Una guía basada en la metodología POGIL. Se presentan dos modelos: 1) átomos y Iones, 2) carga tónica para elementos seleccionados, sobre la base del cual los estudiantes desarrollarán las actividades propuestas que les ayudarán a tener una comprensión conceptual del tema tratado en la guía. Los estudiantes deben trabajar en grupos de tres o cuatro. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
La estructura de un material puede ser examinada en cuatro niveles: estructura atómica, arreglo de átomos, microestructura y macroestructura. Antes de poder comprender la microestructura y la macroestructura de los diversos materiales, se debe entender las estructuras atómicas y cristalina.
La estructura atómica influye en la forma en que los átomos se unen entre sí; esta comprensión a su vez nos ayuda a clasificar los materiales como metales, semiconductores, cerámicos y polímeros, y nos permite llegar a ciertas conclusiones generales en relación con las propiedades mecánicas y el comportamiento físico de estas cuatro clases de materiales.
Documento sobre isótopos y el cálculo de la masa atómica. Se da una definición de isótopo y se detalla lo que representa un símbolo nuclear. Se enseña a interpretar el símbolo atómico y a calcular la masa atómica; en ambos casos se hace un chequeo del aprendizaje y se entregan las soluciones de los problemas planteados.
Tema 4. Estructura de la materia I (15 16). 2º ESO. Estructura atómica: Modelos atómicos de Dalton y Rutherford. Isótopos. A, Z. El Sistema Periódico de los elementos (distribución de familias de elementos). Masas atómicas y moleculares. Mol. Formulación y nomenclatura de química inorgánica siguiendo las normas IUPAC.
Una guía basada en la metodología POGIL. Se presentan dos modelos: 1) átomos y Iones, 2) carga tónica para elementos seleccionados, sobre la base del cual los estudiantes desarrollarán las actividades propuestas que les ayudarán a tener una comprensión conceptual del tema tratado en la guía. Los estudiantes deben trabajar en grupos de tres o cuatro. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
La estructura de un material puede ser examinada en cuatro niveles: estructura atómica, arreglo de átomos, microestructura y macroestructura. Antes de poder comprender la microestructura y la macroestructura de los diversos materiales, se debe entender las estructuras atómicas y cristalina.
La estructura atómica influye en la forma en que los átomos se unen entre sí; esta comprensión a su vez nos ayuda a clasificar los materiales como metales, semiconductores, cerámicos y polímeros, y nos permite llegar a ciertas conclusiones generales en relación con las propiedades mecánicas y el comportamiento físico de estas cuatro clases de materiales.
Documento sobre isótopos y el cálculo de la masa atómica. Se da una definición de isótopo y se detalla lo que representa un símbolo nuclear. Se enseña a interpretar el símbolo atómico y a calcular la masa atómica; en ambos casos se hace un chequeo del aprendizaje y se entregan las soluciones de los problemas planteados.
Tema 4. Estructura de la materia I (15 16). 2º ESO. Estructura atómica: Modelos atómicos de Dalton y Rutherford. Isótopos. A, Z. El Sistema Periódico de los elementos (distribución de familias de elementos). Masas atómicas y moleculares. Mol. Formulación y nomenclatura de química inorgánica siguiendo las normas IUPAC.
Homodinos y Heterodinos concepto y tipos y informacion general
Practica de atomo final
1. Pregunta nº 1: Un átomo está compuesto por 6 neutrones, 5 protones y 5
electrones. Podemos decir que este átomo
es un catión
no tiene carga
tiene número atómico 5
tiene masa atómica 10
Pregunta nº 2: El número de neutrones presentes en los núcleos de los
átomos de un mismo elemento químico
se llama número atómico
se llama número másico
no tiene por qué ser siempre igual
es igual al número de electrones presentes en la corteza
Pregunta nº 3: Un átomo está compuesto por 2 neutrones, 1 protón y 1
electrón. Podemos decir que este átomo
tiene número atómico 1
tiene una masa de 1 u. m. a.
es el tritio
se representa como 3
1H
Pregunta nº 4: Uno de los isótopos del carbono (número atómico = 6) es
el carbono 14. Podemos afirmar sobre este isótopo
que no es radioactivo
que presenta 8 neutrones en su núcleo
que emite radiaciones de tipo -
que después de sufrir una desintegración radioactiva aumenta su
número atómico
Pregunta nº 5: El número de protones que tiene un átomo en el núcleo
debe ser igual al de neutrones
es el número atómico
2. debe ser igual al de electrones
es la carga del átomo
1. Balancear la siguiente reacción nuclear, indicar a. b
R68
41
Sa
b
+ 2 4
2 + 3 0
1
A) 2200 B) 2300 C) 2400 D) 2500 E) 2600
2. El U238
92 se transformaen Pb206
82 . Emitiendopartículasalfaybeta Cuántas partículasalfa y beta en
total emitióelnúcleode U238
92 respectivamente?
A) 6 partículasalfa y 8 partículasbeta
B) 6 partículasalfa y 6 partículasbeta
C) 8 partículasalfa y 6 partículasbeta
D) 8 partículasalfa y 8 partículasbeta
E) N.A.
3. Si el U238
92 se desintegraconemisióndepartículassegúnlasiguientesecuencia: ,, ¸,
El isótopofinal es:
A) X226
88 B) X234
90 C) X238
81 D) X238
93 E) X238
95