Este documento describe la diferencia entre metales y no metales, así como la formación de óxidos básicos, ácidos y sales neutras. Los metales se caracterizan por ser brillantes y buenos conductores eléctricos, mientras que los no metales son quebradizos y malos conductores. Los óxidos básicos se forman cuando los metales reaccionan con el oxígeno, y los óxidos ácidos cuando lo hacen los no metales y algunos metales. Las sales neutras resultan de la neutralización de bases y ácidos.

1. TEMA: NOMENCLATURA
INTRODUCCIÓN
LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA POR SUS
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS SE CLASIFICAN EN METALES
Y NO METALES.

2. OBJETIVO
• ESTABLECER LA DIFERENCIA ENTRE LOS METALES Y NO METALES EN BASE A SU
COMPORTAMIENTO QUÍMICO CON EL OXÍGENO

3. • LOS ELEMENTOS METÁLICOS SE CARACTERIZAN FÍSICAMENTE POR SER
BRILLANTES, BUENOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA Y
DEFORMARSE SIN QUEBRARSE. ALGUNAS DE SUS PROPIEDADES SON MÁS
IMPORTANTES PARA LOS QUÍMICOS, QUIENES UTILIZAN ESTOS ELEMENTOS PARA
FORMAR COMPUESTOS QUE RESULTEN ÚTILES EN NUESTRA VIDA DIARIA.

4. • LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS SE CARACTERIZAN POR SER QUEBRADIZOS, SE
ENCUENTRAN EN LOS TRES ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA; SÓLIDO,
LIQUIDO Y GAS, NO TIENEN BRILLO, SON MALOS CONDUCTORES DE LA
CORRIENTE ELÉCTRICA. DENTRO DE SUS PROPIEDADES QUÍMICAS, TAMBIÉN
PUEDEN REACCIONAR CON EL OXÍGENO Y FORMAR ÓXIDOS NO METÁLICOS,
TAMBIÉN LLAMADOS ANHÍDRIDOS.
• NO METALES
• OXIGENO: LO ENCONTRAMOS EN EL AIRE.
• HELIO: ES BOMBONAS YA QUE ES UN GAS.
• CLORO: SE HAYA EN DESINFECTANTES.
• YODO: SE EMPLEA EN LA MEDICINA
Y COMO COLORANTE.
• CARBONO: SE CONSIGUE EN EL LÁPIZ
DE GRAFITO.

5. ÓXIDOS BÁSICOS
SON COMPUESTOS BINARIOS QUE RESULTAN DE LA REACCIÓN QUÍMICA DE LOS
METALES CON EL OXÍGENO.
• SE DENOMINAN ÓXIDOS BÁSICOS YA QUE AL REACCIONAR CON EL AGUA (EN
SOLUCIÓN ACUOSA) GENERAN BASES O HIDRÓXIDOS
CAO + H2O CA(OH) 2
ÓXIDO AGUA BASE O HIDRÓXIDO
BÁSICO

6. FORMACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS E
HIDROXIDOS
LOS ÓXIDOS BÁSICOS SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE UN METAL CON EL
OXÍGENO.
POR EJEMPLO : TOMA UNA CINTA DE MAGNESIO DE APROXIMADAMENTE 3 CM. DE
LARGO Y SUJÉTALA CON LAS PINZAS PARA CRISOL, ENCIENDE EL MECHERO Y
CALIENTA UNA ESQUINA DEL EXTREMO LIBRE HASTA QUE ALCANCE LA IGNICIÓN,
SE FORMA ASÍ EL OXIDO DE MAGNESIO, QUE ES UN POLVO BLANCO.

7. • DEPOSITA LAS CENIZAS FORMADAS EN EL EXPERIMENTO ANTERIOR EN UN TUBO
DE ENSAYE Y AGREGA APROXIMADAMENTE 5 ML DE AGUA, CON EL AGITADOR
TRATA DE DISOLVER TODA LA MUESTRA. ASI FORMAMOS UN HIDRÓXIDO
• AGREGAMOS AL TUBO DE ENSAYE TRES GOTAS DE FENOLFTALEINA OBSERVA EL
CAMBIO DE COLORACIÓN ROSADA Y COMPROBAMOS QUE ES UNA BASE.

8. ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)
SON COMPUESTOS QUE RESULTAN DE LA REACCIÓN QUÍMICA ENTRE EL OXÍGENO
CON ELEMENTOS NO METÁLICOS Y ALGUNOS METALES COMO EL CROMO,
MANGANESO Y VANADIO QUE CON VALENCIAS SUPERIORES A 4 TIENEN UN
COMPORTAMIENTO SEMEJANTE A UN NO METAL.
• SE DENOMINAN ÓXIDOS ÁCIDOS PORQUE TIENEN LA CAPACIDAD DE
REACCIONAR CON EL AGUA PARA FORMAR ÁCIDOS, POR EJEMPLO EL DIÓXIDO
DE CARBONO AL REACCIONAR CON EL AGUA FORMARÁ EL ÁCIDO CARBÓNICO,
ASÍ:
CO2 + H2O H2CO3
ÓXIDO CARBÓNICO ÁCIDO CARBÓNICO
(ÓXIDO ÁCIDO) (OXIÁCIDO)

9. FORMACIÓN DE ÓXIDOS ÁCIDOS
• LOS ÓXIDOS ÁCIDOS SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN DE UN NO MENTAL
CON EL OXÍGENO.
• POR EJEMPLO EL NO MENTAL QUE PODEMOS UTILIZAR ES EL AZUFRE , AL
CALENTARLO DIRECTAMENTE EN UNA CUCHARA DE COMBUSTIÓN FORMAREMOS
EL DIÓXIDOS DE AZUFRE, QUE ES UN GAS BLANQUECINO, UNA VEZ FORMADO EL
GAS LO COMBINAMOS CON AGUA OBSERVAMOS QUE EN EL MATRAZ SE
DESPRENDE EL GAS Y LO MEZCLAMOS, COMPROBAMOS QUE SE HA FORMADO EL
ÁCIDO SULFUROSO CON EL PAPEL INDICADOR DE PH.

12. FORMACIÓN DE SALES OXISALES NEUTRAS
ESTÁ FORMADO POR UN METAL Y UN RADICAL.
SON COMPUESTOS TERNARIOS QUE SE OBTIENEN POR LA NEUTRALIZACIÓN TOTAL
DE LOS GRUPOS (OH) DE LAS BASES POR LOS H DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS.
POR EJEMPLO:

13. FORMACIÓN DE SALES HALÓGENAS NEUTRAS
• SE FORMAN POR LA UNIÓN DE UN ÁCIDO HIDRÁCIDO MAS UN HIDRÓXIDO.