Este documento describe un experimento para comparar el comportamiento químico de los metales y no metales frente al oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los óxidos metálicos formaron bases acuosas de color púrpura/rosa, mientras que los óxidos de no metales formaron ácidos de color amarillo/naranja. El experimento confirmó que los metales y no metales tienen un comportamiento diferente al oxidarse, form

1. PRACTICA # 8
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.
Problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un
no metal?
Hipótesis
Objetivo
· Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su
comportamiento químico con el oxígeno.
Materiales Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espátula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
encendedor indicador universal
pizeta Indicador fenolftaleína
Antecedentes
Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la
oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido.
Este comportamiento es una propiedad química característica que permite
establecer diferencias entre un metal y un no metal.
Procedimiento
1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un
pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo,
con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la

2. combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas
de indicador universal y registra tus observaciones.
Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce
durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.
2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o
calcio. Anota tus observaciones.
Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los
lentes de seguridad.
3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de
una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama
azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en
un vial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos )
con 3 gotas
4. Realiza la misma operación que con de indicador universal, agita y anota
tus observaciones.
Nota: No inhales los humos producidos.
5. el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas
precauciones. No olvides anotar tus observaciones.
Resultados
Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla
Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o
gaseoso
Coloración que adquiere la
disolución acuosa al
combinarla con el oxido.
magnesio Solido Purpura y rosa
Sodio Solido Morado y rosa
Calcio Solido Morado y rosa mexicano
Azufre Solido Amarillo e incoloro
Carbono Gas Naranja e incoloro
Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste
a) Oxidación del magnesio
Mg+O2MgO
b) Oxidación del sodio o calcio
Na+o2Na2O
c) Oxidación del azufre
S+02SO2

3. d) Oxidación del carbono
C+O2CO2
Observaciones.
Había reacciones muy violentas pero esto dependía del elemento.
TONOS DE COLOR: Morado y rosa, indican que la sustancia que está dentro del
frasco y es base.
TONOS DE COLOR: Rojo y amarillo, indican que la sustancia que se encuentra
dentro del recipiente es un ácido.
Conclusiones
El objetivo de la práctica fue cumplido.
El indicador universal se utiliza para averiguar qué tipo de sustancia es la que se
tiene: si es una base o es un acido.
Indicador de fenolftaleína se utiliza únicamente para descubrir si lo que se tiene es
una base.
Cuestionario:
1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y
calcio?
M- Elemento químico y metálico
Na- elemento químico y metal suave
Ca- Elemento químico y quinto elemento
2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?
La lluvia acida
3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y
que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna
diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?
El oxido metálico al combinarse con agua se forma un hidróxido y el no
metálico al combinarse con agua hace un hidrácido
4. Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento
químico frente al oxigeno. Justifica tu respuesta.
Si, los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos
metales se oxidan con diversas sustancias comunes incluidos el oxígeno y
los ácidos.
5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo
comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta.
No, los no metales varían mucho y varios no metales existen en
condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.
6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente
comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta.
Sí, porque tienen propiedades distintas.