La práctica estudió la reacción de varios metales y no metales con oxígeno. Los metales magnesio, sodio y calcio formaron óxidos sólidos que cambiaron el color del indicador universal a lila o rosa, mientras que los no metales azufre y carbón formaron óxidos gaseosos que cambiaron el color del indicador a naranja o rojo. Esto demuestra que los metales y no metales tienen un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.

1. PRACTICA #8
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES
PROBLEMA
¿El comportamientoquímicode unmetal frente al oxígenoesigual que el de unnometal?
HIPÓTESIS
Analizarycomprenderel comportamientode lassustanciasmetalesynometalesante el oxígeno.
OBJETIVO
 Establecerladiferenciaentre losmetalesylosnometalesconbase ensi comportamiento
químicocon el oxígeno.
MATERIALES SUSTANCIAS
Cucharilla de combustión Cinta de magnesio
4 biales con tapa Sodio o calcio
1 espátula Azufre en polvo
Mechero con alcohol Carbón en polvo
Pinzas Agua destilada
Encendedor Indicador universal
Pizeta Indicador Fenolftaleína
ANTECEDENTES
Todos,enalgunaocasiónde nuestravida,hemosexperimentadoel fenómenode la
oxidaciónenalgúnmaterial comúndentrode nuestravidadiariayaseauna manzanao un
fierroviejoetc. Peroqué esloque pasaría si este mismofenómenoocurrieraconmetal y
un no metal.
PROCEDIMIENTO
1. A un vial,agrega3 ml de agua destilada(2dedos),despuéssujetaunpedazode cinta
de magnesioaproximadamentede uncentímetrode largo,conunas pinzasyquémala
enla flamaazul del mechero;al terminarlacombustión,introduce enel vasolas
cenizasde la cintay adicionale3gotasde indicadoruniversal yregistratus
observaciones.
NOTA: Al calentarel magnesionoobservesdirectamentelaluzque se produce
durante el calentamiento,yaque puede afectarlosojos.

2. Repite laoperaciónanterior,ahoraconun pedazopequeñode sodioode calcio.
Anotatus observaciones.
NOTA: Realizarel calentamientodel sodioenunacápsulade porcelanayutilizalentes
de seguridad.
Colocaen lacucharillade combustiónunamuestranomayor al tamañode una cabeza
de cerillo,de azufre enpolvo.Calientalacucharillaenlaflamaazul del mecheroy
cuandose produzcaun gas captúralorápidamente enunvial,tapainmediatamente y
agrega 3 ml de agua destilada(dosdedos)con3 gotas de indicadoruniversal,agitay
anota tusobservaciones.
NOTA: no inhalesloshumosproducidos.
RESULTADOS
Anota lasobservacionesobtenidasenlasiguiente tabla
Elemento Tipo de óxidoobtenidosólido
o gaseoso
Coloración que adquiere la
disolución acuosa al
combinarla con el óxido
Calcio Sólido Rosa
Magnesio Sólido Lila
Carbono Gaseoso Rojo
Azufre Gaseoso Naranja
Sodio Sólido Lila
Escribe lasecuacionesque representanlasreaccionesquímicasque realizaste
a) Oxidacióndel magnesio=2Mg + O2 + Energía  2MgO
b) Oxidacióndel sodioocalcio=Ca + O2  CaO
c) Oxidaciónde azufre=S+ O2  SO2

3. d) Oxidacióndel carbono=C + O2  CO2
OBSERVACIONES
Evidentemente,comosondiferentesóxidos,cambiaronde colorconel identificador
universal.
CONCLUSIONES:
Gracias a estapráctica, mi equipoy yo aprendimos cualesson las diferenciasde los
óxidosmetálicosy los óxidosno metálicoscon el identificadoruniversal y con más
herramientasproporcionadas por loslaboratorios de la institución.
CUESTIONARIO
1. ¿Qué propiedadestienenencomún los óxidosde magnesio,sodio y calcio?
Son metales,tiene unpunto muy alto de ebullición,tienenunamuy alta
densidad,son conductoresde la electricidad.
2. ¿Qué propiedadestienen encomúnlos óxidosde azufre y de carbón?
Son No metales,contienenunbajo punto de ebullición,sonmalosocnductores
de la electricidad,tienenpocadensidad.
3. Se sabe que el magnesioy el sodioo calcio son elementosmetálicosyque el
azufre y el carbono sonelementosnometálicos;¿Existe alguna diferencia
entre los óxidosde metalesy losóxidos de los no metales?
Sí, no forman el mismo tipode óxidoun que el otro al contacto con el agua.
4. Se puede afirmar que los metalestienenel mismocomportamientoquímico
frente al oxígeno.Justificatu respuesta.
No, a pesar de que todos son metales,su comportamientoes distinto
dependiendoel tipode metal que sea,es decir,sus valenciasetc…
5. ¿Se puede afirmar que los metalesy losno metalestienendiferente
comportamientoquímico frente al oxígeno?Justificatu respuesta.
Sí, ya que losmetalestienenpropiedadesopuestasde los no metales,por lo
tanto, sus reaccionesse venforzadas a variar unos con los otros.
6. ¿Las reaccionesde oxidaciónefectuadasson exotérmicaso endotérmicas?
En qué basa tu respuesta.
Son exotérmicas,ya que desprendióenergíaenforma de calor.
7. ¿Las reaccionesde oxidaciónde un metal o de un no metal son de
combinacióno descomposición? Enque basas tu respuesta.

4. De combinación,ya que el elemento(yasea metal o no metal) se combina con el
oxígenopara formar un óxido.
Javier González
Emilio García
Jacqueline Fierro
Paolo Morales