hay en el cilindro?

8. ¿Qué volumen de oxigeno (en condiciones estándares) se formara a partir de 0.500 mol
de clorato de potasio?

9. ¿Qué volumen de hidrogeno, obtenidos a 30ºC y 700 torr de presión, se formara al
reaccionar 50.0 g de aluminio con acido clorhídrico?


10. Una muestra de gas tiene un volumen igual a 390 medidos a 25ºC y 760 .
¿Qué volumen ocupara a 25ºC y 195 ?

11. ¿Qué presión final (torr) debe aplicarse a una muestra de gas que tiene un volumen de
190 a 20ºC y 750 torr de presión para permitir la expansión del gas a un volumen de
600 a 20ºC.?

12. Una muestra de gas ocupa 10 litros a 110 torr y 27ºC. Calcule su presión en torr si la
temperatura cambia a 127ºC mientras que el volumen es constante.

13. Suponga que se coloca un gramo de cada uno de los siguientes gases: en un
recipiente de 10 litros a 125ºC. Suponga un comportamiento ideal y calcule la presión
en atmosferas.


14. 0.157 gramos de un gas son recogidos sobre agua y ocupa un volumen de 135 a
25ºC y 745 . Si el gas tiene un comportamiento ideal, determine su peso
molecular ( .

15. La densidad de un gas a 25ºC y 126.6 es de 1.436 ¿Cuál es su masa
molar?


16. Se recoge en un recipiente de 120 a 18ºC, 35 de oxigeno a 60 y 20ºC y 89
de a 25ºC y 76 . Calcule las presiones parciales y la presión total del sistema
( .

17. En 50 gramos de una mezcla gaseosa compuesta de 32% de , 44% de y 24%
de (ozono) por peso se recoge en un recipiente de 38 litros a 93.3 de presión.
Calcule la temperatura de la mezcla y las presiones parciales de cada gas en


18. Una casa de rancho tiene un volumen de . En el invierno la casa tiene una
presión de vapor de agua de 4 . Se instala un humidificador para aumentar la
presión del vapor de agua a 9 que representa casi el 40% de humedad. ¿Qué
masa de vapor de agua debe el humidificador producir para incrementar la humedad al
nivel que se desea. Asuma que la temperatura promedio de la casa es de 22ºC.


19. Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (elaboración de vino) tiene un
volumen de 0.78 litros cuando se mide a 66.18 ºF y 1.0 atm. ¿Cuál era el volumen de
este gas a la temperatura de fermentación de 36.5 ºC y 1.0 atm de presión.


20. Un trozo de sodio metálico se hace reaccionar con agua completamente como sigue:

El hidrogeno gaseoso generando se recoge en agua a 25ºC. El volumen de gas es de
246 . Medidos a 1 atm.
a) Calcule el numero de gramos de sodio usado en la reacción (presión de vapor
continua 25ºC = 0.0313atm)
b) Calcule el numero de moléculas de hidrogeno obtenidas
c) Calcule el % en peso del vapor de agua obtenido.


21. Acomode los siguientes gases en orden creciente de difusión: y .
Calcule la relación de velocidades de difusión, de la más rápida a la más lenta.

R= 2.74
22. Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y
presión son 8ºC y 1.4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es de
25ºC y la presión de 1.0 atm. Calcúlese el volumen final (en mL) de la burbuja si su
volumen inicial fue de 2.1mL.1

23. 2.5 moles de encerrados en un volumen de 5.0 litros a 450 K ejerce una presión de
13680 mm Hg. Demuestre el comportamiento del gas ya sea como gas ideal, o como
gas no ideal o si se puede ser tratado indistintamente de ambas formas.

24. Una cantidad de nitrógeno gaseoso originalmente a una presión de 2.0 atm en un
recipiente de 1.0 litros a 20ºC se pasa a un recipiente de 10 litros a 25ºC. Una cantidad
de oxigeno gaseoso que estaba a 1.5 atm y 23ºC en un recipiente de 5 L, se cambia a
ese mismo recipiente. ¿Cuál es la presión total del nuevo recipiente?


25. Calcule las velocidades promedio en metros por segundo en casa caso
a.
b.

26. El volumen de un gas a 30ºC es 200mL. ¿A qué temperatura en ºF ocupara un
volumen de 260 mL asumiendo que la presión es constante?

27. Ordenar los siguientes gases, todos a la misma temperatura, de acuerdo con las
velocidades moleculares relativas creciente: ¿Cuál es la base
para determinar la ordenación?

28. Hacer una lista de orden descendiente de las energías cinéticas promedios de las
moléculas en el ejercicio anterior.


29. Calcule el volumen en mL de hidrogeno gaseoso a 25ºC y 640 torr que se produce al
reaccionar 0.520 g de magnesio con un exceso de acido clorhídrico.

30. Calcule el volumen de nitrógeno gaseoso a 27ºC y 680 torr de presión que se necesita
para reaccionar con 12.5 g de magnesio según la siguiente ecuación:

31. La nitroglicerina, un compuesto explosivo, se descompone de acuerdo a la siguiente
ecuación:

a. Calcule el volumen total de los gases recolectados a 1.2 atm y 26ºC a partir de
de nitroglicerina.
b. ¿Cuáles son las presiones parciales de los gases en estas condiciones?


32. ¿Qué volumen de hidrogeno, obtenido a 30ºC y 700 torr de presión se formara al
reaccionar 50 g de aluminio con 80 g de solución de acido clorhídrico?

El Al es un reactivo en exceso.


33. Se calienta una mezcla de 1.8 g de clorato de potasio y cloruro de potasio hasta que se
descompone todo el clorato. El oxigeno liberado (anhidro) ocupa 405 mL a 25ºC y 745
torr de presión. Calcule el porcentaje de clorato y cloruro de potasio en la muestra
original.

R=kclo3 = 73.7% kcl = 26.3%
34. ¿En qué condiciones de temperatura, alta o baja, un gas presenta menor probabilidad
para el comportamiento ideal?

Temperaturas altas porque mas se aleja de los 273.15 K.

35. ¿En qué condiciones de presión, alta o baja, un gas presenta menor probabilidad para
el comportamiento ideal?

Después de 5 atm ya tiende a cambiar su comportamiento de gas ideal.

36. Comparar, a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de respecto a:
a. Numero de moléculas
b. Masa
c. Numero de moles
d. Energía cinética promedio de las moléculas
e. Velocidad de efusión
f. Densidad

Respuestas:

a. Ambos tienen el mismo número de moléculas.

b. El tiene 1.6 veces más masa que el

c. Ambos tiene el mismo número de moles.

d.

e.

f. El tiene 16 veces más densidad que le


37. Cuando se mantiene constante la presión, que efecto tiene el calentamiento de
gaseoso sobre lo siguiente:
a. Su densidad
b. Su masa
c. La energía cinética promedio de sus moléculas
d. Velocidad promedio de sus moléculas
e. El numero de moléculas de en muestra
Respuestas:

a. Su densidad

38. Suponiendo un comportamiento de gas ideal, cuáles de los siguientes enunciados son
correctos. Vuelva a formular los erróneos corrigiéndolos.
a. La presión que ejerce un gas a volumen constante es independiente de su
temperatura.
b. A temperatura constante, al aumentar la presión ejercida sobre una muestra de
gas se provocara una disminución del volumen de la muestra.
c. A presión constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la
temperatura absoluta.
d. A temperatura constante, al aumentar al doble la presión en una muestra de gas,
se hará que el volumen de esa muestra disminuya a la mitad de su valor.
e. Al comprimir un gas a temperatura constante su densidad y su masa aumentara.
f. Volúmenes iguales de y gaseoso a la mitad de su temperatura y
presión constante:
a. El mismo número de moléculas
b. La misma masa
c. La misma densidad
d. El mismo número de moles
e. El mismo número de átomos
g. A temperatura constante, la energía cinética promedio de las moléculas de a
200 atm es mayor que la correspondiente a las moléculas a 100 atm de presión.
h. Según la ley de Charles, el volumen de un gas es cero a -273 ºC.
i. Un litro de gaseoso a temperatura y presión estándares tienen la misma que
1 L de gaseoso a 273ºC y 2 atm de presión.
j. El volumen ocupado por un gas depende solo de su temperatura y presión.
k. En una mezcla de moléculas de y , las moléculas de , en promedio, se
mueven a mayor velocidad que las de .
l. es un enunciado de la Ley de Charles.
m. Si la temperatura de una muestra aumenta de 25ºC a 50ºC el volumen del gas
aumentara 100%, si se mantiene la presión constante.
n. Un mol de a 20ºC y 60 torr de presión contiene
o. Un mol de mas un mol de en un recipiente de 11.2 L ejercen una presión
de 4 atm a 0ºC.
p. Cuando la presión en una muestra de gas disminuye a la mitad, permaneciendo
constante la temperatura, la densidad del gas también disminuye a la mitad.


q. Cuando la temperatura de una muestra aumenta a presión constante, la
densidad del gas disminuirá.
r. Según la ecuación , 1 mol producirá 67.2 L de
a TPS.
s. es un enunciado de la Ley de Avogadro.
t. Las condiciones normales son 1 atmosfera y 0ºC.
Respuestas:

a. Incorrecto. La presión que ejerce un gas a volumen constante es
dependiente de su temperatura.
b. Correcto.
c.

39. Una barómetro indica 715 mm Hg. Calcule la presión correspondiente en:
a. Atm
b. Pulg Hg
c. Torr
d. Kilopascal
e.

Respuestas:

a.

b.
c.
d.

e.

40. Al disolver 3.0 g de una muestra impura de carbonato de calcio en acido clorhídrico se
forma 656 mL de dióxido de carbono (medidos a 20ºC y 792 mm Hg). Calcule el
porcentaje en masa del carbonato de calcio en la muestra.


R= 94.7%
41. El etanol se quema en el aire según la siguiente reacción:

Determine el volumen de aire a 35ºC y 790 mm Hg que se requieren para quemar 227
g de etanol. Suponga que el aire contiene 21.0% de en volumen.

42. Calcule la masa en gramos de cloruro de hidrogeno que se forma cuando 5.6 L de
hidrogeno gaseoso, medidos a TPS, reacciona con un exceso de cloro gaseoso.

43. La formula empírica de un compuesto es CH. A 200ºC, 0.146 g de este compuesto
ocupa un volumen de 97.2 mL a una presión de 562.4 torr de presión. Determine la
formula molecular del compuesto.


44. El carburo de calcio reacciona con agua para producir gas acetileno

Calcule el volumen de acetileno producido a 26ºC y 684 mm Hg a partir de 70g de
y 45 g de agua.

45. Un gas tiene la composición de 71.72% de cloro, 12.12% de carbono. El oxigeno se
difunde a través de una abertura pequeña con una rapidez 1.76 veces mayor que el gas
analizado. ¿Cuál es la formula molecular de dicho gas?

R= COCl_2
46. Se encontró que un compuesto gaseoso contiene 20% de hidrogeno y 80% de carbono.
Se determino que 250 mL del compuesto tiene una masa de 0.256 g a 27ºC y 640 mm
Hg. ¿Cuál es la formula molecular del compuesto?


47. Un gas tiene la siguiente composición porcentual en masa 75.7% de carbono y 14.3%
de hidrogeno. En condiciones estándares la densidad del gas es 2.54 g/L. ¿Cuál es la
formula molecular del gas?


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