en la siguiente presentacion podemos observar el comportamiento de algunos gases , principalmente de los gases ideales. miraremos algunos ejemplos y distintas teorias que lo respaldan

1. GAS IDEAL
QUÍMICA I
GRUPO: D
• Umbarila Cepeda Juan Diego

2. ¿QUÉ ES UN GAS?
El gas es un término químico que se refiere
a estado de agregación de la materia, el cual
carece de forma y volumen, esto se debe a la
manera como está compuesto, ya que está
integrado por moléculas que no se
encuentran unidas, propagadas y con una
mínima fuerza de atracción entre ellas,
acogiendo la forma y el volumen del envase que
lo contiene
https://conceptodefinicion.de/gas/

3. ¿QUE ES GAS REAL?
El gas real, es aquel que posee un
comportamiento termodinámico y que no sigue
la misma ecuación de estado de los gases ideales,
los gases se consideran como reales a presión
elevada y poca temperatura.
Se conoce como gas al fluido de densidad
pequeña. Se trata de una condición de
agregación de ciertas materias que las lleva a
expandirse de manera indefinida debido a que no
poseen formatos ni volumen propios.
https://definicion.de/gas-real/

4. ¿ QUE ES UN GAS IDEAL?
• Las leyes de los gases de Boyle, Charles y
Gay – Lussac se obtuvieron mediante una
técnica que es muy útil en la ciencia: a
saber, mantener una o mas variables
constantes para ver con claridad los
efectos del cambio en una de ellas sobre
la otra.
Olguín, V. C. (2006). Física: principios con aplicaciones. Pearson Educación.
.

5. PRESION
Se define como la fuerza dividida por el área a la
cual la fuerza es aplicada. Cuanto mayor es la
fuerza que se actúa sobre determinada área,
mayor es la presión
Es la presión del gas, cuyo valor depende de
manera directa del número (N) de moléculas por
unidad volumétrica.
https://www.textoscientificos.com/quimica/gases/presion-gas

6. TEMPERATURA, VOLUMEN Y MOLES
• la temperatura es una medida de la energía cinética media de los
átomos y moléculas que constituyen un sistema. Las escalas mas
utilizadas son Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF).
• El volumen corresponde a la medida del espacio que ocupa un
cuerpo. La unidad de medida para medir volumen es el metro
cubico (m3),
• El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancias
.es aquel numero de gramos de una sustancia numéricamente
igual a la masa molecular.
http://www.educaplus.org/gases/con_temperatura.html
https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/que-es-el-volumen.html
https://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Concepto_de_mol

7. PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES
• Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero
desordenada
• La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
• Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente
que lo contiene
•
• Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía
cinética
• La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable
Quimicas.net (2018). "Ejemplos de la Ley de los Gases Ideales". Recuperado de:
https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-los-gases-ideales.html

8. APLICACIÓN DE LOS GASES IDEALES
• Se utiliza para calcular la densidad de un gas determinado o la masa molar de un
gas desconocido
• Para hallar la densidad de cualquier gas que se comporte idealmente
• Otro tipo de problema que se puede plantear con esta ecuación hallar el peso
molecular de un gas desconocido si conocemos las condiciones de presión y
temperatura y tenemos alguna manera experimental de hallar su densidad
https://prezi.com/ce4owwcsv8tk/los-gases-ideales-y-reales/

9. LEY DE BOYLE - MARRIOTE
• En esta ley se puede evidenciar que al disminuir el
volumen la presión aumenta. Debido a que las moléculas
al encontrarse en paredes mas pequeñas rebotan mucho
mas rápido lo cual genera mayor presión. La formula
utilizada por esta ley es la siguiente:
https://prezi.com/ce4owwcsv8tk/los-gases-ideales-y-reales/

10. LEY DE GAY LUSSAC
• Si se da un aumento en la temperatura final , esta aumentando la energía de
las moléculas , esto significa que se mueven mas rápido y llegarían mucho
mas rápido a las paredes , por lo cual el volumen debería de aumentar para
que las moléculas se demoren a la pared ; entonces si aumenta la
temperatura , el volumen igual aumenta. Dado en la siguiente formula:
https://prezi.com/ce4owwcsv8tk/los-gases-ideales-y-reales/

11. LEY DE CHARLES
• Cuando la temperatura final aumenta la presión también tiene que aumentar
para que pueda haber una equilibracion en el componente.
• En este caso se mantiene el volumen constante . Por lo cual se llama
isocorico . En esta ley la ecuación presente es :
https://prezi.com/ce4owwcsv8tk/los-gases-ideales-y-reales/

12. LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES
• Esta ley surge como resultado de la mezcla de las tres
anteriores, estas leyes describen a cada una de
las variables termodinámicas con respecto a otras
• La ley general de gases ideales se encuentra formulada
de la siguiente manera: PV/nRT en este caso P
representa la presión, V es el volumen, y T es la
temperatura, la cual viene expresada en Kelvin.
https://conceptodefinicion.de/ley-general-de-los-gases-ideales/

13. EJERCICIOS RESUELTOS CON LA LEY
GENERAL DE LOS GASES IDEALES
• Ejercicio 1:
• Tenemos 0,176 moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 8,64 litros a una
presión de 0,432 atm ¿ cual será su temperatura en grados Celsius
https://www.youtube.com/watch?v=Uo3ew_du8I4
Solución
• Lo primero que debemos hacer es establecer la formula que en este
caso será PV/nRT.
teniendo en cuenta que R es la constante universal de los gases ideales y
tiene un valor de 0,082 L * atm/mol.k
• luego extraemos los datos disponibles en el problema:
n= 0,176 moles V= 8,64 Litros P= 0,432 atm

14. • Despejamos T en nuestra ecuación para hallar la temperatura. Así:
T=
𝑃.𝑉
𝑛.𝑅
• Remplazamos valores de la siguiente forma:
• T=
0,432𝑎𝑡𝑚∗8,64𝑙
0,176𝑚𝑜𝑙∗0,082
𝐿∗𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙∗𝐾
= 258K
• Como nos piden Celsius hacemos la conversión
258k a Celsius 258K – 273 T= -15C
http://www.educaplus.org/gases/con_temperatura.html

15. https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-los-gases-ideales.html
EJERCICIO 2:
• calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3
atmósferas de presión
. SOLUCIÓN:
Estamos relacionando moles de gas, presión, temperatura y volumen
por lo que debemos emplear la ecuación P · V = n · R · T
lo primero que debemos hacer es Pasar la temperatura a Kelvin:
210ºC = (210 + 273) ºK = 483ºK
y despejamos la variable volumen. Asi :
V=
6,4𝑀𝑂𝐿∗0,082
𝐿∗𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙∗𝐾
483𝐾∗3𝑎𝑡𝑚
= 84,56 LITROS

16. EJERCICIO 3:
calcular el número de moles de un gas que tiene un volumen de 350 ml a
atmósferas de presión y 100ºc.
SOLUCIÓN:
estamos relacionando moles de gas, presión, temperatura y volumen por lo
que debemos emplear la ecuación p · v = n · r · t
pasamos la temperatura a kelvin: 100ºc = (100+ 273) ºk = 373ºk
y despejamos la variable n. Así :
n=
2,3𝑎𝑡𝑚∗350𝑚𝑙
0,082
𝐿∗𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙∗𝐾
∗373𝑘
= 0,0263 MOLES
https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-los-gases-ideales.html

17. EJERCICIOS PARA RESOLVER EN CLASE
https://iquimicas.com/ley-los-gases-ideales-ejercicios/
http://www.chemistrytutorials.org/ct/es/25-Ley_del_Gas_Ideal_con_ejemplos
1. calcular el número de moles de un gas
que ocupa un volumen de 0,125 litros a
1,15 atmósferas de presión y una
temperatura de 323,15 K.
2. Buscar la presión de 8,8 g de CO2 a 27 0C
en un recipiente con volumen 1230 cm3.
(C = 12, O = 16)

18. SOLUCIÓN:
EN PRIMER LUGAR, ENCONTRAR LA MASA MOLAR DE CO2;
CO2=12+2.16=44
ENTONCES, NOS ENCONTRAMOS CON MOLES DE CO2;
N = 8,8 / 44 = 0,2 MOLES
CONVERTIR LA TEMPERATURA DE 0 ° C A K Y EL VOLUMEN DE CM3 A LITRO;
T=27+273=300 K
V=1230 CM3=1,23 LITROS
AHORA, USAMOS LA LEY DEL GAS IDEAL PARA ENCONTRAR LA CANTIDAD DESCONOCIDA.
P.V=N.R.T
P.1,23=0,2.0,08206.300
P=4 ATM
http://www.chemistrytutorials.org/ct/es/25-Ley_del_Gas_Ideal_con_ejemplos