Este documento describe un experimento de oxidación de metales y no metales. Se oxidó magnesio, sodio, azufre y carbón y se analizaron los productos formados. El magnesio y sodio formaron óxidos básicos que dieron color verde con el indicador universal. El azufre y carbón formaron óxidos ácidos que dieron color rosa. Los metales reaccionan con oxígeno para formar óxidos básicos mientras que los no metales forman óxidos ácidos.

1. Universidad Nacional Autónoma de México.
Colegio de Ciencias y Humanidades.
Plantel Naucalpan.
Practica 8.
Reacción del oxigeno con metales y no
metales.
EQUIPO 3.
Jennifer García Martínez.
Virginia Martínez Bustos.

2. Problema
¿El comportamiento químico de un metal
frente al oxígeno es igual que el de un no
metal?
Objetivo
Formar compuestos químicos, y conocer sus
características para que así puedan ser
clasificadas en ácidos o bases.

3. Marco teórico
Una base es la unión de un Oxido metálico mas
agua. También es llamado Hidróxido.
Un acido es la unión de un oxido no metálico
mas agua. Conocido también como oxácido.
Las definiciones clásicas de ácidos y bases están
dadas de acuerdo con el comportamiento de
las sustancias en agua. Dependiendo de la
teoría de la disociación electrolítica enunciada
por Arrhenius, un acido es una sustancia que
colada en agua destilada, incrementa la
concentración de iones de hidrogeno (H3O+).
Una base es una sustancia que incrementa la
concentración de iones hidroxilo (OH-) en agua.

4. Tienen diferentes características:
HIDROXIDOS:
Neutralizan a los ácidos.
En disolución conducen la corriente eléctrica
Cambian el papel tornasol a azul.
Con indicador universal cambian a rojo.
PH> 7 (8-14)
Tienen sabor amargo.
Son resbalosos al tacto.
Cambian de incoloro a carmesí con
fenolftaleína.
ACIDOS:
Neutralizan a las bases.
En disolución conducen la corriente eléctrica.

5. Cambian el papel tornasol a rojo.
Con indicador universal cambian de anaranjado
a rojo.
PH<7 (6-1)
Sabor agrio.
Reaccionan con los metales para formar sales
desprendiendo H2.
Producen ardor en la piel.
Cambian de carmesí a incoloro con la
fenolftaleína.

6. Hipótesis.
Si hay una buena
reacción con el
oxigeno ENTONCES
se podrán observar
las características de

7. los ácidos y de las
bases que se formen.
Materiales
Sustancias
Cucharilla de cinta de
combustión magnesio
4 viales con tapa sodio o calcio
1 espátula azufre en polvo
mechero de carbón en polvo
alcohol
Pinzas agua destilada
encendedor indicador

8. universal
pizeta Indicador
fenolftaleína

9. CUCHARILLA DE COMBUSTION.
PINZAS.
4 BIALES.
ESPATULA. MECHERO DE ALCOHOL.

10. SODIO CINTA DE MAGNESIO.
AZUFRE.
INDICADOR.

11. Procedimiento
1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada
(2 dedos), después sujeta un pedazo de
cinta de magnesio de aproximadamente un
centímetro de largo, con unas pinzas y
quémala en la flama azul del mechero; al
terminar la combustión introduce en el vaso
las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas
de indicador universal y registra tus
observaciones.

12. RESULTADOS:
LA CONTA DE MAGNESIO SE FUNDIO DE UNA MANERA RAPIDA, Y SOBRE TODO GENERO
MUCHA LUZ, QUE AL VERLA DIRECTAMENTE PROVOCO QUE LA SENSACION DE ESA TOMA
EN LA VISTA QUEDARA GRABADA DUARNTE UNOS SEGUNDOS.
DESPUES DE AGREGAR EL INDICADOR UNIVERSAL SU PH FUE MAYOR DE 7, ESTO LO
SUPIMOS GRACIAS A QUE EL COLO ERA DEMASIADO CLARO POR LO CUAL NOS DIMOS
CUENTA DE LO MENCIONADO. EL COLOR ERA VERDE.
2. Repite la operación anterior, ahora con
un pedazo pequeño de sodio o calcio.
Anota tus observaciones.
RESULTADOS: AL AGREGARLE INDICADOR UNIVERDAL NOS DIMOS CUENYTA DE QUE TUVO
UN CAMBIO DE COLOR, Y SOBRE TODO SU PH FUE MAYOR DE 7 TAMBIEN EL COLOR AL QUE
SE LE PARECIA FUE COMO EL ANTERIOR.

13. 3. Coloca en la cucharilla de combustión
una muestra no mayor al tamaño de una
cabeza de cerillo, de azufre en polvo.
Calienta la cucharilla en la flama azul del
mechero y cuando se produzca un gas
captúralo rápidamente en un vial, tapa
inmediatamente y agrega 3mL de agua
RESULTADOS:
destilada (2 dedos ) con 3
CON EL INIDICADOR TUVO UN COLOR ROSA.
VIMOS QUE SU PH FUE MENOR A 7 DESPUES DE MEDIRLO.
4. Realiza la misma operación que con el
azufre, pero ahora con carbón en polvo
observando las mismas precauciones.
RESULTADOS:
CON EL INDIICADOR UNIVERSAL TUVO UN COLOR ROSA PERO UN POCO MAS
CLARO.
SU PH TAMBIEN FUE MENOR A 7.

14. 5. Resultados
Anota las observaciones obtenidas en la
siguiente tabla
Elemento Tipo de oxido Coloración
obtenido sólido que adquiere
o gaseoso la disolución
acuosa al

15. combinarla
con el oxido.
AZUFRE GAS Rosa
SODIO GAS Morado
MAGNESIO SOLIDO Morado
CARBON GAS Verde

16. Escribe las ecuaciones que representan las
reacciones químicas que realizaste
Oxidación del magnesio.
Mg+O2 MgO(s)
MgO+ H2O MgOH
HIDROXIDO DE MAGNESIO.
Oxidación del sodio o calcio.
4Na+O2 2Na2O

17. Na2O+H2O 2Na2OH
Oxidación del azufre.
S(s) +O2 (g) SO2(g)
SO2+HO2 H2SO3
OXIACIDO DE AZUFRE.
Oxidación del carbono.
C+O2 CO2 (G)
CO2+ H2OH2CO3
Observaciones.
La práctica fue un poco sencilla, pero costo
trabajo el hecho de que no se pudiera
obtener los colores deseados.
Se tuvo que repetir la práctica alrededor de 3
veces, ya que no se cumplía con el objetivo.

18. Se reforzaron los conocimientos aprendidos
en clase.
Se comprobaron las características de los
ácidos y bases a través del uso del indicador
universal. Utilizando así mismo calor, para
poder llevar a cabo la reacción química de
cada uno de los elementos aquí utilizados.
Conclusiones.
El indicador universal se utiliza para ver que
tipo de sustancia es la que se formo si es una
base o un acido.
El indicador de fenolftaleína Se utiliza
únicamente para ver si lo que se tiene es una
base.

19. Cuestionario:
1. ¿Qué propiedades tienen en común los
óxidos de magnesio, sodio y calcio?
R=Que ambos son metálicos.
2. ¿Qué propiedades tienen en común los
óxidos de azufre y de carbón?
R= Que son no metálicos.
3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio
son elementos metálicos y que el azufre y el

20. carbono son elementos no metálicos:
¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de
metales y los óxidos de los no metales?
R=Los óxidos metálicos al reaccionar con
agua forman hidróxidos, los óxidos no
metálicos al reaccionar con agua forman
ácidos.
4. Se puede afirmar que los metales tienen el
mismo comportamiento químico frente al
oxigeno. Justifica tu respuesta.
R= No. Forman óxidos básicos.Son los
óxidos formados por la combinación
química del oxigeno con metales.
5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen
el mismo comportamiento químico frente al
oxigeno?

21. R=No porque lo que se forman son óxidos
formados por la combinación del oxígeno
con elementos no metálicos, aunque
también se encuentra en esta categoría
algunos óxidos de metales que son
anfóteros como el vanadio, cromo y
manganeso.
6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no
metales tienen diferente comportamiento
químico frente al oxigeno?
R= Si. Ya que conforman compuestos
diferentes entre ambos.
7. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son
endotérmicas o exotérmicas?
R=En el magnesio, exotérmica porque a
pesar de que se necesito energía para

22. llevarse acabo, se hace la suposición de que
desprendió mas de la que necesito.
Y con los otros elementos se dice que es
endotérmica porque necesitaron de energía y
no desprendieron ninguna clase de la misma.
8. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o
de un no metal son de combinación o
descomposición?
R= Con los metales son llamadas
combinaciones binarias cuando hay un
contacto con el oxigeno.