este trabajo les ayudara entender prácticamente la importancia biologica en los procesos fisiologico

1. PREPARACION Y pH DE SOLUCIONES
Programa de ingeniería agroindustrial
Facultad de ingeniería, Universidad de sucre
Saúl buelvas, Rodrigo guerra, Amaury Salazar
Ingeniería agroindustrial semestre 2
Resumen
Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de
ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolución que contiene unas
sustancias que inhiben los cambios de pH, o concentración de ion hidrógeno de la disolución. Dichas
sustancias pueden contener un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio, o
una base débil y una sal de esa base, por ejemplo, hidróxido de amonio y cloruro de amonio.
PALABRAS CLAVES: Amortiguador, inhiben
Objetivos
Aplicar los conocimientos sobre disoluciones amortiguadoras.
preparar una disolución amortiguadora, comprobar su capacidad amortiguadora y la compare con otra
disolución que no presente características amortiguadoras.
Introducción:
El buen dominio de los cálculos de
concentración y sus respectivas formas de
expresarlos, nos permite dominar muchos de
los sistemas en que las soluciones y
compuestos se presentan en sus propiedades.
Con estas mismas unidades se pueden
expresar las concentraciones de protones e
hidróxidos presentes en una sustancia y a la
vez calcular la reconocida función PH. La cual
no es más que la medida utilizada por la
ciencia, en particular la Química, para evaluar
la acidez o la alcalinidad de una solución. Por
lo general, la medida se realiza en estado
líquido, pero también se puede utilizar para
gases. Se entiende por acidez la capacidad de
una sustancia que aporta a una disolución
acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*)
al medio liberando protones (ácido, según
Arrhenius). Las sustancias alcalinas aportan el
ión hidroxilo (OH-) al medio. Por lo tanto, el pH
es una medida de la acidez de una solución
que depende de la concentración de H+; hay
otras definiciones de sustancias ácidas o
básicas que son más generales que la de
Arrhenius (la de Lowry y la de Lewis).
Como cualquier medida, el pH posee una
escala propia que indica con exactitud un valor.
La escala va desde 0 hasta 14 donde 7 es
indicador de pH neutro, los mayores a
Materiales y métodos
Este son pH básicos, y los menores son pH
ácidos
Pipetas

2. Probetas (10, 20 y 50 ml)
Beakers
Tubos de ensayo
Potenciómetro de pH
Solución de cloruro de sodio (NaCl) 1.8% p/v
Solución de fosfato 500 mM Ph
Solución de Acetato de sodio 0.5 M pH 4.8
Muestras de leche, café, refresco, etc
Soluciones de NaOH 0.1 N y HCl 0.1 M.
Procedimiento
Para llevar a cabo esta práctica se utilizaron tres
muestras de diferentes sustancias con diferentes
concentraciones, a las cuales se le midieron
primeramente el potencial de hidrogeno (pH) y
luego se procedió a realizar el siguiente
procedimiento en cada una de ellas Se tomó 1ml
de tres muestras NaoH, fosfato y acetato se
llevaron hasta 10 ml en un matraz aforado
después se procedió a medir sus pH luego de
haber medido el pH de dilución 1 tomamos de
ellas 2.5 ml y se llevaron hasta 25 ml en otro
matraz aforado y realizamos una vez más la
medición del pH a cada una de ellas, después de
la medición del pH de la dilución 2 se toman 2
muestras más de cada una de las 3 muestras
anteriores lo que en total serias 6 muestras. Se
comenzó a agregar 2 gotas de HCL de una de las
muestras de NaoH, fosfato y acetato y enseguida
se la midió el pH a cada una así sucesiva mente
hasta 10 gotas. Lo mismo con NaoH. Todos los
valores obtenidos por cada medición se muestran
en representando se en la siguiente tabla y
grafica que se muestra posterior mente
Resultados:
Los resultados de esta práctica se muestran en
las siguientes tablas y gráfica.
Grafica al final del informe
Disolución de NaCL
NoaH
PH inicial
(madre)
3.86
2 gotas 8.34
4 gotas 10.35
6 gotas 10.78
8 gotas 11.04
10 gotas 11.22
HCL
PH inicial (madre) 3.86
2 gotas 3.11
4 gotas 2.93
6 gotas 2.42
8 gotas 2.34
10 gotas 2.14
Disolución de fosfato 100mm
HCL
PH inicial (madre) 7.44
2 gotas 7.44
4 gotas 7.33
6 gotas 7.16
8 gotas 7.07
10 gotas 6.89

3. NaoH
Disolución de acetato
HCL
NaoH
Discusión del resultado
En esta práctica lo que queríamos observar y
entender como actuaba una sustancia
amortiguadora y lo que pudimos observar fue que
hay algunas que son bastante amortiguadoras ya
que aunque le adiciones una base a un ácido el
PH no cambia mucho va cambiando poco a poco
y eso nos indica que la sustancia amortiguadora
tiene la capacidad de aguantar a su base en el
caso del acido.
CONCLUCION
La medición del pH es importante para múltiples
procesos fisiológicos que desarrollan los seres
vivos, por lo cual se debe tener equilibrado.
Los seres vivos cuentan con unos sistemas
reguladores de pH denominados amortiguadores
o tampones que son sistemas encargados de
evitar grandes variaciones del valor del pH.
Gracias a estos sistemas los seres vivos pueden
controlar los cambios bruscos de acides.
BIBLIOGRAFÍAS
http://phet.colorado.edu/es/simulation/ph-scale
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/
acidos-y-bases-ph-2/
http://www.ecured.cu/index.php/PH
http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/tema4.ht
m
www.epa.gov/acidrain/spanish/measure/ph.ht
m
http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=s
ci_arttext&pid=S0185-33092008000100006
http://jonathanimox.blogspot.com/2012/02/pr
actica-3-disoluciones-amortiguadoras.html
PH inicial
(madre)
2 gotas 7.64
4 gotas 7.73
6 gotas 7.82
8 gotas 7.89
10 gotas 7.97
PH inicial (madre) 5.07
2 gotas 4.83
4 gotas 4.62
6 gotas 4.50
8 gotas 4.32
10 gotas 3.99
PH inicial (madre) 5.07
2 gotas 4.94
4 gotas 4.96
6 gotas 4.98
8 gotas 5.01
10 gotas 5.03