El documento define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia y que varía en una escala de 0 a 14, siendo valores menores a 7 ácidos y mayores a 7 alcalinos. También describe cómo medir el pH usando un pH-metro o indicadores de color y el uso de soluciones tampón para mantener constante el pH.

1. Diego Fernando Giraldo Varon
11-2
Institución Educativa Fe y Alegría
2012

2. ¿ que es PH ?
 El pH es una medida utilizada por la
química para evaluar la acidez o
alcalinidad de una sustancia por lo
general en su estado líquido
(también se puede utilizar para
gases). Se entiende por acidez la
capacidad de una sustancia para
aportar a una disolución acuosa
iones de hidrógeno, hidrogeniones

3. La alcalinidad o base aporta
hidroxilo OH- al medio. Por lo
tanto, el pH mide la
concentración de iones de
hidrógeno de una sustancia, a
pesar de que hay muchas
definiciones al respecto.

4.  Como cualquier medida, el pH posee
una escala propia que indica con
exactitud un valor. Ésta es una tabla
que va del número cero al
catorce, siendo de esta manera el
siete el número del medio. Si el pH
es de cero a seis, la solución es
considerada ácida; por el
contrario, si el pH es de ocho a

5.  Si la sustancia es más ácida, más cerca
del cero estará; y entre más alcalina el
resultado será más cerca del catorce. Si
la solución posee un pH siete, es
considerada neutra. Sin embargo el pH
siete neutro se limita con seguridad, tan
sólo a las soluciones acuosas, pues las
que no son, si no están a una
temperatura y presión normal, el valor
de la neutralidad puede variar.

6. Definición
 El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de
los iones hidrógeno:
 Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de
una solución:
 p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de
iones OH−.
 Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH–
y H3O+, tenemos que:
 K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la
concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una
constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.Por lo
tanto,
 log Kw = log [H3O+] + log [OH–]–14 = log [H3O+] + log [OH–]14 = –log [H3O+]
– log [OH–]pH + pOH = 14Por lo que se puede relacionar directamente
el valor del pH con el del pOH.
 En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y

7. Medida Del PH
 El valor del pH se puede medir de forma precisa
mediante un potenciómetro, también conocido
como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia
de potencial entre dos electrodos: un electrodo de
referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y
un electrodo de vidrio que es sensible al ion de
hidrógeno.
 También se puede medir de forma aproximada el pH
de una disolución empleando indicadores, ácidos o
bases débiles que presentan diferente color según el
pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se
trata de papel impregnado de una mezcla de
indicadores cualitativos para la determinación del pH.
El papel de litmus o papel tornasol es el indicador
mejor conocido. Otros indicadores usuales son
la fenolftaleína y el naranja de metilo.

8. Solución “Buffer”
 Diversas reacciones químicas que se producen en
solución acuosa necesitan que el pH del sistema se
mantenga constante, para evitar que ocurran otras
reacciones no deseadas. Las soluciones
reguladoras o "buffer" son capaces de mantener
la acidez o basicidad de un sistema dentro de un
intervalo reducido de pH. Estas soluciones
contienen como especies predominantes, un par
ácido/base conjugado en concentraciones
apreciables. La reacción de neutralización: Es una
reacción entre un ácido y una base, generalmente
en las reacciones acuosas ácido-base se forma
agua y una sal.

9. sustancias
Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col
morada siguiendo estos pasos:
 Cortar la col en tiras.
 En un mortero colocar la col morada y molerla.
 Colocar alcohol en la disolución.
 Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
 Colocar sustancias en varios recipientes como:
bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o
limpiador de horno.
 Agregar en cada recipiente el indicador.

10. Si los resultados son los siguientes se extrajo el
indicador con éxito:
 Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
 Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia
alcalina)
 Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)
 Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)
 Limpiador de horno: color amarillento (sustancia
alcalina)
 Limón: color fucsia (sustancia ácida)
 . Agua: color violeta (sustancia neutra)