Los peróxidos son compuestos químicos reactivos que se utilizan ampliamente en blanqueo, desinfección y tratamiento de aguas. Su manejo y almacenamiento requieren precauciones específicas para evitar accidentes. Además, se aplican en la industria química como iniciadores de reacciones y agentes oxidantes.

1. peróxidos

2. Introducción
Los peróxidos son compuestos químicos
formados por un enlace O-O. Contienen
radicales libres altamente reactivos que pueden
causar combustión espontánea en algunos
casos. Se encuentran de forma natural en
muchas sustancias, como la miel y la leche
materna, aunque también se utilizan de forma
sintética en muchos productos industriales y
médicos.

3. MISIÓN OBJETIVOS
Blanqueamiento y desinfección
El uso más conocido del peróxido
de hidrógeno es en productos
blanqueadores y desinfectantes,
como el agua oxigenada o el
peróxido de carbamida.
Tratamiento de aguas
Los peróxidos también se utilizan
en la purificación de aguas
residuales y potables, ya que
pueden degradar algunos
contaminantes y sustancias
orgánicas.
Usos comunes de los peróxidos
Fabricación de productos
químicos
En la industria química, los
peróxidos se utilizan como
iniciadores de reacciones químicas
o como agentes oxidantes en la
fabricación de plásticos, polímeros
y otros compuestos.

4. MISIÓN OBJETIVOS
Almacenamiento
Los peróxidos deben almacenarse
en lugares frescos, secos y bien
ventilados, en recipientes
adecuados y etiquetados
correctamente.
Transporte
En el transporte de peróxidos se
deben seguir las normas de
clasificación, etiquetado y
embalaje, y se deben utilizar
medidas de prevención y control
para evitar accidentes.
Manejo y almacenamiento seguro de los peróxidos
Manejo seguro
El manejo de peróxidos debe
hacerse con precaución, utilizando
guantes, gafas protectoras y otros
elementos de protección personal,
y evitando su exposición a la luz, el
calor o los metales.

5. ECUACIÓN DE FORMACIÓN
ÓXIDO BÁSICO + ÓXÍGENO ➝ PERÓXIDO
↓
Metales de valencia 1 y 2
Metales de valencia variable 1-2

6. 1) Li₂O₂
Ecuación de formación
2Li₂O + O₂ ➝ 2Li₂O₂
EJEMPLOS
Nomenclatura
Tradicional: Peróxido de litio
Stock: Peróxido de litio (I)
IUPAC: Dióxido de dilitio
2) HgO₂
Ecuación de formación
2HgO + O₂ ➝ 2HgO₂
Nomenclatura
Tradicional: Peróxido mercúrico
Stock: Peróxido de mercurio (II)
IUPAC: Dióxido de mercurio

7. EJERCICIOS
1.-K₂O₂
2.-ZnO₂
3.-BeO₂
4.-Hg₂O₂
5.-CuO₂
6.-CdO₂
7.-Rb₂O₂
8.-Cs₂O₂
• Escribir los tres tipos de nomenclatura de cada compuesto