Este documento trata sobre los gases ideales y reales. Explica las leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado de los gases ideales. También cubre conceptos como la hipótesis de Avogadro y las condiciones normales de presión y temperatura. El objetivo es proporcionar una revisión de los principales conceptos relacionados con los estados gaseosos de la materia.

1. TEMA: GASES IDEALES Y REALES
ASIGNATURA: QUIMICA
COLEGIO: CARLOS PELLEGRINI 2do AÑO
AUTORA: MONICA FAIGELBAUM
AÑO DE EDICION: 2014

2. Repasamos?
Estados de la materia

3. Para comprender la naturaleza de los estados de la
materia, utilizaremos los conceptos de la teoría
Cinética Mirá el siguiente video:
…

4. …y estos simuladores:
Estado sólido
Estado Líquido
Estado Gaseoso

5. Estado gaseoso
Para que un sistema gaseoso quede correctamente determinado necesitamos
conocer 4 variables: la masa de gas, o la cantidad de gas (que se mide en moles),
la temperatura la, presión y el volumen.
Lo que se puede hacer experimentalmente es dejar fijas dos de las variables, y
ver como varía la tercera en función de la cuarta.
De esta manera se obtienen las llamadas Leyes de los Gases…

6. Ley de Boyle-Mariotte
P . V = cte
Podes explicar esta ley con tus palabras? Y dar
un ejemplo de su aplicación en la vida cotidiana?

7. 1ra Ley de Charles y Gay Lussac
V / T = cte
Podes comprobarla en la siguiente
animación

8. 2da Ley de Charles y Gay Lussac
P / T = cte
Podes explicar esta ley con tus palabras?

9. Podes relacionar el segundo de
los experimentos de Charles y Gay
Lussac con lo que sucede en una
olla a presión para cocinar?
.

10. Al unir estas tres leyes
se llega a la Ecuación de Estado de un
gas ideal:
P . V / T = cte
que comúnmente usamos como:
Pi . Vi / Ti = Pf . Vf /Tf

11. Para un gas, en condiciones fijas,
podemos usar la:
Ecuación General del gas ideal
P. V = n . R . T
P=presión V=volumen
N=núm.de moles T=temperatura
R=0.082 atm.l / K.mol
Algunos ejercicios
para practicar…

12. Para recordar
- Condiciones normales de presión y
temperatura (CNPT): 1 atm y 273 K.
- Volumen molar de cualquier gas ideal en
CNPT es 22,4 dm3
- Grados Kelvin=Grados Celsius + 273

13. Las unidades en la Ecuación de estado :
- Volumen y presión en cualquier unidad,
siempre que se respete poner la misma
unidad en el estado inicial y el final.
- Temperatura: debe ser absoluta( grados
Kelvin), tanto en la ecuación de estado
como en la general, o en cualquiera de las
ecuaciones vistas.

14. Las unidades en la Ecuación general
- Las unidades de volumen y presión
dependen de las unidades de la
constante molar de un gas ideal (R),
como nosotros utilizamos R con unidades
de dm3 atm. / K mol el volumen deberá
estar en dm3 y la presión en atm.
- Temperatura: debe ser absoluta( grados
Kelvin).

15. Vamos terminando…
Hipótesis de Avogadro:
Volúmenes iguales de diferentes gases, medidos en las
mismas condiciones de P y T, tienen el mismo número de
“partículas”. Cual es el número de Avogadro?
Mira el siguiente video:

16. Bibliografía
Iñigo, Lydia. Gases ideales
http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/7.A-GASES_
IDEALES.pdf
Wordpress.com. Gases ideales
http://leyesdelosgases.wordpress.com/2011/02/15/22/
educaplus.com. Leyes de los gases
http://www.educaplus.org/gases/index.html
juntadeandalucia.es
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informa
ticos/andared02/leyes_gases/index.html
Recio Minarro,Joaquin. Gases ideales
http://www.quimicaweb.net/Leyes_de_los_gases/leyes_de
_los_gases.htm