El documento describe el proceso de electrólisis del yoduro de potasio. Explica que durante la electrólisis, el yoduro de potasio se descompone en sus iones constituyentes de yodo y potasio. El yodo se oxida y se vuelve amarillo en el ánodo, mientras que el potasio se reduce y se vuelve violeta en el cátodo.

2.  Explicará la electrolisis de una sal aplicando
el modelo de compuesto iónico.
 Destacará que en el ánodo se efectúa la
oxidación y en el cátodo la reducción y se
concluirá que la electrolisis es un proceso
redox.
 Observar como la sal del yoduro de potasio
es descompuesta en sus iones
correspondientes por medio de la
electrólisis.

3. Al descomponer una sal como lo es
el Yoduro de Potasio por medio de la
electrólisis podemos observar que se
separa en Yodo y en potasio, el yodo
toma un color amarillento en el
ANODO mientras el Potasio toma un
color violeta en el CÁTODO.

4.  Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes
eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química
en eléctrica y viceversa.
 La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan
al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus
moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que
tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de
electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se
conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la
disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el
positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones
y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las
reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje
aplicado.
 Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino
reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución
en el cual esta puesto el cátodo.
 El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
 Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
 Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la
oxidación
 Ecuación: 2I- - 2e- I2

5. MATERIAL PARA
TRAER DE CASA
1 cuba hidroneumática (
base de 10cm recipiente
de refresco 3L)
3 jeringas de 5mL
2 hisopos
2 pinzas para tender ropa
Fuente de poder (eliminador
de 12V o pila de 9 V)
Pistola de silicón con barras
de silicón
1 grafito extraído de las pilas
secas de la marca rocket
50cm Cable de serie
navideña
Sustancias
Solución de yoduro de potasio
0.1M.
Fenolftaleína.
Hidróxido de potasio
Almidón
Agua destilada
Material de laboratorio
2 vasos de precipitados de
50 mL
1 gotero
1 espátula

6. 1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las
protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y
disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de
fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con
silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas
con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa
de 3 ml.).
6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se
sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la
presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

8.  Identificación de Yodo ( I2).
En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón,
posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la
columna positiva del aparato y observa.
 Identificación de KOH
Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la
formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración
(bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso
de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua
destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.

9. Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de poder? Empieza a Burbujear y después a separarse la sustancia
en Yodo (amarillo) y en potasio (Violeta).
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Cátodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Ánodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el Ánodo
¿Cómo identificas el KOH? En la jeringa que toma un color violeta
¿Cómo identificas el I2? En la jeringa que toma un color amarillo
¿Qué es un ion? Una partícula cargada eléctricamente constituida por un
átomo o molécula.
¿Qué es un catión? El ión de carga positiva que constituye una sal
¿Qué es un anión? El ión de carga negativa que constituye una sal
¿Qué es un electrolito? Una sustancia que contiene iones libres, los que sirven
como conductor eléctrico.

10.  El Yoduro de Potasio es una Sal
 El Yoduro de Potasio se puede separar
mediante la electrólisis.
 Se separa en 2 sustancias Yodo que se torna
amarillo en el ánodo y Potasio que se torna
Violeta en el cátodo.

11. 1. ¿En cuántas sustancias se separa el Yoduro
de Potasio? R= En 2 Yodo y Potasio
2. ¿Cuál es el cátodo en ésta Sustancia? R= El
Potasio
3. ¿Cuál es el ánodo en ésta sustancia? R= El
Yodo
4. ¿De qué color se hace el Yodo? R= Amarillo
5. ¿De qué color se hace el Potasio? R=
Violeta.