Este documento describe los estados de oxidación de varios elementos químicos. Explica que los elementos en su forma elemental tienen un estado de oxidación de 0, y que el oxígeno normalmente tiene un estado de -2 cuando está combinado, excepto en peróxidos donde es -1. También indica que en iones monoatómicos, el estado de oxidación es igual a la carga del ión, y proporciona ejemplos de varios iones metálicos. Además, señala que el hidrógeno tiene un estado de +1 cuando está combinado con no metal

1. EJEMPLOS DE ESTADOS DE
OXIDACION
Comenzemos con las sustancias simples, es decir las
formadas por un solo elemento, el número de oxidación es
0.
Ejemplo:
• Auo = 0
• Cl2o = 0
• S8o = 0

2. El oxígeno, cuando está combinado,
*actúa frecuentemente con -2 (a excepción de los
peróxidos, en cuyo caso actúa con número de
oxidación -1).
Ejemplo:
CO2 E.O.(Carbono) + E.O. (oxígeno) = 0 E.O.(C) + 2(-
2) = 0 E.O.(C) – 4 = 0 E.O. (C) = 4

3. En los iones monoatómicos, el número de oxidación
coincide con la carga del ión.Ejemplo: K+1 estado de
oxidación del K es +1 Ca+2 estado de oxidación del Ca es
+2 Al+3 estado de oxidación del Al es +3 Mg+2 estado de
oxidación del Mg es +2 K+1 estado de oxidación de K es
+1 Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1
Recordemos que los elementos de los grupos IA → estado
de oxidación es +1 IIA → estado de oxidación es +2 IIIA →
estado de oxidación es +3

4. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando
está combinado con un no metal, por ser éstos más
electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un
metal, por ser éstos más electropositivos.
Ejemplo:
H2O E.O. (Hidrógeno) + E.O.(oxígeno) = 0 E.O(H) + 2(-2)
= 0 E.O.(H) – 4 =0 E.O.(H) = 4

5. La suma de los números de oxidación es igual a
la carga de la especie; es decir, que si se trata de
sustancias, la suma será 0, mientras que si se
trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Ejemplo 1: NaClNa (elemento del
grupo IA), entonces E.O. = +1
E.O. (Na) + E.O.(Cl) = 0 1 +
E.O.(Cl) = 0 E.O.(Cl) = -1
Ejemplo 2Para calcular el número de
oxidación del S en elNa2SO3, no
podemos recurrir a la tabla periódica,
yaque da varios números para este
elemento. Nosbasaremos en los
elementos que no tienen opción,
queson el Na: +1 y el O: -2 Na2SO3
2·E.O.(Na) + E.O.(S) + 3·E.O.(O) = 0
2(+1) + E.O.(S) + 3(-2) = 0 2 +
E.O.(S) - 6 = 0 E.O.(S) = 6 – 2
E.O.(S) = 4
Ejemplo 3: Cr2O7-2 2·E.O.(Cr) +
7·E.O.(O) = -2 2·E.O.(Cr) + 7(-2) =
-2 2·E.O.(Cr) – 14 = -2 2·E.O (Cr)
= -2 + 14 2·E.O (Cr) = +12
E.O(Cr) = +12/2 E.O.(Cr) = +6