La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por Dmitri Mendeléyev y Julius Meyer, quienes ordenaron los elementos basados en sus masas atómicas y propiedades físicas. A lo largo de los siglos, científicos como Dalton, Döbereiner y Newlands realizaron estudios que condujeron al descubrimiento de las propiedades periódicas de los elementos y al desarrollo de la tabla periódica moderna.
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo el descubrimiento de los elementos individuales, el desarrollo de la noción de elemento, el estudio de las propiedades periódicas, y los intentos tempranos de clasificar y organizar los elementos como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands. Finalmente, destaca la creación de la primera tabla periódica sistemática por parte de Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún no descubiertos y predijo
Este documento describe la historia de la tabla periódica de los elementos, desde sus orígenes hasta su forma actual. Explica cómo científicos como Dalton, Mendeléyev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla periódica a través del descubrimiento de elementos, el estudio de sus propiedades y la organización de los elementos en grupos con propiedades similares. También resume los principales hitos en la clasificación de los elementos, incluyendo las primeras propuestas y las versiones mejoradas de la tabla periódica con el tiempo
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y agrupar elementos basados en sus propiedades químicas y masas atómicas por científicos como Döbereiner, Chancourtois y Newlands. Finalmente, destaca la publicación en 1869 de la primera tabla periódica moderna y exitosa por el químico ruso Dmitri Mendeléyev.
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y agrupar elementos basados en sus propiedades químicas y masas atómicas. Destaca las contribuciones de científicos como Döbereiner, Newlands, Mendeléyev y Moseley en el establecimiento de las primeras tablas periódicas y la comprensión del número atómico como la base fundamental para su organización.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y clasificación de elementos. Explica que la tabla periódica actual contiene 118 elementos ordenados por número atómico creciente y agrupados en periodos y grupos. Describe las propiedades de los metales, no metales y metaloides y cómo se clasifican y organizan en la tabla periódica.
1) La tabla periódica organiza los elementos químicos basándose en sus propiedades atómicas y permite obtener información sobre la estructura y propiedades de cada elemento.
2) Científicos como Dalton, Döbereiner y Newlands intentaron clasificar los elementos observando patrones periódicos en sus propiedades a medida que aumentaba su masa atómica.
3) Estos primeros intentos de clasificación llevaron eventualmente al desarrollo de la tabla periódica moderna, la cual explica de forma detallada las
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada por científicos como Dimitri Mendeléyev y otros para establecer un orden sistemático. También menciona que cada elemento en la tabla contiene información sobre sus propiedades químicas y físicas.
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo el descubrimiento de los elementos individuales, el desarrollo de la noción de elemento, el estudio de las propiedades periódicas, y los intentos tempranos de clasificar y organizar los elementos como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands. Finalmente, destaca la creación de la primera tabla periódica sistemática por parte de Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún no descubiertos y predijo
Este documento describe la historia de la tabla periódica de los elementos, desde sus orígenes hasta su forma actual. Explica cómo científicos como Dalton, Mendeléyev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla periódica a través del descubrimiento de elementos, el estudio de sus propiedades y la organización de los elementos en grupos con propiedades similares. También resume los principales hitos en la clasificación de los elementos, incluyendo las primeras propuestas y las versiones mejoradas de la tabla periódica con el tiempo
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y agrupar elementos basados en sus propiedades químicas y masas atómicas por científicos como Döbereiner, Chancourtois y Newlands. Finalmente, destaca la publicación en 1869 de la primera tabla periódica moderna y exitosa por el químico ruso Dmitri Mendeléyev.
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y agrupar elementos basados en sus propiedades químicas y masas atómicas. Destaca las contribuciones de científicos como Döbereiner, Newlands, Mendeléyev y Moseley en el establecimiento de las primeras tablas periódicas y la comprensión del número atómico como la base fundamental para su organización.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y clasificación de elementos. Explica que la tabla periódica actual contiene 118 elementos ordenados por número atómico creciente y agrupados en periodos y grupos. Describe las propiedades de los metales, no metales y metaloides y cómo se clasifican y organizan en la tabla periódica.
1) La tabla periódica organiza los elementos químicos basándose en sus propiedades atómicas y permite obtener información sobre la estructura y propiedades de cada elemento.
2) Científicos como Dalton, Döbereiner y Newlands intentaron clasificar los elementos observando patrones periódicos en sus propiedades a medida que aumentaba su masa atómica.
3) Estos primeros intentos de clasificación llevaron eventualmente al desarrollo de la tabla periódica moderna, la cual explica de forma detallada las
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada por científicos como Dimitri Mendeléyev y otros para establecer un orden sistemático. También menciona que cada elemento en la tabla contiene información sobre sus propiedades químicas y físicas.
La tabla periódica de los elementos clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades. Fue desarrollada por Dmitri Mendeléyev en 1869 y ha sido modificada desde entonces. La tabla muestra cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por masa atómica creciente, lo que revela relaciones sistemáticas entre sus propiedades.
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros descubrimientos de elementos en los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificarlos basados en sus propiedades físicas y químicas, y el desarrollo de conceptos como la masa atómica. Destaca las contribuciones de Dalton, Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeléyev, cuyas tablas periódicas sentaron las bases para la versión moderna al predecir propiedades de elementos aún no descubiert
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica conceptos clave como la tabla periódica, tipos de reacciones, factores que afectan la velocidad de reacción y propiedades periódicas. También describe el desarrollo histórico del sistema periódico desde las primeras clasificaciones de elementos hasta la tabla de Mendeleev. El objetivo es analizar propiedades periódicas a partir de sustancias elementales y reconocer alcalinos, alcalinos térreos y alógenos.
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos ordenados por su número atómico, configuración de electrones y propiedades químicas. Muestra tendencias periódicas y se usa para analizar el comportamiento químico. Dmitri Mendeléyev publicó la primera versión reconocida en 1869 para ilustrar tendencias, aunque Julius Meyer también hizo un ordenamiento. La tabla continúa ampliándose con nuevos descubrimientos.
La tabla periódica fue desarrollada por Dimitri Mendeléyev y Julius Lothar Meyer, aunque la estructura actual fue diseñada por Alfred Werner. Se atribuye el primer descubrimiento científico de un elemento al alquimista Henning Brand en el siglo XVII, cuando descubrió el fósforo. En el siglo XVIII se conocieron los gases de la química neumática como el oxígeno, hidrógeno y nitrógeno.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales a lo largo de los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificar elementos basados en sus propiedades comunes como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands, y el desarrollo del concepto moderno de elemento y masa atómica por parte de Dalton que condujo a la construcción de la tabla periódica.
El documento describe la historia de la tabla periódica y los científicos clave involucrados en su desarrollo, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeléyev, culminando con la publicación en 1869 de la primera tabla periódica ordenada por Mendeléyev basada en las masas atómicas y las propiedades periódicas de los elementos.
Dmitri Mendeléiev fue un químico ruso del siglo XIX que creó la primera tabla periódica de los elementos. Ordenó los elementos conocidos en ese momento basándose en sus propiedades atómicas y masas, predijo la existencia y propiedades de elementos aún no descubiertos, y su tabla periódica se convirtió en una herramienta fundamental en química.
El documento presenta una introducción a la tabla periódica y los modelos atómicos. Explica que la tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que los modelos atómicos son representaciones conceptuales del átomo para explicar su comportamiento. Además, menciona que a lo largo de la historia han existido varios modelos atómicos.
El documento describe la historia de la tabla periódica, incluyendo el descubrimiento de los elementos a lo largo de los siglos, el desarrollo de la noción de elemento y la masa atómica, y cómo esto condujo finalmente a la construcción de la tabla periódica por John Dalton en el siglo XIX.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica permite identificar propiedades de cualquier elemento como su número atómico, masa atómica y si es metálico o no metálico. También describe que los símbolos químicos se derivan principalmente de nombres en latín y que la mayoría de los elementos se originan en las estrellas a través de reacciones nucleares de fusión.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo la historia de su desarrollo, los grupos que la componen y algunos elementos específicos. Explica que la tabla periódica fue creada por Mendeleiev y Meyer en 1869 para organizar los elementos de acuerdo con sus propiedades, y describe los primeros intentos de clasificación realizados por Döbereiner, Newlands y otros. Además, brinda detalles sobre el grupo de los halógenos, el flúor, el cloro y sus propiedades
La tabla periódica de los elementos resume las propiedades químicas y físicas de los elementos descubiertos. Se basa en el trabajo pionero de científicos como Döbereiner, quien observó similitudes entre triadas de elementos, Newlands y su ley de las octavas, y finalmente Mendeleyev, cuya tabla periódica de 1869 organizó los elementos por masa atómica y permitió predecir nuevos elementos. La tabla clasifica los elementos en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de orbital
El documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada inicialmente por Mendeléyev. También resume brevemente la historia del descubrimiento de los elementos y la evolución de la comprensión de la estructura atómica que llevó al desarrollo de la tabla periódica moderna.
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por varios científicos a lo largo del siglo XIX, incluyendo a Newlands, Meyer y Mendeleiev.
2) Mendeleiev publicó la primera tabla periódica completa en 1869, en la que ordenó los 63 elementos conocidos según su masa atómica y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
3) En 1895 se descubrió el argón, un gas inerte, el
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, los elementos que la componen y sus propiedades. Explica que la tabla periódica fue desarrollada por científicos como Mendeleiev y Meyer en el siglo 19 para organizar los elementos descubiertos según sus propiedades. También provee detalles sobre el descubrimiento de los elementos a través de los siglos y las propiedades periódicas que exhiben los elementos en la tabla.
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades. La tabla clasifica los elementos químicos ordenándolos por número atómico e identificando tendencias periódicas en sus propiedades. Fue desarrollada inicialmente por Mendeléyev y otros y ha sido modificada a lo largo del tiempo con nuevos descubrimientos.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo la evolución del entendimiento de los elementos a través del tiempo, la clasificación de elementos en la tabla periódica basada en sus números atómicos y propiedades, y cómo la tabla periódica muestra las tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos desde las primeras clasificaciones propuestas por científicos como Döbereiner, Meyer y Mendeleiev hasta la versión moderna. Explica que actualmente los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico creciente y se agrupan en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con la misma configuración electrónica. También define algunas características de los metales, no metales y gases nobles.
La tabla periódica de los elementos clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades. Fue desarrollada por Dmitri Mendeléyev en 1869 y ha sido modificada desde entonces. La tabla muestra cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por masa atómica creciente, lo que revela relaciones sistemáticas entre sus propiedades.
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros descubrimientos de elementos en los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificarlos basados en sus propiedades físicas y químicas, y el desarrollo de conceptos como la masa atómica. Destaca las contribuciones de Dalton, Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeléyev, cuyas tablas periódicas sentaron las bases para la versión moderna al predecir propiedades de elementos aún no descubiert
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica conceptos clave como la tabla periódica, tipos de reacciones, factores que afectan la velocidad de reacción y propiedades periódicas. También describe el desarrollo histórico del sistema periódico desde las primeras clasificaciones de elementos hasta la tabla de Mendeleev. El objetivo es analizar propiedades periódicas a partir de sustancias elementales y reconocer alcalinos, alcalinos térreos y alógenos.
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos ordenados por su número atómico, configuración de electrones y propiedades químicas. Muestra tendencias periódicas y se usa para analizar el comportamiento químico. Dmitri Mendeléyev publicó la primera versión reconocida en 1869 para ilustrar tendencias, aunque Julius Meyer también hizo un ordenamiento. La tabla continúa ampliándose con nuevos descubrimientos.
La tabla periódica fue desarrollada por Dimitri Mendeléyev y Julius Lothar Meyer, aunque la estructura actual fue diseñada por Alfred Werner. Se atribuye el primer descubrimiento científico de un elemento al alquimista Henning Brand en el siglo XVII, cuando descubrió el fósforo. En el siglo XVIII se conocieron los gases de la química neumática como el oxígeno, hidrógeno y nitrógeno.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales a lo largo de los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificar elementos basados en sus propiedades comunes como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands, y el desarrollo del concepto moderno de elemento y masa atómica por parte de Dalton que condujo a la construcción de la tabla periódica.
El documento describe la historia de la tabla periódica y los científicos clave involucrados en su desarrollo, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeléyev, culminando con la publicación en 1869 de la primera tabla periódica ordenada por Mendeléyev basada en las masas atómicas y las propiedades periódicas de los elementos.
Dmitri Mendeléiev fue un químico ruso del siglo XIX que creó la primera tabla periódica de los elementos. Ordenó los elementos conocidos en ese momento basándose en sus propiedades atómicas y masas, predijo la existencia y propiedades de elementos aún no descubiertos, y su tabla periódica se convirtió en una herramienta fundamental en química.
El documento presenta una introducción a la tabla periódica y los modelos atómicos. Explica que la tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que los modelos atómicos son representaciones conceptuales del átomo para explicar su comportamiento. Además, menciona que a lo largo de la historia han existido varios modelos atómicos.
El documento describe la historia de la tabla periódica, incluyendo el descubrimiento de los elementos a lo largo de los siglos, el desarrollo de la noción de elemento y la masa atómica, y cómo esto condujo finalmente a la construcción de la tabla periódica por John Dalton en el siglo XIX.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica permite identificar propiedades de cualquier elemento como su número atómico, masa atómica y si es metálico o no metálico. También describe que los símbolos químicos se derivan principalmente de nombres en latín y que la mayoría de los elementos se originan en las estrellas a través de reacciones nucleares de fusión.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo la historia de su desarrollo, los grupos que la componen y algunos elementos específicos. Explica que la tabla periódica fue creada por Mendeleiev y Meyer en 1869 para organizar los elementos de acuerdo con sus propiedades, y describe los primeros intentos de clasificación realizados por Döbereiner, Newlands y otros. Además, brinda detalles sobre el grupo de los halógenos, el flúor, el cloro y sus propiedades
La tabla periódica de los elementos resume las propiedades químicas y físicas de los elementos descubiertos. Se basa en el trabajo pionero de científicos como Döbereiner, quien observó similitudes entre triadas de elementos, Newlands y su ley de las octavas, y finalmente Mendeleyev, cuya tabla periódica de 1869 organizó los elementos por masa atómica y permitió predecir nuevos elementos. La tabla clasifica los elementos en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de orbital
El documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada inicialmente por Mendeléyev. También resume brevemente la historia del descubrimiento de los elementos y la evolución de la comprensión de la estructura atómica que llevó al desarrollo de la tabla periódica moderna.
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por varios científicos a lo largo del siglo XIX, incluyendo a Newlands, Meyer y Mendeleiev.
2) Mendeleiev publicó la primera tabla periódica completa en 1869, en la que ordenó los 63 elementos conocidos según su masa atómica y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
3) En 1895 se descubrió el argón, un gas inerte, el
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, los elementos que la componen y sus propiedades. Explica que la tabla periódica fue desarrollada por científicos como Mendeleiev y Meyer en el siglo 19 para organizar los elementos descubiertos según sus propiedades. También provee detalles sobre el descubrimiento de los elementos a través de los siglos y las propiedades periódicas que exhiben los elementos en la tabla.
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades. La tabla clasifica los elementos químicos ordenándolos por número atómico e identificando tendencias periódicas en sus propiedades. Fue desarrollada inicialmente por Mendeléyev y otros y ha sido modificada a lo largo del tiempo con nuevos descubrimientos.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo la evolución del entendimiento de los elementos a través del tiempo, la clasificación de elementos en la tabla periódica basada en sus números atómicos y propiedades, y cómo la tabla periódica muestra las tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos desde las primeras clasificaciones propuestas por científicos como Döbereiner, Meyer y Mendeleiev hasta la versión moderna. Explica que actualmente los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico creciente y se agrupan en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con la misma configuración electrónica. También define algunas características de los metales, no metales y gases nobles.
El documento resume la historia de la tabla periódica, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos conocidos en ese momento, como las triadas de Döbereiner y la hélice de Chancourtois. Finalmente, destaca la creación de la primera tabla periódica sistemática por parte de Mendeleiev en 1869, la cual organizaba a los elementos por peso atómico y propiedades periódicas.
El documento resume brevemente la historia y estructura del sistema periódico. Explica que los primeros intentos de clasificar los elementos incluyeron las triadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands. Finalmente, Mendeleiev y Meyer desarrollaron tablas periódicas que ordenaban los elementos por masa atómica y predijeron propiedades de elementos aún no descubiertos. El sistema periódico actual se basa en el número atómico y describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ioniz
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo varían el radio atómico, radio iónico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla periódica. Explica que estos valores tienden a aumentar al descender en un grupo y disminuir a lo largo de un período, y cómo estas propiedades determinan la tendencia de un elemento a formar compuestos iónicos o covalentes.
Clasificación de los elementos (tabla periódica)Abigaël D'mort
Este documento clasifica y explica los diferentes grupos de elementos en la tabla periódica, incluyendo metales alcalinos, alcalinotérreos, lantánidos, actínidos, metales de transición, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles. Describe las propiedades químicas y físicas características de cada grupo y cómo se organizan y distribuyen los elementos en la tabla periódica según estas propiedades.
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeléiev y Moseley. Explica cómo Mendeléiev fue el primero en organizar sistemáticamente los elementos conocidos en función de sus masas atómicas y propiedades periódicas, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe las propiedades de los metales y no metales, y cómo la tabla periódica puede usarse para relacionar las prop
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeléyev y Julius Meyer ordenaron independientemente los elementos basados en sus propiedades, lo que llevó al desarrollo de la tabla periódica moderna. También discute los intentos tempranos de clasificar los elementos, incluyendo las tríadas de Döbereiner y los trabajos de Chancourtois y Newlands, que reconocieron las relaciones periódicas entre las propiedades de los elementos.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales a lo largo de los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificar elementos basados en sus propiedades comunes como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands, y el desarrollo del concepto moderno de elemento y masa atómica por parte de Dalton que condujo a la construcción de la tabla periódica.
Este documento describe la historia de la tabla periódica de los elementos, desde sus orígenes hasta su forma actual. Explica que Dmitri Mendeléyev fue pionero en organizar los elementos de forma sistemática basándose en sus masas atómicas y propiedades periódicas, aunque otros como Newlands y Meyer realizaron trabajos similares de forma independiente. La tabla de Mendeléyev predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos y se fue perfeccionando con el tiempo a medida que se descubrían nuevos elementos
Tabla Periodica de los Elementos QuimicosJorge Cotrina
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada a lo largo del siglo XIX para clasificar los elementos químicos descubiertos. Detalla los intentos iniciales de agrupar elementos con propiedades similares, incluyendo las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Finalmente, describe la creación de la tabla periódica moderna por Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún por descubrir y fue refinada con
El documento describe el descubrimiento de varios elementos químicos a lo largo de la historia, comenzando con el fósforo descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 1669. En el siglo XVIII se descubrieron gases como el oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Más tarde, en los siglos XIX y XX, nuevos elementos fueron descubiertos usando técnicas como la espectroscopia y la aplicación de la pila eléctrica, llevando al desarrollo de tablas
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros descubrimientos de elementos químicos individuales, el desarrollo de los conceptos de átomo y masa atómica, y las contribuciones clave de científicos como Mendeléyev, Lavoisier, y Dalton que llevaron a la creación de la tabla periódica moderna y su organización de elementos en grupos basados en sus propiedades químicas recurrentes.
La tabla periódica de los elementos milagros pachecoPilar olmedo
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos químicos de acuerdo con sus números atómicos y propiedades periódicas. También describe a los pioneros como Mendeleiev y Meyer que crearon las primeras tablas periódicas y cómo se han ido descubriendo nuevos elementos a lo largo de los siglos. Finalmente, define conceptos clave como metales, no metales, metaloides, grupos, períodos y bloques que componen la estructura
Trabajo final de quimica jose luis santillan lopezKarLa Barrón
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia, incluyendo:
1) El modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico que propuso que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos.
2) Modelos posteriores como los de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, que fueron más elaborados y se basaron en nuevas evidencias y descubrimientos científicos.
3) Explica brevemente algunos de estos
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas como el número atómico, masa atómica y estructura electrónica. La tabla fue desarrollada por Mendeléyev y otros químicos en el siglo XIX para mostrar las relaciones periódicas entre las propiedades de los elementos conocidos en ese momento. La forma actual de la tabla periódica se basa en investigaciones del siglo XX sobre la estructura atómica y electrónica de los elementos.
El documento resume la estructura y organización de la tabla periódica. Explica que la tabla clasifica los elementos químicos ordenándolos por número atómico en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos. Detalla que los grupos agrupan elementos con propiedades químicas similares y que los períodos aumentan en energía de ionización hacia arriba y derecha. Además, la tabla se divide en bloques según el orbital electrónico más externo de cada elemento.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos en función de sus propiedades. A lo largo de la historia, se han propuesto diferentes modelos atómicos y clasificaciones de los elementos basadas en sus pesos atómicos y propiedades periódicas. La tabla periódica moderna se basa en el trabajo de Mendeléyev y Meyer, quienes ordenaron los elementos por peso atómico creciente y agruparon los que compartían propiedades.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades. Fue desarrollada por Dmitri Mendeléyev y Julius Lothar Meyer, quienes ordenaron los elementos basándose en sus propiedades físicas y químicas. Posteriormente, la tabla fue modificada por Alfred Werner y está relacionada con el descubrimiento de elementos, el estudio de sus propiedades y la noción de masa atómica.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades. Fue desarrollada por Dmitri Mendeléyev y Julius Lothar Meyer, quienes ordenaron los elementos basándose en sus propiedades físicas y químicas. Posteriormente, la tabla fue modificada por Alfred Werner y está relacionada con el descubrimiento de elementos, el estudio de sus propiedades y la noción de masa atómica.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia con el descubrimiento de nuevos elementos y el desarrollo del modelo atómico. Los primeros intentos de clasificar elementos se basaron en sus propiedades y pesos atómicos. Mendeléyev publicó la primera tabla periódica en 1869 que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. La mecánica cuántica permitió entender la estructura atómica y expandir la tabla con nuevos elementos sintetizados.
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica desde 1780 hasta 1870. En este período, Lavoisier agrupó los elementos conocidos en cuatro categorías, mientras que Döbereiner observó similitudes entre triadas de elementos. Posteriormente, Chancourtois y Newlands propusieron formas tempranas de organizar los elementos por masa atómica, aunque sus trabajos no fueron ampliamente aceptados. Finalmente, Meyer y Mendeleiev desarrollaron las primeras tablas periódicas sistemáticas ordenando los elementos por mas
El documento describe la historia y el desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que los químicos del siglo XIX sintieron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos y probaron varias clasificaciones antes de llegar a la tabla periódica moderna. También resume los principales intentos tempranos de clasificar elementos, incluidas las tríadas de Döbereiner y los trabajos de Chancourtois y Newlands, que reconocieron patrones periódicos en las propiedades de los elementos y allanaron el camino
El documento describe la historia y el desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que los químicos del siglo XIX sintieron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos y probaron varias clasificaciones antes de llegar a la tabla periódica moderna. También resume los principales intentos tempranos de clasificar elementos, incluidas las tríadas de Döbereiner y los trabajos de Chancourtois y Newlands, que reconocieron patrones periódicos en las propiedades de los elementos y allanaron el camino
Este documento explica el método científico, que consiste en los pasos de observación, formulación de hipótesis, experimentación, y desarrollo de teorías y leyes. Primero se observan los fenómenos naturales y se formulan preguntas. Luego se plantean hipótesis posibles que se prueban mediante experimentos controlados para aceptar o desechar las hipótesis. Los resultados de los experimentos pueden llevar al descubrimiento de leyes físicas, que a su vez se usan para desarrollar teorías
Este documento describe el método científico, que incluye la observación de fenómenos naturales, la formulación de hipótesis para explicarlos, la realización de experimentos controlados para probar las hipótesis, el análisis de datos para establecer leyes físicas, y la creación de teorías que permitan predecir nuevos fenómenos. El método científico es un proceso abierto y continuo que utiliza la observación, la experimentación y la teoría para generar nuevo conocimiento.
La célula es la unidad fundamental de todo ser vivo. Está compuesta de una membrana, núcleo que contiene el material hereditario, citoplasma con varios organelos como las mitocondrias que producen energía, el retículo endoplasmático que transporta sustancias, los ribosomas que producen proteínas, el aparato de Golgi, lisosomas para digestión y vacuolas o plastidios para almacenamiento.
Este documento describe el método científico, que incluye la observación de fenómenos naturales, la formulación de hipótesis para explicarlos, la realización de experimentos controlados para probar las hipótesis, el análisis de datos para establecer leyes físicas, y la creación de teorías que permitan predecir nuevos fenómenos. El método científico es un proceso abierto y continuo que utiliza la observación, la experimentación y la teoría para generar nuevo conocimiento.
Este documento describe el método científico, que incluye la observación de fenómenos naturales, la formulación de hipótesis para explicarlos, la realización de experimentos controlados para probar las hipótesis, el análisis de datos para establecer leyes físicas, y la creación de teorías que permitan predecir nuevos fenómenos. El método científico es un proceso abierto y continuo que utiliza la observación, la experimentación y la teoría para generar nuevo conocimiento.
MÉTODO CIENTÍFICO .... ¿UN GRAN PROBLEMA?anabalcazar
Este documento describe el método científico, que incluye la observación de fenómenos naturales, la formulación de hipótesis para explicarlos, la realización de experimentos controlados para probar las hipótesis, el análisis de datos para establecer leyes físicas, y la creación de teorías que permitan predecir nuevos fenómenos. El método científico es un proceso abierto y continuo que utiliza la observación, la experimentación y la teoría para generar nuevo conocimiento.
La célula es la unidad fundamental de todo ser vivo. Está compuesta de una membrana, núcleo que contiene el material hereditario, citoplasma con varios organelos como las mitocondrias que producen energía, el retículo endoplasmático que transporta sustancias, los ribosomas que producen proteínas, el aparato de Golgi, lisosomas para digestión y vacuolas o plastidios para almacenamiento.
El documento describe las células como la unidad fundamental de los seres vivos. Explica que todas las células están compuestas de una membrana, núcleo, citoplasma y varios organelos como las mitocondrias y los cloroplastos. También describe las principales teorías sobre la composición y función de las células vegetales y animales.
Este documento presenta el cuadro de honor de los 100 estudiantes con los puntajes más altos en el Primer Concurso Interescolar de Transitando.com.pe, liderado por Anthony Palomino Meza de SAN ANTONIO DE PADUA con 15955 puntos. El cuadro incluye el nombre, apellidos y colegio de cada estudiante, así como su puntaje.
1. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su
función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius
Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir
de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión
modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Historia
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios
aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y,
posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico)
y las propiedades periódicas de los elementos.
El descubrimiento de los elementos
Artículo principal: Descubrimiento de los elementos químicos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer
descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el
alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se
conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales
fueron los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó
en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo aAntoine
Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33
elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio
de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como
los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos
de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a
mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron
nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas
espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo,
por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
La noción de elemento y las propiedades periódicas
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla
periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos
individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento
químico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue
adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como
descubriendo muchos nuevos elementos.
2. La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna
apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto
al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores
citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra The
Sceptical Chymist, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y
simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son
los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven
en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa
frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro
elementos aristotélicos.
A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de
entender la composición química, que aparece claramente expuesto
por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Química. Todo ello condujo a
diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento
eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.
El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el
estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre
ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de
clasificación.
Los pesos atómicos
A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una nueva
concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y
de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la
formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición
de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes
ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples,
proporciones recíprocas).
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban
las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como
se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de
referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en
esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo
construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del
oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era
un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno.
No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar
esta posibilidad como una hipótesis a priori.
Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8
afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la
combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se
combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos
átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la
primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los
llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años
posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una
serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos
3. atómicos, que sólo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, con
el congreso de Karlsruhe en 1860.
Metales, no metales, metaloides y metales de transición
La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine
Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran enmetales, no
metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía
funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había
muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
Tríadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de
propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico
alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de
manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos
grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos
en los que se daba la misma relación
(cloro, bromo y yodo; azufre, s
elenio y telurio; litio, sodio y p
Tríadas de Döbereiner
otasio).
LiCl CaCl2 H2S
A estos grupos de tres Litio Calcio Azufre
LiOH CaSO4 SO2
elementos se les
NaCl SrCl2 H Se
denominó tríadas y hacia Sodio Estroncio Selenio 2
NaOH SrSO4 SeO2
1850 ya se habían
encontrado unas 20, lo que KCl BaCl2 H Te
Potasio Bario Telurio 2
indicaba una cierta KOH BaSO4 TeO2
regularidad entre los
elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y
de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía
entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner
explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos
extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo,
para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36,
80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es
aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el
elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que
concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
Chancourtois
Artículo principal: Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban
ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos,
arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos
correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos
similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una
4. cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca
atención.
Ley de las octavas de Newlands
Artículo principal: John Alexander Reina Newlands
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal
College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al
ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos
(prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro
tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados
gases nobles no habían sido
aún descubiertos.
Ley de las octavas de Newlands
Esta ley mostraba una cierta 1 2 3 4 5 6 7
ordenación de los elementos
en familias (grupos), con Li Be B C N O F
6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0
propiedades muy parecidas
entre sí y en Periodos,
formados por ocho elementos Na Mg Al Si P S Cl
cuyas propiedades iban 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5
variando progresivamente.
K Ca
El nombre de octavas se basa 39,0 40,0
en la intención de Newlands
de relacionar estas
propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que
dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue
apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta
que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a
Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
Tabla periódica de Mendeléyev
Artículo principal: Tabla periódica de Mendeléyev
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla
Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó
su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en
función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la
naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con
los criterios siguientes:
Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes
como la valencia.
5. Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para
elementos por descubrir.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al
principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva
Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos
cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de
cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo
cero, constituido por los gas noble descubiertos durante esos años en el aire.
El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos
elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad
química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó
más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de
elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo
descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades
de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado
debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka–silicio;
el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de
restos de un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer elemento producido
de forma predominantemente artificial.
La noción de número atómico y la mecánica cuántica
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y
problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos
de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro
problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el
criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias
con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran
en las parejas telurio–yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las que se hace
necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la
agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.
6. Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente
hasta que Henry Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre
los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raíz
cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el
sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden
no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy
sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas
positivas del núcleo.
La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por
los químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos
producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se
construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los
desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el
sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos
de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes
propiedades químicas.
Tabla periódica de los elementos1
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
II III IV VI VII VIII VIII VIII III IV VI VII VIII
IA VB I B II B VA
A B B B B B B B A A A A A
Period
o
1 2
1
H He
3 4 5 6 7 8 9 10
2
Li Be B C N O F Ne
11 12
13 14 15 16 17 18
3 N M
Al Si P S Cl Ar
a g
21
19 20 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4 S
K Ca Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
c
37
38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5 R
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
b
55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6 *
Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
10 10 10 10 10 10 11 11 11 11 114 115 116 117 118
87 88
7 ** 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 Uu Uu Uu Uu Uu
Fr Ra
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut q p h s o
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Lantánidos *
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Actínidos **
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
7. Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición
Metales del No Gases nobles y
Metaloides Halógenos
bloque p metales Transactínidos
Para una tabla más detallada, puedes consultar: Anexo:Tabla periódica
Clasificación
Grupos
Artículo principal: Grupo de la tabla periódica
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia
atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por
ejemplo, los elementos en el grupo IAtienen valencia de 1 (un electrón en su
último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse
como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha
son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla
del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la
última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC)
de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
8. Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos
Artículo principal: Períodos de la tabla periódica
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a
como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio;
ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6
Período 7
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados
en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos yactínidos. Esto
depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según
el principio de Aufbau.
Bloques o regiones
Artículo principal: Bloque de la tabla periódica
Tabla periódica dividida en bloques.
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el
orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al
orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros
9. orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa
con el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f