El documento describe los procesos de electrólisis y síntesis del agua. La electrólisis del agua separa el agua en hidrógeno y oxígeno mediante una corriente eléctrica, mientras que la síntesis del agua recombina el hidrógeno y el oxígeno para formar agua nuevamente. El documento también incluye fórmulas químicas y proporciones para ambos procesos.

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Colegio de Ciencias y
Humanidades. Plantel Naucalpan
SINTESIS DEL AGUA
ELECTROLISIS DEL AGUA

2.  El análisis (electrólisis) y la síntesis del agua son ejemplos de cambios
químicos.
A diferencia de los cambios físicos, en la electrólisis y la síntesis del agua, el
hidrógeno, el oxígeno y la misma agua sufren un reacomodo en ellos mismos.
En la electrólisis el agua se separa en los gases hidrógeno y oxígeno, en esta
reacción sólo participan átomos de hidrógeno y oxígeno, cualesquiera de los
átomos presentes en el agua que se descompone se encuentra en las
moléculas de hidrógeno y oxígeno que se forman.
Durante la síntesis del agua los elementos hidrógeno y oxígeno sufren cambios
en su estructura porque las moléculas de hidrógeno y oxígeno se rompen,
sufren un cambio y se reacomodan para formar nuevamente agua. Estos
cambios (electrólisis y síntesis del agua) son químicos.
 Electrólisis.- En el proceso de electrólisis se obliga a una corriente a pasar a
través de una celda para producir un cambio químico que no se produciría de
otra manera.
 Un ejemplo importante de este tipo de proceso es la electrólisis del agua. El
agua es una sustancia muy estable que se descompone en sus elementos
mediante corriente eléctrica.

3. La electrólisis del agua produce siempre hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo en una proporción de
2:1 en volumen e ilustra la ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
Se necesita un electrolito fuerte que no reaccione como el NaOH para aportar iones y permitir el paso de la
corriente eléctrica.
H2 O2
corriente eléctrica
2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g)
H
O
H +
H
O
H

4. Ley de las proporciones constantes o ley de Proust
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un
compuesto determinado, lo hacen en una proporción definida
en masa.
DESARROLLO
Actividad experimental de la electrólisis del agua
MATERIAL SUSTANCIAS
Prototipo de Hoffman NaOH 1 M
Eliminador de 12 V Agua
destilada
Casset
Carcasa de pluma fuente
Jeringa de 10 mL Aparato de Hoffman
Cerillos

5. Procedimiento
2.-Agragar hidróxido de sodio 1M
1. Quitar las llaves del Aparato de
hasta la marca de cero en las
Hoffman (bases de las agujas)
columnas graduadas (jeringas)
4.- Conectar los caimanes de la
fuente de poder a los electrodos
(el negro al cátodo y el rojo al
3.- colocar las llaves ánodo)
(bases de las agujas)
tiemp volume volume
o n n
seg cátodo ánodo
0 0 0
Tomar lectura de las 30
columnas
60
cada 30 segundos
90

6. 2H2O (l) energía eléctrica 2H2
(g) +
O2
(g)
Reacción
endotérmica

7. SÍNTESIS DEL AGUA
Actividad
experimental
MATERIAL SUSTANCIAS
Prototipo parra síntesis del agua Levadura
Eliminador de 12 V Agua
destilada
Cassets Agua
oxigenada
Frascos biales
Jeringa
Tornillos
Botella graduada
Manguera de pecera

8. Generador de
oxígeno
2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)
levadur
a
Generador de
hidrógeno
Energía
NaCl(s) + H2O NaOH(l)+ Cl2(g)+
eléctric
(l) a
H2(g) Síntesis del agua
2H2(g) + O2(g) chispa
2H2O(l) +
Energía REACCIÓN EXOTÉRMICA
H
H
O
+ H
O
O H

9. Gracias