El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Se mide en una escala de 0 a 14, donde valores menores a 7 son ácidos y mayores a 7 son alcalinos. En el cuerpo, los niveles de pH tienden a ser alcalinos excepto en la piel, que es ácida para proteger la epidermis. Los alimentos contienen sustancias con diferentes niveles de pH que ayudan a mantener el equilibrio ácido-base en el organismo.

1. pH
Por:
Francisco Javier Gómez Pérez, Julian García Vega, Arely Montserrat Licea Enciso,
Citlalli López Lozano, Jesús Ismael Paniagua Macías, José Isael García Chávez.
Maestra: María Dolores Ponce Regalado

2. ¿Qué es el pH?
• El pH se define como la
medida del grado de
acidez o alcalinidad de
una sustancia o una
solución.
• Es importante señalar
que se escribe “pH” por
que la letra H representa
al hidrógeno.

3. ¿Cual es la escala del pH y como funciona?
• El pH se mide en una escala de 0 a 14.
• En esta escala el valor de pH neutro es 7.
• Un valor de pH menor de 7 significa que
es mas acida.
• Un valor de pH mayor de 7 significa que
es mas alcalina.

4. Métodos para saber el pH
• Sonda y medidor: forma común más precisa
para medir el pH es a través de un
dispositivo de laboratorio llamado sonda y
medidor, o simplemente medidor de pH.
La medición se hace sumergiendo la sonda en
el líquido hasta que el medidor registre una
lectura.

5. Métodos para saber el pH
• Papel tornasol: El papel tornasol es una
pequeña tira de papel que se ha sumergido
en una combinación de colorantes que
cambian de color de acuerdo al pH del
medio en el que estén contenidos.

6. pH en el organismo
• En general los niveles de pH del
cuerpo tienden a ser más alcalinos
que ácidos.
• Como única excepción nos
encontramos el pH de la piel, que
crea un manto ácido protector para
evitar agresiones a la epidermis.

7. Disoluciones Amortiguadoras
• Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las
reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos
como, a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también
llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son
aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir
ácidos o bases fuertes.

8. Utilidad de los amortiguadores
• La utilidad de los amortiguadores, tanto en la regulación del equilibrio ácido-
base en los seres vivos como al trabajar en el laboratorio, estriba
precisamente en la posibilidad de mantener la [H+] dentro de límites tan
estrechos que puede considerarse como invariable.

9. Principales amortiguadores en el organismo
• Cuando el pH de la sangre cae en el intervalo ácido, este amortiguador
actúa para formar dióxido de carbono. Los pulmones expulsan este gas
fuera del cuerpo durante el proceso de respiración.
Amortiguador
Bicarbonato:
• El sistema del amortiguador fosfato actúa de una manera similar al del
bicarbonato, pero tiene una acción mucho más fuerte.
Amortiguador Fosfato:
• Las proteínas consisten de aminoácidos
unidos por enlaces peptídicos. Los aminoácidos poseen un grupo amin
o y un grupo ácido carboxílico.
Amortiguador de
Proteínas:
• Tiene una capacidad de unirse ya sea con protones o con oxígeno en un
punto dado de tiempo. La unión de uno libera al otro.
Amortiguador de
Hemoglobina:

10. Formula de Henderson-Hasselbalch
¿Qué es?
• La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una
expresión matemática que permite el cálculo del
pH de un amortiguador o solución amortiguadora.
Se basa en el pKa del ácido y la relación entre las
concentraciones de la base conjugada o sal y del
ácido, presentes en la solución amortiguadora.

11. Términos
• Pka: es la fuerza que tienen las moléculas al disociarse (es el
logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de
un ácido débil).
• Amortiguador: Los amortiguadores son sistemas acuosos
que tienden a resistir los cambios en el pH cuando se les
agregan pequeñas cantidades de ácido (H+) o base (OH-).
• Buffer: es un sistema constituido por un ácido débil y su
base conjugada, o por una base y su ácido conjugado que
tiene capacidad tamponante, es decir, que puede oponerse a
grandes cambios de pH un margen concreto) en una
disolución acuosa

12. Un ácido débil en una solución acuosa se disocia de
acuerdo a la Ley de acción de masas, según el siguiente
esquema:
HA + H2O ⇌ H+ + A–
HA es el ácido débil y A– su base conjugada.
Esta reacción es reversible y posee una constante de equilibrio (Ka):
Tomando logaritmos y si se multiplica cada término de la
ecuación por (-1), esta queda expresada en la forma
siguiente:
El – log Ka es definido como pKa y el – log [H+] es definido
como pH. Después de hacer la debida sustitución, la expresión
matemática se reduce a y despejando el pH y reagrupando
términos, la ecuación se expresa en la forma siguiente:

13. Ejemplos del pH en el organismo
• Al hablar del pH no debemos dejar de lado el pH que podemos encontrar en
nuestro sistema, así que, a continuación mostrare algunas sustancias que
ingerimos con diferentes niveles de pH ya sea alcalino o ácido

14. Sustancias Alcalinas
• Verduras como: brócoli, zanahoria, col,
coliflor, cilantro, berenjena, hongos, espinacas.
• Frutas como: sandía, manzana, nectarina,
naranja, piña, pasas, dátiles, tomate, coco
fresco.
• Alimentos con proteína como: huevo, queso
cottage, pechuga de pollo.

15. Sustancias Acidas
• Verduras como: chícharos.
• Frutas como: ciruela pasa, jugos procesados,
ciruelas.
• Cereales como: maíz, avena, centeno, arroz
blanco, arroz integral, papa.
• Alimentos con proteína como: carne de res,
carne de cerdo, mariscos, pavo, pollo, carnero,
pescado.
• Otros como: bebidas alcohólicas, mermelada,
vinagre, bebidas carbonatadas, leche, frijoles,
chocolate.

16. Conclusión
El pH es un valor utilizado con el objetivo de medir la alcalinidad o acidez de
una determinada sustancia. Se mide en una escala de 0 a 14 en la que se puede
identificar si la sustancia es acida, neutra o alcalina. Por ejemplo, en nuestro
cuerpo los niveles de pH generalmente son alcalinos pero en la piel es más
acido porque así evita agresiones a la epidermis.
En el organismo los alimentos nos ayudan a tener un equilibrio saludable entre
acides y alcalinidad para un buen funcionamiento de salud interna y externa.

17. Bibliografías:
• https://www.cancer.gov/espanol/publicaciones/diccionario/def/ph
• Hanna instruments. (2018). ¿Cuáles son los niveles de pH del cuerpo humano?. 19/09/2020,
de Hanna instruments Sitio web: https://www.hannainst.es/blog/1533/cuales-son-los-
niveles-de-pH-del-cuerpo-human
• https://www.lifeder.com/ecuacion-de-henderson-hasselbalch/
• https://www.academia.edu/34932417/LOS_PRINCIPALES_AMORTIGUADORES_EN_
EL_ORGANISMO_HUMANO_Y_SU_IMPORTANCIA_EN_SU_FUNCI%C3%93N_R
EGULADORA
• El equilibrio del pH en el organismo. (2018, 13 julio). Gobierno de México.
https://www.gob.mx/issste/articulos/el-equilibrio-del-ph-en-el-organismo?idiom=es
• Anonimo. (2016). DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS. 25 de septiembre de 2020, de
Anonimo Sitio web: http://www.ehu.eus/biomoleculas/buffers/buffer.htm