Este documento describe un experimento sobre escorias pirometalúrgicas. Se fundieron metales como plomo, aluminio y estaño para observar la formación de fases y propiedades de las escorias. Se crearon dos escorias con diferentes composiciones químicas y se calculó su índice de basicidad. La Escoria 1 resultó ácida mientras que la Escoria 2 fue básica. Se observó que la Escoria 2 era más fluida y se fundió más rápido. El experimento permitió estudiar propiedades de los metales y escorias a

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN
FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOS ESCUELA PROFESIONAL DE
INGENIERIA METALURGICA
LABORATORIO DE PIROMETALURGICA
ALUMNO:
SAMUEL ALEJANDRO TEJADA ZEGARRA
C.U.I: 20080134
PROFESOR:
HENRY GUSTAVO POLANCO CORNEJO
FECHA: 18/02/2014
AREQUIPA – PERU
2014

2. ESCORIAS
I. OBJETIVOS
 Poder identificar las diferentes fases inmiscibles de un proceso pirometalurgico así
como la formación de Sílice (𝑆𝑖𝑂2) en las escorias.
 Ver las propiedades de la escoria como la tensión superficial, viscosidad,
difusividad, temperatura de superficie y más.
II. MATERIALES
 Plomo(Pb)
 Aluminio(Al)
 Estaño(Sn)
-Equipos
 Horno (es este caso usamos un Horno de Azufre)
 3 crisoles
 Lentes
 Guantes de aluminio y kevlar
 Una pinza de hierro de 40 cm aproximadamente
-Metales: Plomo (𝑃𝑏), Aluminio (𝐴𝑙) y Estaño (𝑆 𝑛)
Horno de fosforo (P), temperatura aproximada que alcanzo el horno 12000
𝐶
III. COMPOCISION
-Escoria 1 y 2:

3. ESCORIA 1 ESCORIA 2
Silice 10% 5%
CaO 5% 10%
Borax 25% 25%
𝐶𝑂3 𝑁𝑎2 20% 30%
-Formación de Fases:
 Concentrado de cobre (𝐶 𝑢) 20g
 Bórax (𝑁𝑎2 𝐵4 𝑂7. 10𝐻2 𝑂) 25g
 Sílice (𝑆𝑖𝑂2) 5g
 𝐶𝑂3 𝑁𝑎2 20g
 Litargirio (𝑃𝑏O) 25g
*Normalmente el Litargirio (𝑃𝑏O) se usa en la recuperación de Oro
IV. PROCEDIEMIENTO EXPERIMENTAL
-Primero antes de empezar a fundir los metales debemos hacer circular el aire para eliminar
los gases remanentes quedados en el horno, esto se hace para evitar cualquier tipo de
reacción no deseada.
-Una vez que el horno este en uso procedemos a fundir los metales y aleaciones.
 Aluminio a 660.30
𝐶
 Aleación de Pb – Al la temperatura de fusión es 7000
𝐶
 Aleación de Pb – Sn se funde a 5000
𝐶
-Procedemos a vaciar los metales o aleaciones al estado líquido con mucho cuidado en la
lingotera sin humedad, ya que si esta posee moléculas de agua se produciría salpicaduras al
contacto por la enorme diferencia de temperatura, y siempre agitando después de cada
colada para homogeneizar la sílice.

4. V. CALCULO DEL INDICE DE BASICIDAD
*El bórax tiene un comportamiento anfótero.
-Escoria 1
Presenta la siguiente composición 10% de sílice, 5% de CaO, 25% de bórax, 20% de
𝐶𝑂3 𝑁𝑎2. Por tener alto contenido de sílice se deduce que es un ácido y por lo tanto el bórax
se comporta como una base.
𝐼. 𝐵 =
0.05
56
+
0.2 ∗ 3
129
0.1 ∗ 2
60
+
0.25 ∗ 7
381.2
𝐼. 𝐵 = 0.70
*Observamos que 𝐼. 𝐵 < 1, por lo que es una escoria acida.
-Escoria 2
Presenta la siguiente composición 5% de sílice, 10% de CaO, 25% de bórax, 30% de
𝐶𝑂3 𝑁𝑎2. Por tener un bajo contenido de sílice se dice que es una base y el bórax se
comporta como un ácido.
𝐼. 𝐵 =
0.1
56
+
0.3 ∗ 3
129
+
0.25 ∗ 7
381.2
0.05 ∗ 2
60
𝐼. 𝐵 = 8.01
*Vemos que el 𝐼. 𝐵 > 1, por lo tanto es una escoria básica.
-Formación de Fases
Conc. Cu 20g 21.05%
bórax 25g 26.32%
sílice 5g 5.26%
𝐶𝑂3 𝑁𝑎2 20g 21.05%
PbO 25g 26.32%
𝐼. 𝐵 =
0.2105
63.5
+
0.2105 ∗ 3
129
+
0.2632
223.2
0.0526 ∗ 2
60
+
0.2632 ∗ 7
381.2

5. 𝐼. 𝐵 = 1.425
VI. OBSERVACIONES Y RESULTADOS
 Se observó las propiedades en los metales al estado líquido (aluminio) que a mayor
temperatura menor es la viscosidad y mayor será su tensión superficial.
 Se observó que en la aleación de Pb – Al hubo salpicadura producto de la
generación de gases del 𝐶𝑂3 𝑁𝑎2, en esta aleación no hay miscibilidad y se apreció
la separación de fases.
En orden Aluminio, aleación Pb – Al; aleación de Pb - Sn
 Escoria 1 de color amarrillo (11000
𝐶) se descompuso el 𝐶𝑂3 𝑁𝑎2 produciendo
gases.
 Escoria 2 de color verde claro se fundió en menos tiempo siendo más fluida y más
básica que la escoria 1.
 La Formación de Fase de color negro por la rápida tostación del sulfuro.
Escoria 1 (derecha), escoria 2 (izquierda)