Este documento resume las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases. Explica que un ácido dona protones mientras que una base los acepta, y que el pH mide la concentración de iones hidrógeno en una solución. Proporciona fórmulas para calcular el pH y pOH, y relaciona estos valores con la acidez, basicidad y carácter neutro de una solución. Finalmente, presenta ejercicios para determinar el pH, pOH y carácter ácido/básico

2. Objetivo
 Calcular el pH de disoluciones simples.

3. Recordando
Ácidos y bases
 Son sustancias que se comportan
como electrolitos, es
decir, conforman soluciones
conductoras de electricidad.

6. Teoría ácido-base
 Teoría de Arrhenius
 Teoría Lowry-Brönsted

7. Ácidos y bases según Brönsted y Lowry
Thomas M. Lowry Johannes N. Brönsted
(1874-1936) (1879-1947)
Químico ingles, que en Químico danés que en
1923 enunció, en forma 1923 anunció, en forma
independiente, el independiente, el
concepto de protónico de concepto de protónico de
ácido-base ácido-base

8. Teoría Lowry-Brönsted
• Una reacción ácido-base se caracteriza por
un intercambio de protones entre dos pares
conjugados, los que se puede representar
en forma general como:
Ácido1 + Base1  Ácido2 + Base2
Donde Ácido1/Base1 y Ácido2/Base2 son los pares
conjugados

9. Teoría Lowry-Brönsted
 Ácido: es aquella entidad que puede
donar o ceder iones hidrógenos al medio en
solución
Ejemplo:

10.  Base: aquella entidad que puede captar o
aceptar iones hidrógeno del medio en
solución
Ejemplo:

11. Medida de acidez y
basicidad
 El rango de medición está entre 0 y 14
 Se calcula de acuerdo a la concentración
de iones hidrógeno [H+1]
 La fórmula para calcular el pH es:
pH = -log[H +1]

12. ZONA pH
Ácido 0 a 6,9
Neutro 7
Básico 7,1 a 14

13. Relación entre pH y pOH
Producto iónico del agua (Kw)
(1) Kw = [H+1]·[OH-1] = 1·10-14
(2) [H+1] = [OH-1] = 1·10-14

14.  Kw = [H+1] [OH-1] /·log
 logKw = log[H+1] + log[OH-1]
Debemos saber que:
 logKw = - pKw
 log[H+1] = - pH
 log [OH-1] = - pOH
Entonces:
pKw = pH + pOH

15. Relacionando pH y pOH
pH pOH pKw
0 14 14
1 13 14
3 11 14
5 9 14
7 7 14
11 3 14
14 0 14

17. Actividad 1
1) Determina el valor de pH y carácter
ácido o base si se sabe que:
a) pOH = 12,45
b) pOH = 3,45
c) pOH = 6,21
d) pOH = 11,11
e) pOH = 9,82
f) pOH = 1,23

18. Actividad 2
1) Determinar valor de pOH y carácter ácido
o base, si se sabe que:
a) pH = 2,10
b) pH = 3,66
c) pH = 0,57
d) pH = 12,56
e) pH = 7,41
f) pH = 7,89

19. Actividad 3
1) Determinar el valor de pH, si se conoce el
valor de la concentración de iones [H+]
a) [H+] = 1x10-4 M
b) [H+] = 1x10-9 M
c) [H+] = 1x10-2 M
d) [H+] = 0,001 M
e) [H+] = 0,01 M
f) [H+] = 1x10-13 M