Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica conceptos clave como la tabla periódica, tipos de reacciones, factores que afectan la velocidad de reacción y propiedades periódicas. También describe el desarrollo histórico del sistema periódico desde las primeras clasificaciones de elementos hasta la tabla de Mendeleev. El objetivo es analizar propiedades periódicas a partir de sustancias elementales y reconocer alcalinos, alcalinos térreos y alógenos.

1. QUÍMICA II
MILAGROS TENORIO DURAND.
JAÉN -------PERÚ
2013
REACCIONES QUÍÍIÍMICAS

2. 2
ÍNDICE
I.- INTRODUCCIÓN------------------------------------------------------------------03
II.- OBJETIVO--------------------------------------------------------------------- ------------03
III.- MARCO TEÓRICO-------------------------------------------------------------03
IV.- MARCO EXPERIMENTAL----------------------------------------------------08
MATERIALES Y REACTIVOS------------------------------------------------------08
PROCEDIMIENTOS------------------------------------------------------------------08
V. – DISCUCIONES-------------------------------------------------------------------09
VI.- CONCLUSIONES----------------------------------------------------------------09
VII.- CUESTIONARIO----------------------------------------------------------------09
VIII.- BIBLIOGRAFIA----------------------------------------------------------------12
IX.- ANEXOS---------------------------------------------------------------------------13

3. 3
PRÁCTICA N°1
“SISTEMA PERIODICO: REACCIONES QUIMICAS”
I.- INTRODUCCIÓN:
En 1869 el químico Ruso Dimitri Mendeleev (1834 – 1907) y el químico
germano J. Lothar Meyer (1830 – 1895), trabajando independientemente,
realizaron descubrimientos similares. Ellos encontraron que cuando los
elementos se ordenaban según su peso atómico, se podían colocar en zonas
horizontales, una debajo de otra, de tal modo que los elementos de cada
columna vertical tuvieran propiedades similares. El arreglo tabular de los
elementos en filas y columnas resaltando la preparación regular de
propiedades de los elementos, se conoce como tabla periódica.
Actualmente, todos los átomos de la tabla periódica están descubiertos por su
estructura electrónica de acuerdo a la teoría cuántica moderna. Es de sumo
interés saber que todos los elementos que tienen su último electrón con los tres
números cuánticos iguales gozan de propiedades físicas y parecidas. Estos,
pertenecen a una misma familia solo se diferencian por el primer número
cuántico n es decir su tamaño. Toda propiedad física y química asociada a su
estructura externa o electrónica de los átomos muestra periodicidad.
II.- OBJETIVO:
 Analizar algunas propiedades periódicas, a partir de sustancias elementales.
 Reconoce a identificar las sustancias alcalinas, alcalinos térreos y alógenos.
III.- MARCO TEÓRICO:
LA TABLA PERIODICA.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos
elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función
principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
 El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
 El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
 La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y,
posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
 Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y
las propiedades periódicas de los elementos.
Descubrimiento de los elementos

4. 4
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer
descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el
alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).5 En el siglo XVIII se
conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales
fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O),
hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva
concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa
lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del
siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos
condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y
alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830
ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la
invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de
ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio
(Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb,
rojo), etc.
Los pesos atómicos
A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una concepción
nueva del atomismo, a la que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de
los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación
de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de
elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales
de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones
recíprocas).
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban
las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como
se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de
referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en
esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo
construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del
oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto
binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún
modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad
como una hipótesis a priori.
Dalton sabía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8
afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la
combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se
combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos
átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). Metales, no
metales, metaloides y metales de transición.
a primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine
Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no
metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía

5. 5
funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había
muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.
Tríadas de Döbereiner.
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades
análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán
Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el
notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres
elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente
(1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se
daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,
sodio y potasio).
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y
de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía
entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner
explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos
extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo,
para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36,
80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es
aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el
elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que
concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
Ley de las octavas de Newlands.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal
Collage of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al
ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos
(prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro
tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados
gases nobles no habían sido aún descubiertos.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas
propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que
dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue
apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta
que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a
Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
Tabla periódica de Mendeléyev
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla
Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó
su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en

6. 6
función de la masa atómica de los elementos. Por ésta fecha ya eran conocidos
63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza.
Grupos.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o
familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son
grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos
correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se
ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. Todos
los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica,
entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen
propiedades similares entre sí.
REACCIÓNES QUÍMICAS.
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por
efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura
molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno
del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en
una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción
inducida.
Fenómeno químico.
Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser
medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición
química al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas
implican una interacción que se produce a nivel de los átomos de valencia
llamados electrones de los átomos (enlace químico) de las sustancias
intervinientes. En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se
transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son
irreversibles en su mayoría. La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por
ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original.
Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas
químicamente.
Véanse también: Combustión y Corrosión.
Tipos de reacciones.
Reacciones de la química inorgánica.
Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos
grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos:
reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de
oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin

7. 7
embargo, podemos clasificarlas de acuerdo con el mecanismo de reacción y
tipo de productos que resulta de la reacción
Reacciones de la química orgánica.
Respecto a las reacciones de la orgánica, nos referimos a ellas teniendo como
base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos,
alcoholes, aldehídos, cetonas, etc. que encuentran su clasificación y
reactividad o propiedades químicas en el grupo funcional que contienen y este
último será el responsable de los cambios en la estructura y composición de la
materia. Entre los grupos funcionales más importantes tenemos a los dobles y
triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro.
Factores que afectan la velocidad de reacción.
Velocidad de reacción.
 Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza,
más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado
físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las
de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y
otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
 Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración,
como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de
colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia
de colisión también se incrementa.
 Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy
significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a
incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase
condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace
importante cuando la presión es muy alta.
 Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o
presión) a la velocidad de reacción.
 Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una
temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se
incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones
entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la
principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de
reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la
energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en
más colisiones exitosas. La influencia de la temperatura está descrita por la
ecuación de Arrhenius. Como una regla de cajón, las velocidades de
reacción para muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10 ° C
en la temperatura,[1] aunque el efecto de la temperatura puede ser mucho
mayor o mucho menor que esto. Por ejemplo, el carbón arde en un lugar en
presencia de oxígeno, pero no lo hace cuando es almacenado a temperatura
ambiente. La reacción es espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a
temperatura ambiente la velocidad de reacción es tan baja que es
despreciable. El aumento de temperatura, que puede ser creado por una
cerilla, permite que la reacción inicie y se caliente a sí misma, debido a que

8. 8
es exotérmica. Esto es válido para muchos otros combustibles, como el
metano, butano, hidrógeno, etc.
IV.- MARCO EXPERIMENTAL.
1. MATERIALES Y REACTIVOS.
 3 Tubos de ensayo
 Cloruro de sodio (NaCl)ac
 Bromuro de potasio (KBr)
 Ioduro de potasio (KI)
 Cloruro de estroncio (SrCl2)
 Cloruro de bario (BrCl2)
 Ácido sulfúrico (H2SO4)
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Nitrato de plata (AgNO3)ac
 Zinc (Zn)s
 Gradilla
 goteros
2. PROCEDIMIENTOS.
Experimento N°1
 Colocar 3 tubos de ensayo en la gradilla, en cada uno de ellos Vertir 2ml de
solución de NaCl, KBr, KI respectivamente. Luego agregar 5 gotas de
solución de AgNO3, agitar y esperar que se formen los precipitados.
 Colocar 2 tubos de ensayo en la gradilla, en cada uno de ellos Vertir 2ml de
SrCl2, BrCl2 respectivamente. Agregar 5 gotas de solución de H2SO4,
agitar y esperar que se formen los precipitados.
RESULTADO
Ecuación Resultado Características
(NaCl)ac + (AgNO3)ac NaNO3+AgCl(s) Se obtuvo un color plomizo – atinado.
(KBr)+ (AgNO3) KNO3+AgBr Se ha obtenido un color blanco– atinado.
(KI)+ (AgNO3) KNO3+AgI
Se ha obtenido un color amarillo
verdoso.
(SrCl2)+ (H2SO4) SrSO4+H2Cl
Se obtuvo un color transparente y
atinado
Fue más soluble y más precipitado
(BrCl2)+ (H2SO4) BrSO4+H2Cl2
Se obtuvo un color blanco lechoso
Fue menos soluble y menos precipitado
Experimento N°2

9. 9
En un tubo de ensayo colocar ácido clorhídrico HCl (ac), agregar un trocito
pequeño de Zinc (Zn)s.
RESULTADO.
Se observó que se formaba burbujas y al mismo tiempo se evaporaba un gas
en forma de humo, que al tapar el tubo y acercar fuego produce un ruido
porque el gas que se formo es hidrogeno y además es combustible, por lo tanto
deducimos que es una reacción exotérmica ya que el tubo se torna caliente.
Zn(s) +HCl (ac) ZnCl2 (ac)+H2(g) + E
V. - DISCUCIONES
 Cuando Vertimos las soluciones a los tubos de ensayo se nos hacía muy
dificultoso yaqué no teníamos buen calculo en el pulso.
 Al Vertir las soluciones (NaCl)ac + (AgNO3)ac, (KBr)+ (AgNO3) se observó
que en estas muestras se atinaban.
VI.- CONCLUSIONES:
Analizando las propiedades periódicas con los compuestos y los reactivos que
mezclábamos obteniendo así las reacciones químicas.
Reconociendo así mismo identificamos las sustancias alcalinas, alcalinos
térreos y halógenos.
VII.- CUESTIONARIO:
1.- ¿Qué es la fenolftaleína y para que se emplea en el experimento?
El Fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en soluciones
ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado
con un punto de viraje entre pH=8,0 (Incoloro) a pH=9,8 (Magenta o rosado),
Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol
(C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.
2.- ¿Cuál es la diferencia entre alcalinos y alcalino térreos?
Que los alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en
compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado
puro. Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no
confundir con frágil, contrario a tenaz “que puede romperse”).Los metales
alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben
conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no
haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son
metales de baja densidad, coloreados y blandos, en disolución con el amoniaco
tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente
eléctrica; y son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre

10. 10
compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado
puro.
En los alcalinotérreos tienen configuración electrónica ns2. Tienen baja energía
de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor
si se desciende en el grupo. A excepción del berilio, forman compuestos
claramente iónicos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. La
solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes
alcalinos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo,
con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion dispositivo.
3.-Explique la diferencia de reactividad entre los halógenos en base a las
propiedades de la tabla periódica.
Flúor: Es el elemento más reactivo de todos los del Sistema Periódico, y se
combina directamente, y por lo general violentamente, a la temperatura
ambiente con el resto de los elementos, excepto con el oxígeno, el nitrógeno y
los gases nobles más ligeros. Sin embargo, muchos metales, entre ellos Al, Ni
y Cu, se recubren de una capa adherente del fluoruro y, en consecuencia, se
pasaban. La sílice es termodinámicamente.
Cloro: Es extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayoría de los
elementos. Cuando se combina con el hidrógeno bajo luz solar directa para dar
cloruro de hidrógeno se produce una explosión. Descompone muchos
hidrocarburos pero si se controlan las condiciones de la reacción se consigue la
sustitución parcial del hidrógeno por el cloro. Reacciona lentamente con el
agua dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso HClO, que se descompone a
su vez para formar oxígeno. A ello se debe el poder oxidante del agua de cloro.
Puede formar cloruros con la mayor parte de los metales. El agua de cloro
puede disolver al oro y al platino que son metales muy resistentes a los
agentes químicos. El cloro se combina directamente con la mayoría de los
elementos no metálicos, a excepción del carbono, nitrógeno y oxígeno. Por
ejemplo, con el fósforo se combina formando tricloruro de fósforo, y
pentacloruro de fósforo si hay cloro en exceso.
Bromo: En presencia de álcalis, reacciona con el agua para dar una mezcla de
ácido bromhídrico (HBr), y ácido hipobromoso (HOBr). Es un poderoso
oxidante aunque es ligeramente menos activo que el cloro y reacciona con
muchos compuestos y elementos metálicos para dar bromuros.
Yodo: Es ligeramente soluble en agua, pero se disuelve fácilmente en una
solución acuosa de yoduro de potasio, formando el ion I3¯. Se combina
fácilmente con la mayoría de los metales para formar yoduros, y también con
los haluros metálicos.
El cloro, el bromo y el yodo se disuelven sin descomposición en muchos
disolventes orgánicos (CCl4, CHCl3, etc), pero con los que contienen átomos
donadores, oxígeno y nitrógeno (éteres, alcoholes, cetonas, piridina) el bromo y
yodo (y en menor de extensión el cloro) forman complejos de transferencia de
carga. Por ello las disoluciones de yodo en estos disolventes dadores son

11. 11
pardas o marrones. El yodo también forma complejos de transferencia de carga
con el benceno.
4.-Explique brevemente el concepto de tierras raras.
Es el nombre común de 17 elementos químicos: escandio, itrio y los 15
elementos del grupo de los lantánidos (lantano, cerio, praseodimio, neodimio,
prometió, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio,
iterbio y lutecio). Hay que notar que en esta clasificación no se considera la
serie de los actínidos.
Aunque el nombre de «tierras raras» podría llevar a la conclusión de que se
trata de elementos escasos en la corteza terrestre, esto no es así. Elementos
como el serio, el itrio y el neodimio son más abundantes. La parte "tierra" en el
nombre es una denominación antigua de los óxidos.
5.- ¿Qué son los ácidos hidrácidos?
Un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene
oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-
metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).
6.- ¿Mencione algunas aplicaciones de los halógenos?
Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la
industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el
anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades
mecánicas. Los fluoruros son útiles como insecticidas. Además,
pequeñísimas cantidades de flúor añadidas al agua potable previenen la Caries
dental.
El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las
industrias papelera y textil. Asimismo se emplea en la esterilización del agua
potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y
desinfectantes.
Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se
utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas.
El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo
defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de heridas y
quemaduras.
7.-Mencione algunas aplicaciones de los metales alcalinos.
El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar
cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene
un gran potencial reductor). En bioquímica es un componente del tejido
nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión
bipolar.

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El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es
componente de algunas gasolinas, jabones (como la sosa cáustica), lámparas
de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse
como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es
un componente fundamental de las células.
El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para
la transmisión del impulso nervioso.
El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.
El francio: No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su
escasez y a su inestabilidad con una gran efectividad anticorrosivo.
8.- ¿Por qué son útiles los metales de transición?
Los metales de transición pueden perder dos electrones de valencia del
subnivel s mas externo, además de electrones d retenidos con poco fuerza en
el siguiente nivel energético mas bajo. asi un metal de transición en particular,
puede perder un numero variable de electrones para formar iones positivos con
cargas distintas. por ejemplo, el hierro pueden formar el ion fe2+ o el ino fe3+
se dice que el hierro tienen numeros de oxidación +2 y +3. muchos compuestos
de metales de transición presentan un colorido brillante gracias a un número
variable de electrones no apareados. El cobre, la plata y el oro se les llama
metales de acuñación. los tres son buenos conductores de calor y electricidad.
el cobre tiene un color rojizo característico, que poco a poco se oscurece
conforme reacciona el metal con el oxígeno y los compuestos de azufre del
aire. el cobre se emplea de manera extensa en aplicaciones electricas,
monedas, tubería para agua y en aleaciones muy conocidas como el laton, el
bronce y la plata sterling.
VIII.- BIBLIOGRAFIA:
 AGAFOSHIN, N.P., Ley periódica y sistema periódico de los elementos de
Mendeleiev Madrid Editorial Reverté, 1977, 200 p.
 BENSAUDE-VICENT, B. D. Mendeleiev: El sistema periódico de los
elementos, Mundo científico, (1984), 42, 184-189.
 CHAVERRI, GIL.Periodic Table of the Elements. Journal of Chemical
Education, 30:632:1951
 MUÑOZ, R. y BERTOMEU SÁNCHEZ, J.R. La historia de la ciencia en los
libros de texto: la(s) hipótesis de Avogadro, Enseñanza de las ciencias
(2003), 21 (1), 147-161. Texto completo
 ROCKE, A.J. 1984 Chemical Atomism in the Nineteenth Century. From
Dalton to Cannizzaro. Ohio. Ohio State University Press, 1984.
 ROMÁN POLO, P: El profeta del orden químico: Mendeléiev. Madrid: Nivola,
2002, 190 p
 SCERRI, E.R., "Evolución del sistema periódico" Investigación y Ciencia
(1998), 266, p. 54-59.

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 SCERRI, E.R., The Periodic Table: Its Story and Its Significance, Oxford,
University Pres, 2006, 400 p.
IX.- ANEXOS:
Materiales utilizados en el laboratorio: gradilla, gotero, vasos 250 ml y tubos de
ensayo.
Colocando los reactivos a los tubos de ensayos para visualizar lo que sucede.

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1. Soluble.- Se aplica al cuerpo sólido que se puede dividir en partículas muy
pequeñas que se mezclan con las de un líquido.
2. Acuoso.- Que se parece al agua o tiene alguna de sus características,
especialmente su densidad y color.
3. Reacción.- Proceso por el cual unas sustancias químicas se transforman en
otras nuevas, con propiedades y comportamientos totalmente diferentes a
los iniciales, ya sea como variación en la capa electrónica o como alteración
de su núcleo.
4. Alcalino.-Son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla
periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas).
5. Exotérmica.- proceso que desprende calor.
Resultados de las soluciones acuoso, atinado.
NaNO3+AgCl(s), KNO3+AgBr, KNO3+AgI, SrSO4+H2Cl y BrSO4+H2Cl2