El proceso de calcinación de malaquita convierte el mineral en óxido de cobre mediante calentamiento, liberando dióxido de carbono. El óxido de cobre se puede convertir luego en sulfato de cobre para extraer el cobre. La reducción de hematita con hidrógeno produce hierro al ganar electrones el óxido de hierro.

2. MÉTODO PIRUMETALURGICO DE CALCINACIÓN DE MALAQUITA (Cu 2(OH) 2CO 3 )

3.  *Obtener el mineral cobre a partir de carbonato de cobre(malaquita).
 *Calentar sin fundir el material, para obtener el oxido.
 *El proceso de concentración químico de calcinación.

4.  Es un proceso industrial en el que se calienta un material sin fundirlo, co
el fin de eliminar sus componentes volatiles.Es la primera etapa para
extraer los metales de sus minerales que es su composición química
contiene el anión carbonato.
 El carbonato de cobre? Es una sistancia pura que constituye el mineral
llamdo malaquita(sales derivadas de la combinación del ácido carbónico y
un metal. Ejemplos: calcita, azurita, marmol, malaquita)

6. Cuando un mineral de composición anión carbonato es expuesto a altas
temperaturas en presencia de aire se oxida.

7. *Papel asbesto
*Balanza digital
*Tubo reactor
*Pinzas para crisol y alambre de acero
*Probeta de 50 ml
*2 mangueras de hule con tubo de vidrio y tapón
*Mechero de busen o Fisher
# reactivos
*Mineral malaquita (CU 2(OH) 2 CO 3 )
*Agua de cal (Solución de CA(OH) 2)
*Vaso de precipitado de 100 ml
*Popote
*Aire

8. ° Pesa 1 gr de mineral
malaquita (carbonato de
cobre), que contraste y
colocalo en el papel
asbesto.
° Introduce el papel asbesto con el
mineral en el centro del tubo reactor,
con la ayuda de un alambre.

16. CuCO 3 --------------------> CuO + CO 2
*Carbonato de cobre que con calor, nos dara oxido de cobre y
dioxido de carbono, lo que se perdio de masa salio en dioxido
de carbono.
masa inicial: 1gr
masa final:.76
*El oxido de cobre el insoluble en agua para extraer el cobre
ay que convertirlo en sal llamado sulfato de cobre mediante
un proceso llamado lixiviacion acida.

17. Observamos que al calentar el mineral de cobre CuCO 3
durante 15 minutos este cambia de color de verde pistache a
negro.
Hubo indicios de cambios quimicos y fisicos, los quimicos
son que paso de ser carbonato de cobre a oxido de cobre y
libero dioxido de carbono, y los cambios fisicos fue el color.
El mineral del tubo reactor se oxido
CuCO 3 --------------------> CuO + CO 2
Al soplar con un popote la probeta que contenia agua de cal
sucede que en presencia de aire u dioxido d ecarbono que
emana de la boca el producto es carbonato d ecalcio.
Ca(OH) 2 + CO 2 --------> CaCO 3

18. OBTENCION DE HIERRO POR OXIDO REDUCCION CON HIDROGENO

19.  *Obtener metal a travez de pirorreduccion
 *Obtener hierri reducido, es decir con mas electrones
 *Observar los cambios en la hematita

20. El hierro ha sido oxidado de iones Fe2+ a iones de Fe3+, por la accion de la
tostacion de la pirita (FeS2). O de cualquier otro mineral de hierro sometido
a altas temperaturas se obtenga hematita.
La reduccion es un proceso inverso a la oxidacion, en el cual se obtiene el
hierro por la accion reductora del hidrogeno en presencia del calor. La
reaccion es la suma de las 2 semirreacciones a continuacion presentadas:
Oxidacion: H2- 2e 2H1+
Reduccion: Fe3+ + 3e Fe

21. El hidrogeno debido a su gran tendencia a unirse con el oxigeno, tiene una gran
facilidad para sustraerlo de otras combinaciones. A esta perdida de oxigeno en una
combinación se le llama reducción. El hidrogeno es por tanto un medio reductor. Si
por ejemplo se hace pasar hidrogeno sobre oxido de cobre, calentando al mismo
tiempo, se obtiene cobre elemental y se observa la aparición de gotitas de agua en el
tubo de vidrio donde se realiza el experimento.
 Cuando se pone un mineral oxido y se pasa corriente de hidrogeno en presencia de
calor, la sustancia se reduce, es decir gana electrones.

22.  Papel de asbesto
 Tubo reactor con tubo regenerador
 Embudo de seguridad
 Manguera con un tubo de vidrio
 2 tapones horadados
 Mechero de Bunsen
 0,5g Mineral hematita triturada
 HCL al 50%
 Granalla de zinc

23.  Pesa 0.5g de la masa rojiza del producto de la tostacion, hematita
 Colocala en el papel asbesto e introduce este al centro del tubo de
reaccion.
 Cierra el tubo con el tapon correspondiente al generador de hidrogeno.
 Coloca el mechero de Bunsen, de forma que incida la flama azul en el
papel asbesto con la hematita.
 Adiciona HCI con el gotero hasta que observes efervescencia en la
granalla de zinc observa cualquier cambio en la hematita.

24.  Al agregar HCI en el tubo de desprendimento con
granalla de zinc ocurrio efervescencia
 Zn+HCI ZnCI+H

25.  El color de la hematita cambio a color negro.
 Con el proceso que se hizo, se obtuvo hierro.
 Por lo tanto el hierro dependiendo de cuanto calor se le habia
administrado durante el proceso fue la cantidad de magnetismo que se
obtuvo.