La electrolisis de una solución acuosa de yoduro de potasio separa los iones de la sal a través de la corriente eléctrica. En el ánodo, el iodo se oxida para formar I2 de color amarillo. En el cátodo, el potasio se reduce para formar KOH, detectado por su color rosa al agregar fenolftaleína. La electrolisis descompone la sal en sus componentes iónicos.

1. ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION
ACUOSA DE
YODURO DE POTASIO
Aldana Figueroa Ingrid Jhoana
Sánchez González Leonardo

2.  ¿Las sales minerales se pueden separar utilizando la
electrolisis?
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

3.  Observar como la sal de Yoduro de potasio es
descompuesta en sus iones correspondientes por
medio de la electrolisis.
 Identificar los colores del compuesto ya disociados.
OBJETIVO

4.  Si se desea saber la composición de una sal en este
caso (KI), entonces se debe aplicar una electrolisis a
su disolución acuosa y por lo tanto se observara la
separación de sus componentes.
HIPOTESIS

5.  Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las
reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
 La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al
fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se
disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de
conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un
electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre
ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los
iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o
perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las
reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
 Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona
con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto
el cátodo.
 El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
 Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2
INTRODUCCION

6. MATERIAL SUSTANCIAS
2 vasos de precipitados de 50 mL Solución de yoduro de potasio 0.1M.
1 gotero Fenolftaleína.
1 espátula Hidróxido de potasio
1 cuba hidroneumática ( base de 10cm
de largo de un recipiente de refresco
3L)
Almidón
3 jeringas de 5mL Agua destilada
2 hisopos
2 pinzas para tender ropa
Fuente de poder (eliminador de 12V o
pila de 9 V)
Pistola de silicón con barras de silicón
1 grafito extraído de las pilas secas de
la marca rocker
2 cables con caimán

7.  En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones
de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
 Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en
ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
 Cortar las agujas y sellar con silicón.
 Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
 Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la
disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
 Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se
sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.
 Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
 En el ánodo se observará un color marrón debido a la
presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.
PROCEDIMIENTO

9.  En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de
almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de
solución obtenida en la columna positiva del aparato y
observa.
 Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se
identifica la formación de hidróxido de potasio donde se
aprecia un cambio de coloración (bugambilia). Se hace una
prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de
precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de
agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de
fenolftaleína y observa
IDENTIFICACION DEL IODO Y KOH

10. Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a
la fuente de poder?
Comenzaron a salir burbujas
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Anodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Catodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? K
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? I2
¿Cómo identificas el KOH? Obtiene un color bugambilia
¿Cómo identificas el I2? Obtiene un color amarillo
¿Qué es un ion? Atomos cuya carga electrica no es
neutra.
¿Qué es un catión? Molecula con carga positiva
¿Qué es un anión? Molecula con carga negativa
¿Qué es un electrolito? Sustancia o cuerpo que se
descompone en la electrolisis
RESULTADOS

11.  Se observo la presencia de almidon en una salchicha
aplicando I2. El cual cambio de color amarillo a violeta.
 El iodo tomo un color amarillento mientras que el
potasio un color bugambilia
OBSERVACIONES

12.  Se comprobo que al agregar fenoftaleina cambia de
color el compuesto.
 Se comprobo mediante la electrolisis los compuestos
del Potasio.
CONCLUSIONES

13. 1. ¿De que color pinto el K?
2. ¿Qué es un ion?
3. ¿Qué se produce con el Iodo?
4. ¿Qué pasa con los iones positivos de la disolucion?
5. ¿Los iones pueden ganar o perder electrones?
CUESTIONARIO

14. 1. Rosa
2. Átomo cuya energía eléctrica no es neutra
3. Oxidación
4. Se mueven hacia el electrodo negativo
5. Si, al llegar a los electrodos.
RESPUESTAS

15.  http://emergency.cdc.gov/es/radiation/ki.asp
 http://www.quimicayalgomas.com/quimica-
general/electrolisis-y-pilas/
BIBLIOGRAFIA