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Fernando Reyes Cruz, profile picture
Subido porFernando Reyes Cruz
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Quimica de oxidos

Este documento clasifica y describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, ácidos, neutros y anfóteros. Los óxidos básicos son compuestos de oxígeno y metales, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de oxígeno y no metales. Los óxidos neutros contienen oxígeno combinado con elementos no metálicos de valencia especial como cloro, nitrógeno y carbono. El documento también proporciona ejemplos de fórmulas y nomenclaturas para diferentes

Educación◦
Química Inorgánica REYES CRUZ FERNANDO
Definición Un óxido se define como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno.
Clasificación de los óxidos  Óxidos básicos: Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos.  Óxidos ácidos: Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos  Óxidos neutros:Son compuestos binarios que se forman con el Oxígeno y los no metales que tienen valencia especial.
Clasificación de los óxidos  Peróxidos : Son compuestos binarios que contienen el grupo: -O-O- divalente. Óxidos anfóteros : se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos.
Óxidos ( básicos) - Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+Metal. - Fórmula: M val O Oval M (Siendo M: metal; O: oxígeno). - Nomenclatura:  Tradicional: Óxido + [metal]  Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).  Sistemática: + óxido de + [metal] -oso -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di-
Óxidos (básicos) Fórmula Tradicional Stock Sistemática PbO2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de cobre Li2O Óxido de litio Óxido de Litio Monóxido de litio Cu2O Óxido cuproso Óxido de Cobre (I) Monóxido de dicobre
Anhídridos (Óxidos ácidos) - Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metal. - Fórmula: X val O Oval X (Siendo X: no metal; O: oxígeno). -Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). - Nomenclatura:  Tradicional: Anhídrido+ + [no metal] +  Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº romanos).  Sistemática: + óxido de + [no metal] Hipo- Per- -oso -oso -ico -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di-
Óxidos (óxidos ácidos) Fórmula Tradicional Stock Sistemática Br2O Anhídrido hipobromoso Óxido de bromo (I) Monóxido de dibromo P2O5 Anhídrido fosfórico Óxido de fósforo (V) Pentóxido de difósforo CO2 Anhídrido carbónico Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono SO3 Anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre N2O5 Anhídrido nitroso Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógeno Ejemplos
Óxidos neutros -Son compuestos binarios que se forman con el Oxígeno y los no metales que tienen valencia especial. Estos elementos son: Cl + 4 N + 2 y + 4 C + 2 Se les denomina neutros porque no reaccionan con el AGUA y, en consecuencia, no forman Ácidos.
Óxidos neutros - Nomenclatura  Sistemática: Óxido + [metal] - Nota: En el caso del nitrógeno es necesaria la utilización de los prefijos Mono y Di. Ejemplos
Fin de la presentación Muchas Gracias..!!