La tabla periódica organiza los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Contiene el símbolo, nombre, número atómico, masa atómica y detalles de cada elemento. Los elementos se agrupan en familias verticales y períodos horizontales. La distribución electrónica muestra cómo los electrones se distribuyen en los niveles de energía de los átomos siguiendo una secuencia predeterminada.

1. TEMA: TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICADE LOS ELEMENTOS
La tabla periódica es un esquema gráfico en el cual se organizan a los elementos químicos de acuerdo al
número atómico (Z) en forma creciente.
En la tabla podemos encontrar:
1. Número atómico: Se representa con Z y es el número de electrones y protones que tienen los átomos
de los elementos.
 Ej. Germanio Ge Z=32 (Tiene 32 electrones y 32 protones)
2. Masa atómica: Se representa con A y corresponde a la masa del átomo, además este valor corresponde
a la suma de protones y neutrones.

2. DESCRIPCIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Símbolo del
elemento
Nombre del
elemento
Número atómico
Z
Masa atómica
A
Masa atómica
aproximada
A
H Hidrógeno 1 1.008 1
He Helio 2 4.0026 4
Li Litio 3 6.939 7
Be Berilio 4 9.0122 9
B Boro 5 10.811 11
C Carbono 6 12.011 12
N Nitrógeno 7 14.006 14
O Oxígeno 8 15.999 16
F Flúor 9 18.996 19
Ne Neón 10 20.183 20
Na Sodio 11 22.989 23
Mg Magnesio 12 24.312 24
Al Aluminio 13 26.981 27
Si Silicio 14 28.086 28
P Fósforo 15 30.973 31
S Azufre 16 32.064 32
Cl Cloro 17 35.453 35
Ar Argón 18 39.948 40
K Potasio 19 39.102 39
Ca Calcio 20 40.08 40
Sc Escandio 21 44.956 45
Ti Titanio 22 47.9 48
V Vanadio 23 50.942 51
Cr Cromo 24 51.996 52
Mn Manganeso 25 54.938 55
Fe Hierro 26 55.847 56
Co Cobalto 27 58.933 59
Ni Níquel 28 58.71 59
Cu Cobre 29 63.54 63
Zn Zinc 30 65.37 65
Ga Galio 31 69.72 70
Ge Germanio 32 72.59 73
As Arsénico 33 74.92 75
Se Selenio 34 78.96 79
Br Bromo 35 79.90 80
Kr Kriptón 36 83.80 84
Rb Rubidio 37 85.47 85
Sr Estroncio 38 87.62 88
Y Ytrio 39 88.90 89
Zr Zirconio 40 91.22 91
Nb Niobio 41 92.906 93
Mo Molibdeno 42 95.94 96
Tc Tecnecio 43 98 98
Ru Rutenio 44 101.07 101
Rh Rodio 45 102.90 103
Pd Paladio 46 106.4 106

3. Ag Plata 47 107.87 108
Cd Cadmio 48 112.40 112
In Indio 49 114.82 115
Sn Estaño 50 118.69 119
Sb Antimonio 51 121.75 122
Te Teluro 52 127.60 128
I Iodo 53 126.90 127
Xe Xenón 54 131.30 131
Cs Cesio 55 132.90 133
Ba Bario 56 137.34 137
La Lantano 57 138.91 139
Ce Cerio 58 140.12 140
Pr Praseodimio 59 140.90 141
Nd Neodimio 60 144.24 144
Pm Prometio 61 147 147
Sm Samario 62 150.35 150
Eu Europio 63 151.96 152
Gd Gadolinio 64 157.25 157
Tb Terbio 65 158.92 159
Dy Disprosio 66 162.50 163
Ho Holmio 67 164.93 165
Er Erbio 68 167.26 167
Tm Tulio 69 168.93 169
Yb Yterbio 70 173.04 173
Lu Lutecio 71 174.97 175
Hf Hafnio 72 178.49 178
Ta Tántalo 73 180.94 181
W Wolframio 74 183.85 184
Re Renio 75 186.2 186
Os Osmio 76 190.2 190
Ir Iridio 77 192.2 192
Pt Platino 78 195.09 195
Au Oro 79 196.96 197
Hg Mercurio 80 200.59 201
Tl Talio 81 204.37 204
Pb Plomo 82 207.19 207
Bi Bismuto 83 208.98 209
Po Polonio 84 210 210
At Astato 85 210 210
Rn Radón 86 222 222
Fr Francio 87 223 223
Ra Radio 88 226 226
Ac Actinio 89 227 227
Th Torio 90 232.03 232
Pa Protactinio 91 231 231
U Uranio 92 238.03 238
Np Neptunio 93 237 237
Pu Plutonio 94 242 242
Am Americio 95 243 243
Cm Curio 96 247 247
Bk Berkelio 97 247 247

4. Cf Californio 98 251 251
Es Einstenio 99 254 254
Fm Fermio 100 253 253
Md Mendelevio 101 256 256
No Nobelio 102 254 254
Lw Lawrencio 103 257 257
CÁLCULO DE ELECTRONES, PROTONES Y ELECTRONES
Todos los átomos de cada elemento tienen un número determinado de electrones, protones y neutrones y se
calculan de la siguiente forma
Electrones Protones Neutrones
Se calcula con la siguiente fórmula:
Corresponden al número Corresponde al
atómico o Z del elemento número atómico o Z del Neutrones = Masa aproximada – número atómico
elemento
Neutrones = A – Z
Ej. Ej. Ej.
¿Cuántos electrones ¿Cuántos protones ¿Cuántos neutrones tiene el elemento litio?
tiene el elemento litio? tiene el elemento
litio? El litio tiene A = 7 y Z = 3
El litio al tener un Z=3
tiene 3 electrones El litio al tener un Z=3 Neutrones = A – Z
tiene 3 protones Neutrones = 7 – 3
Neutrones = 4
Nota: Para calcular los neutrones se utiliza la masa atómica
aproximada.
Ejemplos
Símbolo A Z Electrones Protones
Neutrones
A - Z
Ni 59 28 28 28 59 – 28 = 31
Ga 70 31 31 31 70 – 31 = 39
Rb 85 37 37 37 85 – 37 = 48
In 115 49 49 49 115 – 49 = 66
Sn 119 50 50 50 119 – 50 = 69

5. TEMA: CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
FAMILIAS Y PERIODOS
La tabla periódica en su esquema representa a los elementos organizados en dos porciones:
1. Familias o grupos: Son las 18 columnas verticales que tiene la tabla.
2. Periodos: Son las 7 filas horizontales que tienen los elementos.
TIPOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS
En la tabla se representan diversos grupos de elementos que son:
Metales
(Plomo)
 Tienen brillo.
 Son dúctiles y maleables.
 Son buenos conductores de electricidad y calor.
 La mayoría están en estado sólido a excepción de mercurio, el cesio y
galio.
 Ejemplos: Oro, plata, cobre.
No metales
(Amarillo)
 Son opacos.
 No son conductores.
 Se encuentran en estado sólido, líquido y gaseoso.
 Ejemplos: Cloro, bromo, iodo.
Metaloide
(Celeste)
 Comparten características de los metales y no metales.
 Ejemplo: Boro, arsénico, antimonio.
Gases nobles
(Verde)
 Son elementos que no se combinan fácilmente con otros.
 Se encuentran en estado gaseoso.
 Ejemplo: Helio, radón, kriptón.

7. INDICACIONES GENERALES
 El contenido debe desarrollarse en el cuaderno de materia transcribir la teoría y los gráficos puede imprimir,
recortar y pegar como alternativa usted puede también dibujar.
 La tarea será enviada mediante redes sociales, WhatsApp, correos electrónicos en formato PDF y
plataforma CEVIM, debe constar el apellido, nombre y paralelo respectivo del estudiante.
 Lea detenidamente las instrucciones de cada actividad.
TEMA: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Es la distribución de los electrones de los átomos de los elementos químicos en niveles, subniveles y orbitales de
energía en forma creciente.
Consideraciones:
1. Diagrama de Pauli: Es un esquema que permite identificar el orden de crecimiento energético y por lo
tanto el orden en que se distribuyen los electrones.
MÉTODO DE SECUENCIA
Consiste en llenar la secuencia predeterminada de acuerdo al número de electrones del elemento y la capacidad
de cada subnivel sabiendo que:
s = hasta 2 electrones
p = hasta 6 electrones d
= hasta 10 electrones f
= hasta 14 electrones
Secuencia predeterminada
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

8. 1s1
 Hidrógeno
Z= 1
Ejercicios de aplicación:
Explicación: El hidrógeno tiene Z=1, es decir 1 electrón para distribuir, por lo que se
comienza con el primer dato de la secuencia determinada que es 1s y encima de la
s se coloca el número de electrones necesarios, que en este caso es 1
1s2
 Helio
Z=2
 Litio
Z=3
Explicación: El helio tiene Z=2, es decir 2 electrones para distribuir, por lo que se
comienza con el primer dato de la secuencia determinada que es 1s y encima de la
s se coloca el número de electrones necesarios, que en este caso es 2
Explicación: El litio tiene Z=3, se comienza con el primer dato de la secuencia
determinada que es 1s y encima de la s se coloca el número de electrones
necesarios, en este caso se coloca 2 (ya que es el máximo que acepta s) y como
1s2
, 2s1
 Berilio
Z=4
1s2
, 2s2
 Boro
Z=5
1s2
, 2s2
, 2p1
me falta uno copio el siguiente dato que es 2s, y ahí coloco el que me falta para
llegar a 3.
Explicación: El berilio tiene Z=4, se comienza con el primer dato de la secuencia
determinada que es 1s y encima de la s se coloca el número de electrones
necesarios, en este caso se coloca 2 (ya que es el máximo que acepta s) y como
me faltan dos copio el siguiente dato que es 2s, y ahí coloco los que me faltan
para llegar a 4.
Explicación: El boro tiene Z=5, se comienza con el primer dato de la secuencia
determinada que es 1s y encima de la s se coloca el número de electrones
necesarios, en este caso se coloca 2 (ya que es el máximo que acepta s) y como
me faltan dos copio el siguiente dato que es 2s, y ahí coloco 2 (ya que se acepta
solo 2) y al faltarme 1 para llegar a 5 copio el siguiente dato de la secuencia que
es 2p y coloco el que me falta.
 Vanadio
Z=23
1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d3
Explicación: El vanadio debe repartir 23 electrones, realizamos lo
mismo que en los anteriores llenamos los datos de la secuencia en el
orden establecido; al llegar a 4s2 tenemos 20 electrones, por lo que en
el siguiente dato de la secuencia que es 3d colocamos los 3 que nos
faltan.
Explicación: El indio debe repartir 49 electrones, realizamos
lo mismo que en los anteriores llenamos los datos de la
secuencia en el orden establecido; al llegar a 4d10 tenemos
48 electrones, por lo que en el siguiente dato de la secuencia
que es 5p colocamos el que nos falta quedando 5p1
 Indio Z=49
1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d10
, 4p6
, 5s2
, 4d10
, 5p1