2. Ácido Hidrácidos
Obtención General
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con
los no metales de las familias anfígenos (VI A) y Halógenos (VII A), los
que actúan con su menor valencia.
Halógenos F, Cl, Br, I.
Calcógenos S, Se, Te.
H+1 + S-2 H2S
3. Propiedades
A temperatura ambiente sustancias gaseosas.
Son solubles en agua.
Los hidrácidos en disolución conducen la Corriente eléctrica.
4. Usos del Ácido Hidrácido
En metalúrgica se utiliza para disolver el óxido que recubre un metal.
En limpieza, desinfección y tratamiento de aguas.
Producción de vinilos y cauchos y en la refinación de metales.
La industria petrolera también tiene que utilizar hidrácidos en los
procedimientos de refinación.
En la industria
5. Usos del Ácido Hidrácido
En artículos de tocador y productos de higiene personal, como champús,
cremas dentales, acondicionadores de cabello.
En productos de belleza y maquillaje.
En la Vida Cotidiana
6. Usos del Ácido Hidrácido
En la producción de alimentos se emplea en la fabricación de gelatina
para disolver con ella el tejido mineral de los huesos.
En la Cocina
7. Usos del Ácido Hidrácido
Se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, también se
lo emplea como solvente y en medicación veterinaria.
En la Medicina
8. Nomenclatura Tradicional
Para nombrar se usa la palabra genérica ácido seguida del nombre del
no metal terminado en hídrico.
H+1 + S-2 H2S Ácido Sulfhídrico
H+1 + Cl-1 HCl Ácido Clorhídrico
H+1 + F-1 HF Ácido Fluorhídrico
Ejm:
9. Nomenclatura Iupac o Sistemática
Se utiliza el nombre del elemento terminado en “uro” luego el
hidrógeno.
Ejm:
H+1 + S-2 H2S Sulfuro de Hidrógeno
H+1 + Cl-1 HCl Cloruro de Hidrógeno
H+1 + F-1 HF Fluoruro de Hidrógeno
10. Ejercicios
Formar los siguientes ácidos
a) Sulfuro de hidrogeno
b) Ácido Selenhídrico.
c) Yoduro de hidrógeno.
d) Ácido Telurhídrico.
e) Bromuro de hidrógeno.
f) Ácido Sulfhídrico