Practicas

UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA
DIRECCIÒN DE NIVELACIÒN Y ADMISIÒN
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÒN Y ADMISIÒN

ENFERMERÌA
CATEDRA DE BIOLOGÌA
PRÀCTICAS DE LABORATORIO

AREA:

SALUD

CURSO:V01
DOCENTE:

Bioq. Carlos García MsC.
ESTUDIANTE:

María José Jaramillo

MACHALA EL ORO ECUADOR


2013-2014
PRÀCTICA DE LABORATIORIO NO 1
TEMA:Origen del universo
OBJETIVO: Simular la teoría del Bing Bag a partir de procesos químicos.
MATERIALES
1 Balanza.
1 Varilla de vidrio.
1 Vaso de precipitación de 500 ml.
1 Botella de plástico.
1 Embudo de vidrio caña larga.

SUSTANCIAS
Ácido clorhídrico.
Etanol.
Sustancia N001.
Sustancia N002.
Escarcha.

GRÀFICO:

PROCEDIMIENTO:
Primero colocamos en la botella el embudo. Después se procede a colocar las
sustancias químicas. Después de haber terminado retiramos el embudo.


Vaseamos todo el etanol sin desperdiciar. Luego continuamos cerrándola bien.
Agitamos fuertemente la botella y de ahí retirarse lo más lejano posible. Como
ultimo observamos la explosión.

OBSERVACIONES:


CONCLUSIONES:
Como conclusión decimos que la simulación de la teoría del Bing Bag fue todo
un éxito ya que al combinar todas las sustancias vemos como explota y se
expanden las partículas.
RECOMENDACIONES:
Para realizar el experimento debemos usar mascarilla, estar alejado por lo
menos unos 6 m.
CUESTIONARIO:
Mencione como mínimo 2 sustancias que se necesita para realizar el
experimento.
Ácido clorhídrico.
Etanol.
¿Qué es el embudo?
El embudo es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales
gaseosos granulares en recipientes con bocas estrechas.
El embudo tiene una forma de dos conos generalmente, en su parte superior el
cono mayor es el encargado de recibir la entrada de los líquidos y el inferior es
el encargado de canalizar a un recipiente el flujo proveniente de la parte
superior, algunas veces la parte inferior es un cilindro. Los embudos suelen
hacerse de plástico, vidrio, y otros materiales. En Canarias se le
denomina fonil.


WEBGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Embudo

AUTORÌA:
Marìa José Jaramillo

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TEMA:Propiedades del carbono
OBJETIVO:Demostrar si pasa energía a través del grafito.
MATERIALES
3m de cable eléctrico gemelo.
1 boquilla.
1 foco.
GRÀFICO:

SUSTANCIAS
Grafito


PROCEDIMIENTO:
Primero procedió a despegar los cables luego tomó el grafito para unir con el
mismo y se generó luz.

OBSERVACIONES:

CONCLUSIONES:
Como conclusión decimos que lo que dice el libro que los no metales no
conducen electricidad es falso porque el carbono si conduce y lo comprobamos
mediante este experimento que atravez del grafico si conduce electricidad la
cual resulto todo un éxito.
RECOMENDACIONES:
Para realizar el experimento debemos tener cuidado con la energía, usar
guante y mandil.


CUESTIONARIO:
¿Qué es el grafito?
El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar
el carbono junto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno.
A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que
el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan
extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica.
Diga las recomendaciones para realizar este experimento:
guante y mandil.

WEBGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito

AUTORìA:
MarìaJose Jaramillo

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TEMA:Formación de un electrolito.
OBJETIVO: Demostrar que el sodio puede ayudar al paso de electrones
formando electrolitos.
MATERIALES
1 cuba hidráulica
1 varilla de vidrio
1 boquilla.
1 foco.
3m de cable gemelo
GRÀFICO:

SUSTANCIAS
Cloruro de sodio
Agua


PROCEDIMIENTO:
Armamos los materiales en la cuba hidráulica clocamos el cloruro de sodio
hasta formar la mezcla homogénea, colocamos el cable y comprobamos
mediante el experimento que si está formando electrolito pasando corriente con
la ayuda del cloruro de sodio.

OBSERVACIONES:


CONCLUSIONES:
Como conclusión comprobamos mediante el experimento que si está formando
electrolito pasando corriente con la ayuda del cloruro de sodio.

ECOMENDACIONES:
guante y mandil.
CUESTIONARIO:
¿Qué es cloruro de sodio?
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma
mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de
sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido
extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la
sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de
comida.
En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable
y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los
soldados que construían la Vía Salaria que empezaba en las canteras
de Ostia hasta Roma con un generoso salariumargentum. También era el
salario de un esclavo ya que se entregaba una pequeña bolsa con sal; por lo
que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo.
¿Cuáles son las propiedades del agua?
Agua, sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de
hidrógeno y un volumen de oxígeno, que constituye el componente más
abundante en la superficie terrestre.
PROPIEDADES:
1. FÍSICAS
El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se
concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio),
el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC,
cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente
de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta


de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por
ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una
temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido,
siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua
puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar
apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las
grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y
enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de
fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente
elevados.
2. QUÍMICAS
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más
abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional
importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de
los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos
vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que
se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias
disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es
el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera
solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para
formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa
como catalizador en muchas reacciones químicas.

WEBGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
http://platea.pntic.mec.es/~iali/personal/agua/agua/propieda.htm

AUTORìA:
MarìaJosèJaramillo

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