Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos básicos, hidróxidos, hidruros, óxidos ácidos, ácidos oxácidos, ácidos hidrácidos y sales. Explica cómo se forman estos compuestos y proporciona detalles sobre su nomenclatura según las reglas IUPAC y de stock. También incluye ejemplos ilustrativos de cada tipo de compuesto.
Este documento describe las sales neutras, que se forman por la neutralización total de los grupos hidroxilo de las bases por los hidrógenos de los ácidos. Explica que las sales se pueden nombrar de forma tradicional, sistemática o de Stock, y proporciona ejemplos de nombres de sales formadas a partir del ácido clórico, sulfuroso y ortoarseniato.
Este documento trata sobre los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la reacción de un metal u óxido básico con agua. Presenta fórmulas generales de hidróxidos, ejemplos de su formación y nomenclatura. También describe cómo identificar un hidróxido por sus propiedades como sabor amargo y cambiar el color de indicadores de pH. El documento incluye ejercicios de formulación y nomenclatura de hidróxidos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También clasifica los compuestos inorgánicos en binarios, ternarios y cuaternarios según el número de elementos que los componen. Por último, describe varios tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidracidos, sales y oxisales, indicando sus definiciones y formas de nombrarlos.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de doble desplazamiento, incluyendo la formación de sales a partir del intercambio de iones metálicos y no metálicos entre compuestos, la formación de productos insolubles al reaccionar sales con ácidos o bases, y reglas generales sobre la solubilidad de compuestos iónicos.
El documento describe los métodos para nombrar compuestos iónicos, ácidos, sales y otros compuestos químicos. Explica que los hidróxidos son combinaciones de un metal con el ión OH-, los ácidos contienen hidrógeno y un elemento central con una valencia determinada, y las sales binarias contienen dos elementos. También proporciona ejemplos para completar tablas con la fórmula, nomenclatura sistemática y nombre común de varios compuestos.
Los compuestos binarios son combinaciones de dos elementos químicos. Este documento describe varios tipos de compuestos binarios que incluyen óxidos, formados por un metal o no metal combinado con oxígeno; haluros de oxígeno, formados por halógenos combinados con oxígeno; y peróxidos, formados por un metal alcalino o alcalinotérreo combinado con el grupo peróxido. Se proporcionan ejemplos y métodos de nomenclatura para cada tipo de compuesto binario.
El documento habla sobre los ácidos, incluyendo su definición, tipos, formulación, nomenclatura y usos. Explica que los ácidos contienen iones de hidrógeno y se clasifican como ácidos oxácidos, hidrácidos y anhídridos. Describe cómo formular ácidos como el sulfúrico y cloroso y cómo nombrarlos siguiendo reglas sistemáticas. También resalta usos industriales comunes de ácidos como el clorhídrico, sulfúrico y ní
El documento describe las diferentes formas alotrópicas del fósforo y sus propiedades. El fósforo se presenta en varias formas alotrópicas, incluyendo fósforo blanco, rojo y negro. El fósforo blanco es una sustancia molecular compuesta de moléculas de P4 tetraédricas, mientras que el fósforo rojo es una forma cristalina y el fósforo negro es amorfo y pirolítico.
Este documento describe las sales neutras, que se forman por la neutralización total de los grupos hidroxilo de las bases por los hidrógenos de los ácidos. Explica que las sales se pueden nombrar de forma tradicional, sistemática o de Stock, y proporciona ejemplos de nombres de sales formadas a partir del ácido clórico, sulfuroso y ortoarseniato.
Este documento trata sobre los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la reacción de un metal u óxido básico con agua. Presenta fórmulas generales de hidróxidos, ejemplos de su formación y nomenclatura. También describe cómo identificar un hidróxido por sus propiedades como sabor amargo y cambiar el color de indicadores de pH. El documento incluye ejercicios de formulación y nomenclatura de hidróxidos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También clasifica los compuestos inorgánicos en binarios, ternarios y cuaternarios según el número de elementos que los componen. Por último, describe varios tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidracidos, sales y oxisales, indicando sus definiciones y formas de nombrarlos.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de doble desplazamiento, incluyendo la formación de sales a partir del intercambio de iones metálicos y no metálicos entre compuestos, la formación de productos insolubles al reaccionar sales con ácidos o bases, y reglas generales sobre la solubilidad de compuestos iónicos.
El documento describe los métodos para nombrar compuestos iónicos, ácidos, sales y otros compuestos químicos. Explica que los hidróxidos son combinaciones de un metal con el ión OH-, los ácidos contienen hidrógeno y un elemento central con una valencia determinada, y las sales binarias contienen dos elementos. También proporciona ejemplos para completar tablas con la fórmula, nomenclatura sistemática y nombre común de varios compuestos.
Los compuestos binarios son combinaciones de dos elementos químicos. Este documento describe varios tipos de compuestos binarios que incluyen óxidos, formados por un metal o no metal combinado con oxígeno; haluros de oxígeno, formados por halógenos combinados con oxígeno; y peróxidos, formados por un metal alcalino o alcalinotérreo combinado con el grupo peróxido. Se proporcionan ejemplos y métodos de nomenclatura para cada tipo de compuesto binario.
El documento habla sobre los ácidos, incluyendo su definición, tipos, formulación, nomenclatura y usos. Explica que los ácidos contienen iones de hidrógeno y se clasifican como ácidos oxácidos, hidrácidos y anhídridos. Describe cómo formular ácidos como el sulfúrico y cloroso y cómo nombrarlos siguiendo reglas sistemáticas. También resalta usos industriales comunes de ácidos como el clorhídrico, sulfúrico y ní
El documento describe las diferentes formas alotrópicas del fósforo y sus propiedades. El fósforo se presenta en varias formas alotrópicas, incluyendo fósforo blanco, rojo y negro. El fósforo blanco es una sustancia molecular compuesta de moléculas de P4 tetraédricas, mientras que el fósforo rojo es una forma cristalina y el fósforo negro es amorfo y pirolítico.
Propiedades físicas y químicas del carbono y elMary Efron
Este documento describe las propiedades físicas y químicas del carbono y el hidrógeno. Explica que el carbono es un elemento ampliamente distribuido que se une a otros elementos formando cadenas estables. También se hibrida de diferentes formas para formar enlaces simples, dobles o triples. El hidrógeno es un gas liviano que se combina fácilmente con el oxígeno y otros elementos, y tiene un poder reductor. Ambos elementos juegan un papel fundamental en la química orgánica.
Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios formados por hidrógeno e un no metal. No contienen oxígeno ni metales, sino hidrógeno y un no metal. Se nombran como el ácido del no metal correspondiente seguido de la terminación "hídrico", como el ácido fluorhídrico, bromhídrico, etc. Los ácidos hidrácidos se diferencian de los hidruros no metálicos en que los primeros están en medio acuoso.
Los oxidos resultan de la combinación de un metal con oxígeno, tomando en cuenta el estado de oxidación de cada uno. Existen diferentes tipos de oxidos como básicos, ácidos, neutros, salinos y peróxidos; y tres formas de nombrarlos: tradicional, de stock y sistemática.
Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional formilo (-CHO). Presentan isomería tautomérica y propiedades físicas derivadas de la polarización del enlace carbonilo. Químicamente, los aldehídos se comportan como reductores y su reacción característica es la adición nucleofílica, además de reaccionar con aminas, alcoholes, cetonas y otros aldehídos. El aldehído más común es el formaldehído, que se usa
Este documento lista los nombres químicos de varios ácidos y bases importantes, incluyendo ácido cianhídrico, ácido carbónico, ácido nítrico, ácido fluorhídrico, ácido fosfórico, ácido sulfúrico, ácido clórico, ácido perclórico, ácido crómico, ácido dicrómico, así como hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido ferroso
El documento presenta una introducción a la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura química es el sistema de normas para denominar elementos y compuestos, dictado por la IUPAC. Luego clasifica los compuestos químicos en binarios, ternarios y cuaternarios, e introduce las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Finalmente, detalla los tipos y métodos de nomenclatura para compuestos inorgánicos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
Este documento presenta una tabla con diferentes cationes y aniones y solicita al lector que escriba la fórmula química y nombre sistemático de las sales que se forman al combinarlos. Primero se muestran ejemplos de sales formadas por K+, Ca2+, Al3+, Fe2+ y Cu+ combinados con I-, Br-, Cl-, S2- y Cl-, respectivamente. Luego se pide al lector que realice lo mismo para Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+ y (NH4)+ combinados con Cl-, S2-, NO3-,
El documento proporciona información sobre diferentes tipos de compuestos de oxígeno, incluyendo óxidos, ácidos oxácidos, hidróxidos, sales neutras y sales ácidas. Define los diferentes tipos de compuestos, sus fórmulas, nombres sistemáticos y tradicionales, y cómo se forman y nombran sales a partir de ácidos.
Este documento presenta información sobre el cloruro de sodio y la sacarosa. Describe las propiedades físicas y químicas del cloruro de sodio, incluyendo su fórmula, estructura cristalina, punto de fusión, solubilidad y reacciones. También describe las propiedades físicas y químicas de la sacarosa, como su apariencia, sabor dulce, y que está formada por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Finalmente, lista algunas fuentes de referencia util
Función Nitrilos, isonitrilos, nitro y nitroso; nomenclatura, formación y eje...Paúl Narváez
Este documento presenta información sobre tres grupos funcionales: nitrilo, isonitrilo y nitro. Describe cómo se obtienen y nombran estos grupos, incluyendo ejemplos. También proporciona ejercicios para escribir fórmulas semidesarrolladas de compuestos con estos grupos funcionales.
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
Este documento describe los 7 pasos para balancear una ecuación química de redox. Estos incluyen: 1) escribir la ecuación correctamente, 2) calcular los números de oxidación, 3) identificar los elementos que cambian su número de oxidación, 4) determinar los agentes oxidante y reductor, 5) multiplicar los electrones ganados o perdidos, 6) colocar los coeficientes, y 7) balancear la ecuación ajustando los coeficientes para que haya la misma cantidad de átomos a ambos lados.
Los ácidos inorgánicos son compuestos de hidrógeno y elementos no carbonados que se disocian en iones de hidrógeno cuando se disuelven en agua. Los anhídridos inorgánicos son óxidos de metaloides que forman ácidos inorgánicos cuando reaccionan con agua. Los ácidos inorgánicos se utilizan como catalizadores y en reacciones químicas, pero deben manipularse con cuidado y a bajas concentraciones para minimizar riesgos.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, abundancia, propiedades físicas y químicas, principales reacciones y una breve historia de su descubrimiento. Los metales alcalinos son muy reactivos, blandos y buenos conductores. Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos e hidrógeno. Su reactividad aumenta a medida que disminuye su número atómico.
Nomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul AgilaUniversidad Central
Este documento describe los sistemas de nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica las sustancias simples constituidas por átomos de un solo elemento y los compuestos binarios y ternarios. Los compuestos binarios incluyen óxidos, hidruros y sales neutras formadas por dos elementos. Los compuestos ternarios incluyen hidróxidos, oxoácidos y sales formadas por tres elementos. Se proporcionan ejemplos de compuestos y se describen los sistemas de nomenclatura sistemática, Stock y tra
Son cadenas hidrocarbonadas que tienen por lo menos un grupo oxidrilo unido directamente al carbono alifático, da como resultado la familia de los compuestos denominados alcoholes.
Propiedades Y Reacciones (Organica) Segunda ParteVerónica Rosso
El documento resume las propiedades y reacciones de varias familias de compuestos orgánicos, incluyendo aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas, anhídridos y aminas. Describe sus propiedades físicas y químicas clave, así como métodos comunes de obtención.
electronegatividad entre dos
1) El documento explica los números de oxidación de varios elementos químicos y cómo se pueden deducir a partir de la tabla periódica. 2) Los números de oxidación más comunes de elementos en diferentes grupos son: grupo I (+1), grupo II (+2), grupo III (+3), y así sucesivamente. 3) También explica cómo usar los números de oxidación para deducir las fórmulas químicas de compuestos.
Guía de compuestos binarios abril 2014 colegio san josé 3° añosU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos binarios, incluyendo óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias. Explica cómo se forman y nombran estos compuestos, sus fórmulas generales y los estados de oxidación de los elementos involucrados. También incluye ejemplos de cómo escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos binarios específicos.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general y la nomenclatura inorgánica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego explica conceptos clave de la nomenclatura como valencia, estado de oxidación y diferentes funciones como óxidos, hidróxidos y carburos, dando ejemplos de cada una.
Propiedades físicas y químicas del carbono y elMary Efron
Este documento describe las propiedades físicas y químicas del carbono y el hidrógeno. Explica que el carbono es un elemento ampliamente distribuido que se une a otros elementos formando cadenas estables. También se hibrida de diferentes formas para formar enlaces simples, dobles o triples. El hidrógeno es un gas liviano que se combina fácilmente con el oxígeno y otros elementos, y tiene un poder reductor. Ambos elementos juegan un papel fundamental en la química orgánica.
Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios formados por hidrógeno e un no metal. No contienen oxígeno ni metales, sino hidrógeno y un no metal. Se nombran como el ácido del no metal correspondiente seguido de la terminación "hídrico", como el ácido fluorhídrico, bromhídrico, etc. Los ácidos hidrácidos se diferencian de los hidruros no metálicos en que los primeros están en medio acuoso.
Los oxidos resultan de la combinación de un metal con oxígeno, tomando en cuenta el estado de oxidación de cada uno. Existen diferentes tipos de oxidos como básicos, ácidos, neutros, salinos y peróxidos; y tres formas de nombrarlos: tradicional, de stock y sistemática.
Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional formilo (-CHO). Presentan isomería tautomérica y propiedades físicas derivadas de la polarización del enlace carbonilo. Químicamente, los aldehídos se comportan como reductores y su reacción característica es la adición nucleofílica, además de reaccionar con aminas, alcoholes, cetonas y otros aldehídos. El aldehído más común es el formaldehído, que se usa
Este documento lista los nombres químicos de varios ácidos y bases importantes, incluyendo ácido cianhídrico, ácido carbónico, ácido nítrico, ácido fluorhídrico, ácido fosfórico, ácido sulfúrico, ácido clórico, ácido perclórico, ácido crómico, ácido dicrómico, así como hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido ferroso
El documento presenta una introducción a la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura química es el sistema de normas para denominar elementos y compuestos, dictado por la IUPAC. Luego clasifica los compuestos químicos en binarios, ternarios y cuaternarios, e introduce las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Finalmente, detalla los tipos y métodos de nomenclatura para compuestos inorgánicos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
Este documento presenta una tabla con diferentes cationes y aniones y solicita al lector que escriba la fórmula química y nombre sistemático de las sales que se forman al combinarlos. Primero se muestran ejemplos de sales formadas por K+, Ca2+, Al3+, Fe2+ y Cu+ combinados con I-, Br-, Cl-, S2- y Cl-, respectivamente. Luego se pide al lector que realice lo mismo para Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+ y (NH4)+ combinados con Cl-, S2-, NO3-,
El documento proporciona información sobre diferentes tipos de compuestos de oxígeno, incluyendo óxidos, ácidos oxácidos, hidróxidos, sales neutras y sales ácidas. Define los diferentes tipos de compuestos, sus fórmulas, nombres sistemáticos y tradicionales, y cómo se forman y nombran sales a partir de ácidos.
Este documento presenta información sobre el cloruro de sodio y la sacarosa. Describe las propiedades físicas y químicas del cloruro de sodio, incluyendo su fórmula, estructura cristalina, punto de fusión, solubilidad y reacciones. También describe las propiedades físicas y químicas de la sacarosa, como su apariencia, sabor dulce, y que está formada por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Finalmente, lista algunas fuentes de referencia util
Función Nitrilos, isonitrilos, nitro y nitroso; nomenclatura, formación y eje...Paúl Narváez
Este documento presenta información sobre tres grupos funcionales: nitrilo, isonitrilo y nitro. Describe cómo se obtienen y nombran estos grupos, incluyendo ejemplos. También proporciona ejercicios para escribir fórmulas semidesarrolladas de compuestos con estos grupos funcionales.
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
Este documento describe los 7 pasos para balancear una ecuación química de redox. Estos incluyen: 1) escribir la ecuación correctamente, 2) calcular los números de oxidación, 3) identificar los elementos que cambian su número de oxidación, 4) determinar los agentes oxidante y reductor, 5) multiplicar los electrones ganados o perdidos, 6) colocar los coeficientes, y 7) balancear la ecuación ajustando los coeficientes para que haya la misma cantidad de átomos a ambos lados.
Los ácidos inorgánicos son compuestos de hidrógeno y elementos no carbonados que se disocian en iones de hidrógeno cuando se disuelven en agua. Los anhídridos inorgánicos son óxidos de metaloides que forman ácidos inorgánicos cuando reaccionan con agua. Los ácidos inorgánicos se utilizan como catalizadores y en reacciones químicas, pero deben manipularse con cuidado y a bajas concentraciones para minimizar riesgos.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, abundancia, propiedades físicas y químicas, principales reacciones y una breve historia de su descubrimiento. Los metales alcalinos son muy reactivos, blandos y buenos conductores. Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos e hidrógeno. Su reactividad aumenta a medida que disminuye su número atómico.
Nomenclatura y Formación en Química Inorgánica por Paul AgilaUniversidad Central
Este documento describe los sistemas de nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica las sustancias simples constituidas por átomos de un solo elemento y los compuestos binarios y ternarios. Los compuestos binarios incluyen óxidos, hidruros y sales neutras formadas por dos elementos. Los compuestos ternarios incluyen hidróxidos, oxoácidos y sales formadas por tres elementos. Se proporcionan ejemplos de compuestos y se describen los sistemas de nomenclatura sistemática, Stock y tra
Son cadenas hidrocarbonadas que tienen por lo menos un grupo oxidrilo unido directamente al carbono alifático, da como resultado la familia de los compuestos denominados alcoholes.
Propiedades Y Reacciones (Organica) Segunda ParteVerónica Rosso
El documento resume las propiedades y reacciones de varias familias de compuestos orgánicos, incluyendo aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas, anhídridos y aminas. Describe sus propiedades físicas y químicas clave, así como métodos comunes de obtención.
electronegatividad entre dos
1) El documento explica los números de oxidación de varios elementos químicos y cómo se pueden deducir a partir de la tabla periódica. 2) Los números de oxidación más comunes de elementos en diferentes grupos son: grupo I (+1), grupo II (+2), grupo III (+3), y así sucesivamente. 3) También explica cómo usar los números de oxidación para deducir las fórmulas químicas de compuestos.
Guía de compuestos binarios abril 2014 colegio san josé 3° añosU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos binarios, incluyendo óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias. Explica cómo se forman y nombran estos compuestos, sus fórmulas generales y los estados de oxidación de los elementos involucrados. También incluye ejemplos de cómo escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos binarios específicos.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general y la nomenclatura inorgánica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego explica conceptos clave de la nomenclatura como valencia, estado de oxidación y diferentes funciones como óxidos, hidróxidos y carburos, dando ejemplos de cada una.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, peróxidos e hidruros metálicos. Explica las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional para nombrar estos compuestos, así como cómo formularlos a partir de sus nombres. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de nomenclatura y actividades para practicar la formulación y nombrado de estos compuestos inorgánicos.
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por dos elementos e incluyen óxidos, hidruros, hidróxidos y sales. Detalla los tipos de óxidos como óxidos básicos formados por un metal y oxígeno, y óxidos ácidos formados por un no metal y oxígeno. También explica la nomenclatura de hidruros, hidróxidos y sales según la IUPAC y la tradicional.
Este documento presenta la nomenclatura química inorgánica, describiendo cómo nombrar compuestos como óxidos, anhídridos, hidróxidos, hidruros, ácidos y oxiácidos. Explica que los nombres se derivan de los elementos presentes y sus valencias cruzadas, usando prefijos y sufijos como -ico, -oso y -de, y el orden de los elementos depende del tipo de compuesto.
Este documento proporciona información sobre compuestos inorgánicos. Explica cómo se clasifican los compuestos inorgánicos y cómo se utilizan las valencias para la nomenclatura química. También describe varios tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros e hidróxidos, e incluye ejemplos de cómo se forman estos compuestos. El documento concluye con una actividad práctica para que los estudiantes practiquen la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
Este documento explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidruros e hidróxidos. Describe cómo se utilizan las valencias para nombrar compuestos químicos y proporciona ejemplos de reacciones químicas para formar óxidos, hidruros e hidróxidos a partir de sus elementos constituyentes. También incluye una actividad para que los estudiantes formulen y nombren varios compuestos inorgánicos.
Este documento explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidruros e hidróxidos. Describe cómo se utilizan las valencias para nombrar compuestos químicos y proporciona ejemplos de reacciones químicas para formar óxidos, hidruros e hidróxidos a partir de sus elementos constituyentes. También incluye una actividad para que los estudiantes formulen y nombren compuestos inorgánicos.
Este documento presenta información sobre funciones químicas inorgánicas. Explica conceptos como estados de oxidación, funciones de óxidos, hidróxidos y ácidos. También describe la clasificación de funciones inorgánicas y sistemas de nomenclatura como la clásica, Stock y IUPAC. Finalmente, incluye ejemplos de cálculo de estados de oxidación y problemas de aplicación.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general. Recomienda revisar las bases teóricas en la guía didáctica y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego, introduce la nomenclatura inorgánica, explicando términos como valencia y estado de oxidación. Finalmente, explica las funciones de óxidos, hidróxidos, hidruros y carbones.
(1) El documento describe diferentes tipos de compuestos ternarios, incluyendo hidróxidos, oxiácidos y sales neutras. (2) Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con agua y contienen un catión metálico y un anión hidróxido, mientras que los oxiácidos resultan de la combinación de un óxido ácido con agua. (3) También se proporcionan reglas para nombrar y escribir fórmulas químicas para estos compuestos.
Guía de compuestos binarios abril 2014 colegio san josé 3° añosU.E.N "14 de Febrero"
Este documento presenta una guía sobre la nomenclatura de compuestos binarios. Explica que estos compuestos están formados por dos elementos y clasifica los principales tipos en óxidos, hidruros, sales binarias y peróxidos. Describe las características generales de cada tipo de compuesto binario incluyendo su fórmula química, cómo se forman y cómo se nombran. También proporciona ejemplos ilustrativos y actividades para que los estudiantes practiquen la identificación y nomenclatura de compuestos binarios
Guía de compuestos binarios abril 2014 colegio san josé 3° añosU.E.N "14 de Febrero"
Este documento presenta una guía sobre la nomenclatura de compuestos binarios, compuestos formados por dos elementos. Explica que existen óxidos, hidruros, sales binarias, peróxidos y ácidos binarios, y describe sus características generales como la forma de nombrarlos y escribir sus fórmulas químicas en función de los estados de oxidación de los elementos. También incluye ejemplos ilustrativos y actividades para practicar la clasificación y nomenclatura de estos compuestos.
Este documento describe los principales tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas según la IUPAC y otras convenciones tradicionales. Explica cómo se formulan y nombran los compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales formadas por metales y no metales con oxígeno e hidrógeno. También cubre compuestos ternarios como ácidos, bases e "oxisales". El documento proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas a compuestos específicos.
El documento trata sobre la formulación inorgánica y describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos incluyendo óxidos, peróxidos, hidróxidos, sales neutras binarias y ternarias, ácidos hidrácidos y oxácidos. Define las fórmulas generales, estados de oxidación y nomenclaturas tradicional y sistemática de cada tipo de compuesto.
Este documento describe los óxidos, que son compuestos binarios formados por oxígeno y otros elementos. Los óxidos se presentan en los tres estados de agregación y casi todos los elementos forman óxidos. El documento explica las diferentes nomenclaturas para nombrar los óxidos, incluyendo la tradicional, sistemática y de Stock. También distingue entre óxidos básicos, formados por cationes metálicos, y óxidos ácidos, formados por cationes no metálicos.
Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02Cetis No 6
Este documento describe diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica la representación de fórmulas químicas y cómo nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la nomenclatura de estos compuestos.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica y las funciones químicas principales como óxidos, hidróxidos, hidruros y ácidos. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos como la nomenclatura clásica, IUPAC y Stock. También describe las características y ejemplos de las diferentes funciones químicas. El objetivo es reconocer las funciones inorgánicas y su nomenclatura.
Este documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock y nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y cómo se nombrarían según cada sistema de nomenclatura.
Similar a Presentacion tematica cuarto periodo quimica sergio andres africano alarcon (20)
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
3. • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE
CONFORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:
OXIGENO + ELEMENTOS
METALES*
OXIDOS BASICOS
* Especificaciones de metales en la siguiente diapositiva.
4.
5. Formacion oxidos
Se realiza de la siguiente manera:
+3 -2
O2 + Au Au 2 O 3
Nomenclatura
Nomenclatura iupac:
Según estados de oxidacion del metal:
Sólo cuando tiene un estado de oxidación:
- Óxido + nombre original del metal
Cuando tiene dos estados de oxidación:
- Óxido ______________oso (menor estado de oxidación)
- Óxido ______________ico (mayor estado de oxidación)
* Continuación siguiente diapositiva
6. Nomenclatura según estados de oxidación del metal:
Cuando tiene tres estados de oxidación:
- Óxido hipo_________oso (menor estado de oxidación)
- Óxido ____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Óxido ____________ico (mayor estado de oxidación)
Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
- Óxido hipo_________oso (menor estado de oxidación)
- Óxido_____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Óxido ____________ico (antepenúltimo estado de
oxidación)
- Óxido per_________ico (mayor estado de oxidación)
Téngase en cuenta que las líneas vacías (__________) corresponden al
nombre técnico del metal.
7. Nomenclatura stock:
Según estados de oxidación del metal:
- Óxido de ________ (_)
(el estado de oxidación del metal durante la reacción se coloca al final del
nombre en numero romano y entre paréntesis para identificarlo).
Téngase en cuenta que las líneas vacías (_________) corresponden al
nombre original del metal.
8. Ejemplo
Estados de
+2 -2 oxidación
O2 + V V 2O 2 Como son números
pares podemos
simplificarlos, es decir
sacarles mitad a cada
O2 + V V1O1 uno.
De modo que:
O2 + V VO V2O2
Ecuación final 1 1
Por último hay que balancear: El número 1 en la
química nunca se
O2 + 2V 2VO pone, pero se
sobreentiende que
ahí está, así que:
9. Nomenclatura ejemplo:
O2 + 2V 2VO
- Óxido hipovanadoso (iupac).
- Óxido de vanadio (II) (stock).
Otros ejemplos:
+3 -2
O2 + V V 2O 3 = V2O3
- Óxido vanadioso (iupac).
- Óxido de vanadio (III) (stock).
+4 -2
O2 + V V 2O 4 = VO2
- Óxido vanadico (iupac).
- Óxido de vanadio (IV) (stock).
10. +5 -2
O2 + V V 2O 5 = V2O5
- Óxido pervanadico (iupac).
- Óxido de vanadio (V) (stock).
11. • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE
FORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:
ÓXIDOS BASICOS + AGUA
HIDRÓXIDO
Formación hidróxidos
Se realiza de la siguiente manera:
+2 -1
CuO + H2O Cu 1 (OH) 2
12. Formación hidróxidos
Se realiza de la siguiente manera:
+3 -1
Sc2O3 + H2O Sc 1(OH) 3
= Sc(OH)3
Nomenclatura
Nomenclatura iupac:
Según estado de oxidación del metal:
Cuando tiene un estado de oxidación:
- Hidróxido + nombre original del metal.
Cuando tiene dos estados de oxidación:
- Hidróxido ___________oso (menor estado de oxidación)
- Hidróxido ___________ico (mayor estado de oxidación)
*Continuación en la siguiente diapositiva
13. Cuando tiene tres estados de oxidación:
- Hidróxido hipo__________oso (menor estado de oxidación)
- Hidróxido ______________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Hidróxido ______________ico (mayor estado de oxidación)
Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
- Hidróxido hipo___________oso (menor estado de oxidación)
- Hidróxido _____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Hidróxido _____________ico (antepenúltimo estado de oxidación)
- Hidróxido per___________ico (mayor estado de oxidación)
*Téngase en cuenta que las líneas vacías (______) corresponden al
nombre técnico del metal.
Nomenclatura stock:
Según el estado de oxidación del metal:
- Hidróxido de __________ (_)
(el estado de oxidación del metal durante la reacción se coloca entre
paréntesis y en numero romano para identificarlo) (_)
Téngase en cuanta que las líneas vacías corresponden al nombre original
del metal.
14. Ejemplo
+2 -1
RhO + H2O Rh 1(OH) 2
= Rh(OH)2
- Hidróxido hiporodioso (iupac)
- Hidróxido de rodio (II) (stock)
Otros ejemplos:
+3 -1
Rh2O3 + H2O Rh 1(OH) 3
= Rh(OH)3
- Hidróxido rodioso (iupac)
- Hidróxido de rodio (III) (stock)
15. +4 -1
RhO4 + H2O Rh 1(OH) 4
- Hidróxido rodico (iupac)
- Hidróxido de rodio (IV) (stock)
16. • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUE SE FORMAN DE
LA SIGUIENTE MANERA:
METALES* + HIDRÓGENO
HIDRURO
*Especificaciones de metales en la siguiente diapositiva
17.
18. Formación hidruros
Se realiza de la siguiente manera:
+1 -1
2Li + H2 2Li 1H 1 = 2LiH
Nomenclatura:
Hidruro de _____________ (_____) corresponde al
nombre del metal.
Ejemplos:
+1 -1
2K + H2 2K 1H 1 = 2KH
- Hidruro de potasio
+1 -1
2Fr + de 2
- Hidruro
Hfrancio 2Fr 1H 1 = 2FrH
19. • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUE SE
CONFORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:
NO METALES* + OXÍGENO
ÓXIDO ÁCIDO
* Especificaciones en la siguiente diapositiva
20.
21. Formacion óxidos ácidos
Se realiza de la siguiente manera:
+3 -2
At + O2 At 2O 3 = At2O3
Nomenclatura:
Nomenclatura iupac:
Según el estado de oxidación del no metal:
Cuando tiene un solo estado de oxidación:
- Óxido + nombre original del metal.
Cuando tiene dos estados de oxidación:
- Óxido __________oso (menor estado de oxidación)
- Óxido __________ico (mayor estado de oxidación)
Cuando tiene tres estados de oxidación:
- Óxido hipo______oso (menor estado de oxidación)
- Óxido __________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Óxido __________ico (mayor estado de oxidación)
22. Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
- Óxido hipo_______oso (menor estado de oxidación)
- Óxido ___________oso (penultimo estado de oxidación)
- Óxido ___________ico (antepenúltimo estado de oxidación)
- Óxido per_________ico (mayor estado de oxidación)
Téngase en cuanta que las líneas vacías corresponden al nombre técnico de
los no metales.
Nomenclatura stock:
Según el estado de oxidación del no metal:
- Óxido de _________ (_)
(El estado de oxidación del no metal se coloca entre paréntesis y en numero
romano para identificarlo)
Téngase en cuenta que las líneas vacías corresponden al nombre original
del no metal.
23. Nomenclatura según átomos de los elementos en los
productos: los Prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa…
Se emplean
dependiendo de la cantidad de átomos de los elementos que conforman el
producto obtenido de la reaccion:
Ejemplo:
+3 -2
F + O2 F 2O 3 = F2O3
- Trióxido (por que hay tres átomos de oxígeno) de diflúor (por que hay dos
átomos de flúor).
+1Ejemplos
-2
F + O2 F 2O 1 = F2O
- Óxido hipofluoroso (iupac)
- Óxido de flúor (I) (stock)
- Monóxido de Diflúor (según numero de átomos)
24. Otros ejemplos:
+3 -2
F Óxido fluoroso
-
+ O2 F 2O 3 =
(iupac)
F2O3
- Óxido de flúor (III) (stock).
- Trióxido de diflúor (según cantidad de átomos)
+5 -2
F + O2 F 2O 5 = F2O5
- Óxido fluórico (iupac)
- Óxido de flúor (VI) (stock)
- Pentaóxido de diflúor (según numero de átomos)
+7 -2
F + O2 F 2O 7 = F2O7
- Óxido perfluórico (iupac)
- Óxido de flúor (VII) (stock)
25. - Heptaóxido de diflúor
+2 -2
C + O2 C 2O 2 = CO Cuando del elemento
no metal solo hay un
- Óxido carbonoso (iupac) átomo no se debe
- Óxido de carbono (II) (stock) poner la terminación -
mono
- Monóxido de Carbono (según numero de átomos)
+4 -2
C + O2 C 2O 4 = CO2
- Óxido carbónico (iupac)
- Óxido de carbono (IV) (stock)
- Dióxido de carbono (según numero de átomos)
26. • SON LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE FORMAN
DE LA SIGUIENTE MANERA:
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA
ÁCIDO OXÁCIDO
27. Formación ácidos oxácidos
Se realiza de la siguiente manera:
Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 = HClO2
O3+O Se suman los
átomos de
oxígeno
siempre para
obtener el
Nomenclatura: numero de
Según estados de oxidación del no metal: átomos de
este elemento
Cuando tiene un solo estado de oxidación: para el
- Ácido ________oso producto, por
Cuando tiene dos estados de oxidación: ultimo se
- Ácido ________oso (menor estado de oxidación) simplifica y se
- Ácido ________ico ( mayor estado de oxidación) obtiene el
producto final.
*Continuación en la siguiente diapositiva
28. Cuando tiene tres estados de oxidación:
- Ácido hipo_________oso (menor estado de oxidación)
- Ácido ____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Ácido ____________ico (mayor estado de oxidación)
Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
- Ácido hipo_________oso (menor estado de oxidación)
- Ácido ____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Ácido ____________ico (antepenúltimo estado de oxidación)
- Ácido per_________ico (mayor estado de oxidación)
Téngase en cuenta que las líneas vacías corresponden al nombre técnico
del no metal.
Ejemplo:
F2O + H2O H2F2O2 = HFO
O+O
- Ácido hipofluoroso
30. • SON LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE FORMAN
DE LA SIGUIENTE MANERA:
HIDRÓGENO + HALÓGENOS*
ÁCIDO HIDRÁCIDO
* Especificaciones en la siguiente diapositiva
31.
32. Formación de ácidos hidrácidos
Se realiza de la siguiente manera:
H + Cl HCl
Nomenclatura:
Ácido + raíz del nombre del halógeno + terminación hídrico
Ejemplo:
- Ácido clor (raíz del nombre del cloro) hídrico.
Ejemplos:
H+ F HF - Ácido flúorhídrico
H+ I HI - Ácido yodhídrico
33. • SON LOS COMPUESTOS QUIM ICOS QUE SE FORMAN
DE LA SIGUIENTE MANERA:
ÁCIDO (OXÁCIDO O HIDRÁCIDO)
+ HIDRÓXIDO
SAL + AGUA
34. Formación sales
Se realiza de la siguiente manera:
+3
HCl + Fe(OH)3 Fe Cl3 + H2O
Nomenclatura:
Según ácidos hidrácidos:
Cuando el metal sólo posee un estado de oxidación:
- Raíz nombre del no metal + uro + nombre del metal
- Raíz nombre del no metal + uro + nombre del metal + estado de oxidacion
en paréntesis y numero romano.
Ejemplo: clor (raíz del nombre del no metal) uro de sodio (nombre
del metal).
- cloruro de sodio (I)
* Continuación siguiente diapositiva
35. Cuando el metal posee mas estados de oxidación:
- Raíz nombre del no metal + uro + raíz nombre metal + terminación hipo-
oso, oso, ico, per-ico dependiendo de su estado de oxidación.
- Raíz nombre del no metal + uro + nombre del metal + estado de
oxidación del metal entre paréntesis.
Ejemplo: - cloruro férrico
- cloruro de hierro (III)
En caso de ácidos oxácidos: Stock:
Nombre ácido-------------------------nombre sal Nombre sal +
Hipo_____oso-------------------------hipo___ito nombre metal +
_________oso-------------------------______ito estado de
_________ico-------------------------_______ato oxidación en
Per______ico--------------------------per____ato numero romano y
paréntesis.
Tengase en cuenta que las líneas vacías de los
nombres de las sales corresponden a la raíz del Ejemplo:
nombre del no metal. hiposulfito de
hierro (III)
Iupac: nombre sal + raíz del nombre del metal + terminacion según
estado de oxidación del metal (hipo-oso , oso , ico, per-ico).
36. Ejemplos:
+4
HF + Sn(OH)4 Sn F4 + H2O
- Fluoruro de estaño (IV) (stock)
- Fluoruro estáñico (iupac)
+2
HSO + Cu(OH)2 Cu S2 + H2O
- Hiposulfito de cobre (II) (stock)
- Hiposulfito cúprico (iupac)
37. • ENTIENDASE COMO REACCION QUIMICA TODOS
AQUELLOS PROCESOS EN LOS CUALES DOS O MAS
ELEMENTOS SE UNEN PARA FORMAR UN NUEVO
COMPUESTO.
CLASES DE REACCIONES QUIMICAS:
REACCIONES DE SINTESÍS: SON LAS REACCIONES
EN LAS CUALES DOS O MAS ELEMENTOS SE UNEN
A+B AB
PARA FORMAR UN NUEVO COMPUESTO O
PRODUCTO DE LA SIGUIENTE MANERA:
C + O2
EJEMPLO: CO2
38. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN: SON LAS REACCIONES
EN LAS CUALES A PARTIR DE UN SOLO COMPUESTO SE
OBTIENEN SUSTANCIAS DISTINTAS, ES DECIR LOS
ELEMENTOS O COMPUESTOS QUE LA CONFORMAN SE
SEPARAN. EN ESTE TIPO DE REACCIONES SE SUELE
EMPLEAR ELECTRICIDAD, LA REACCION OCURRE DE LA
SIGUIENTE MANERA:
EJEMPLO: AB A + B
H2O H2 + O - AGUA
REACCIONES DE DEZPLAZAMIENTO: SON LAS REACCIONES
EN LAS CUALES UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO SUSTITUYE A
OTRO EN EL PRODUCTO COMO RESULTADO DE UNA
REACCIÓN. EN ESTE TIPO DE REACCIONES EXISTEN
ELEMENTOS ACTIVOS Y MENOS ACTIVOS QUE OTROS,
ACTIVOS EN CUANTO PIERDEN CON MAS FACILIDAD SUS
ELECTRONES Y DEZPLAZAN A OTROS METALES COMO
39. A CONTINUACION SE PRESENTAN LA LISTYA DE
METALES ACTIVOS, INICIANDO DESDE EL MAS ACTIVO
Li –litio
HASTA EL MENOS ACTIVO:
K-potasio
Na-sodio LAS REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Ba-bario
SE REALIZAN DE LA SIGUIENTE FORMA:
Ca-calcio
Mg-magnesio AB + C AC + B
Al-aluminio
Zn-zinc
Fe-hierro
Cd-cadmio
Ni-niquel
NaOH + HCl
EJEMPLO:
NaCl + H2O
Sn-estaño
Pb-plomo
Cu-cobre
Hg-mercurio
Ag-plata - Cloruro de sodio
Au-oro
40. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION: SON
REACCIONES EN LAS CUALES HAY UN INTERCAMBIO
DE ÁTOMOS EN LOS PRODUCTOS CON RESPECTO A
LOS REACTIVOS DE LA SIGUIENTE MANERA:
AB + CD AC + BD
EJEMPLO:
CaF2 + H2SO4 CaSO4+ 2HF
- Sulfuro de plata
REACCIONES DE NEUTRALIZACION: SON LAS
REACCIONES EN LAS CUALES SE COMBINAN UN ÁCIDO
Y UNA BASE PARA GENERAR UN PRODUCTO, SON
REACCIONES EN LAS CUALES SE LIBERA CALOR, SON
41. • ES LA RAMA DE LA QUIMICA QUE SE ENCARGA DE
ESTUDIAR LA VELOCIDAD CON LA CUAL UNA
REACCION QUIMICA GENERA UN PRODUCTO, Y LAS
CONCENTRACIONES DE LOS REACTIVOS Y LOS
PRODUSCTOS DURANTE LA REACCIÓN, ESTUDIA
FACTORES COMO:
ENERGIA DE ACTIVACION: SE CONOCE COMO LA
ENERGIA NECESARIA PARA QUE PUEDA PRODUCIRSE
UNA REACCION, ES DECIR PARA QUE HAYA
INTEREACCION ENTRE ÁTOMOS, YA SEA ENLAZANDOSE
CON OTROS.
LA ENERGIA DE ACTIVACION SE DESEMPEÑA DE
DISTINTA MANERA EN DOS TIPOS DE REACCIONES:
42. - REACCIONES
ENDOTERMICAS:
SON LAS REACCIONES EN
LAS
CUALES SE ABSORBE
CALOR,
COMO SE PUEDE
OBSERVAR EN
LA GRÁFICA LOS
REACTIVOS
TIENEN UNA CANTIDAD DE
ENERGIA MINIMA, Y
DURANTE LA
REACCIÓN ESTA AUMENTA,
AL
FINAL LA ENERGIA DE LOS
43. - REACCIONES EXOTÉRMICAS:
SON EN LAS CUALES HAY
CIERTA
LIBERACION DE CALOR
DURANTE LA
REACCIÓN, EN ESTE TIPO DE
REACCIONES LOS REACTIVOS
POSEEN UNA CANTIDAD DE
ENERGÍA
INICIAL, ESTA ENERGÍA
AUMENTA
DURANTE LA REACCIÓN Y
FINALMENTE DISMINUYE AL TERMINAR ESTE PROCESO,
DE FORMA QUE LA ENERGIA DE LOS PRODUCTOS ES
MENOR EN COMPARACION A LA DE LOS REACTIVOS.
44. • ES LA RAMA DE LA QUÍMICA QUE SE ENCARGA DE
ESTUDIAR ASPECTOS DE LAS SOLUCIONES
QUIMICAS COMO EL PORCENTAJE PESO-PESO,
MOLALIDAD, MOLARIDAD, NORMALIDAD,
EQUIVALENCIA GRAMOS, ENTRE OTROS.
• LAS REACCIONES QUIMICAS SE COMPONEN DE
DOS PARTES:
SOLUTO: PUEDE SER LA PARTE SÓLIDA, LIQUIDA O
GASEOSA DE LA SOLUCION.
SOLVENTE: ES UNICAMENTE LA PARTE LÍQUIDA QUE
COMPONE LA SOLUCIÓN QUIMICA.
45. ESTE ES UNO DE LOS ASPECTOS IMPORTANTES DE LA
ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES:
PORCENTAJE PESO-PESO
Indica el peso del soluto por cada 100 unidades del peso de
la solución. Se calcula de la siguiente manera:
% P/P = ( ) x 100
Kg soluto
Kg solución
O de esta otra (suele emplearse más):
% P/P = ( g soluto
g solución ) x 100