Este documento describe un experimento de electrólisis de yoduro de potasio. Los objetivos son observar la oxidación y reducción en los electrodos y la descomposición del yoduro de potasio en sus iones mediante electrólisis. El procedimiento involucra disolver yoduro de potasio en agua en un recipiente con electrodos de grafito conectados a una fuente de corriente. En el ánodo se produce la oxidación del yodo a yodo elemental, mientras que en el cátodo la reducción del potasio forma hidróxido de

1. ELECTRÓLISIS DE YODURO
DE POTASIO

2. OBJETIVOS
• Determinar experimentalmente que en la
electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación
y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia
de electrones).
• Observar como la sal del yoduro de potasio es
descompuesta en sus iones correspondientes por
medio de la electrólisis.

3. INTRODUCCIÓN
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la
energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la
electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos
eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las
corrientes o voltajes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se
ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es
decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y
negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica.
Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o
compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre
ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo
negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos,
los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos
neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo
depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

4. INTRODUCCION
La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse con un
ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en
iones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al aplicar una diferencia de
potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo
negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento
cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son
inestables y combinan con el agua de la disolución formando ácido
sulfúrico y oxígeno. Esta descomposición producida por una corriente
eléctrica se llama electrólisis.
En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada
electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley descubierta
por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la
cantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a la
intensidad de la corriente que atraviesa el electrólito, y que la masa de los
elementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de los
elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus valencias.

5. INTRODUCCION
• Cátodo: se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino
reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo ese lado de la solución en el cual
esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
• Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la
oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2
El hidróxido de potasio (KOH), llamado también potasa cáustica, un sólido
blanco que se disuelve con la humedad del aire, se prepara por la electrólisis
del cloruro de potasio o por reacción del carbonato de potasio y el hidróxido de
calcio; se usa en la fabricación de jabón y es un importante reactivo químico. Se
disuelve en menos de su propio peso de agua, desprendiendo calor y formando
una disolución fuertemente alcalina.
El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino blanco, muy soluble en
agua, usado en fotografía para preparar emulsiones y en medicina para el
tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides.

6. Para la electrolisis de KI
Necesitas:
• Recipiente de plástico (botella de refresco 2.0 L.)
• 3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml.
• 2 grafitos (se obtienen de las pilas secas)
• pistola de silicón (con 2 barras de silicón)
• 2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico)
• Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila de 9.0 v.
• Cable de serie navideña (50 cm.)
• Agua de la llave (100 ml.)
• yoduro de potasio (KI)
• Indicador de fenolftaleína

7. PROCEDIMIENTO
1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las
protecciones de las agujas con cinta adhesiva o
silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y
disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de
fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con
silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas
con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la
jeringa de 3 ml.).
6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y
se sujetan las pinzas de las protecciones de las
agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la
presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.
9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .

8. RESULTADOS
Observaciones
• Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color rosa intenso
• Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color azul o morado
•

9. REACCIONES
• REACCIÓN CATODICA
• K+ + e- k
2H2O + 2e- H2 + 2OH -
• REACCIÓN ANODICA
2 I- I2 + 2 e-
• REACCIÓN GLOBAL
2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2

10. GRACIAS