Este documento presenta información sobre la nomenclatura química, reacciones químicas y equilibrio químico. Explica las reglas para nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales usando diferentes sistemas de nomenclatura. También describe las características de las reacciones químicas, cómo escribir ecuaciones químicas y métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y balanceo por oxidación-reducción. Por último, introduce conceptos como equilibrio iónico, fact

1. INSTITUTO TECNOOGICO DE CD. ALTAMIRANO
MATERIA: QUIMICA
NOMBRE DE LA PROFESORA: ERIKA OROPESA BRUNO
NOMBRE DEL ALUMNO: VICTOR JESU FLORES AVILES
UNIDAD NO.2
PRIMER SEMESTRE EN LIC. EN BIOLOGIA

2. 2.1 NOMENCLATURA
son las reglas y regulaciones que
rigen la designación (la
identificación o el nombre) de las
sustancias químicas.
tradicional
IUPAC
stock
Utiliza un código de prefijos
numerales para indicar la
cantidad de átomos de cada
elemento que hay en la
fórmula de un determinado
compuesto:
Prefijo: mono-; di-; tri- ;
tetra- ; penta- ; hexa- ;
hepta
Se utiliza a base de
un sistema de
prefijos y sufijos que
indican en el primer
caso la
estequiometria y en
el segundo caso la
naturaleza de las
especies implícitas
Indica con números
romanos entre
paréntesis la valencia
con la que actúa
alguno de los
elementos ,Si el
elemento solo tiene
una valencia, no es
necesario indicarla.
CaO = Oxido de Calcio
Bi2O5 = Oxido Bismutico
P2O3 = Oxido hipofosforoso
Oxido hipocloroso CO2 = Oxido de carbono
(IV)
CaO = Oxido de calcio
(II)
Rb2O = Oxido de rubídio
N2O3 = Trióxido de
dinitrógeno
S2O4 = Tetraoxido de
diazufre
Se2O4 = Tetraoxido de
diselenio

3. 2.1.1 NOMENCLATURA
DE OXIDOS
Son combinaciones del
oxigeno, con el numero de
oxidación(-2)y otros
elementos
ejempl
o
Si el elemento
actúa con una
valencia se
utiliza el sufijo-
ICO
Si actúa con dos
valencias se
utiliza el sufijo-
OSO
Si actúa con 3
valencias se
utiliza el sufijo-
hipo
Bi2O5 =
Oxido
Bismutico
Bi2O3 = Oxido Bismutoso
P2O3 =
Oxido
hipofosfor
oso

4. 2.1.2 NOMENCLATURA DE
LOS HIDRÓXIDOS
Son los compuestos que se forman por la
reacción de un oxido básico con el agua
el grupo hidróxido(OH) siempre tiene
numero de oxidación (-1)
Ejemplos
IUPAC STOCK
TRADICION
AL
Pd(OH)4 =
Tetraoxido de
paladio
Fe(OH)3 =
Hidroxido de
hierro (III)
Rb(OH) = Hidróxido de
rubidio

5. 2.1.3 NOEMNCLATURA DE
LOS ACIDOS
Hidroxiácidos Oxcidos
ejempl
o
ejempl
o
Se nombran: "ACIDO" + raiz
del elemento + "HIDRICO"
Ejm:
H2S = Acido sulfhidrico
HCl = Acido clorhidrico
Se nombran: "ACIDO" + raiz del
elemento + prefijo y/o sufijo
correspondiente. Estos dependen
del número de oxidación y se tiene
en cuenta la nomenclatura
tradicional para óxidos e
hidróxidos
Ejm:
H3PO4 = Acido fosfórico

6. 2.1.4 NOMENCLATURA DE LA
SALES
Son compuestos que resultan de la combinación
de una sustancia acida con una sustancia
básica
Se
clasifican
Sales acidas Sales terciarias
Sales básicas Sales mixtas
Sales
neutras
Sales
binarias

7. 2.1.5 NOMENCLATURA
DE LOS HIDRUROS
Un hidruro es una molécula binaria que
posee un metal con un no metal
Existen 2
tipos de
hidruros
Hidruros metálicos con
numero de oxidación
(1)
Hidruros no metálicos
con numero de
oxidación (-1)

8. 2.2 REACCIONES
QUÍMICAS
es un proceso por el cual una o más
sustancias, llamadas reactivos, se
transforman en otra u otras sustancias
con propiedades diferentes,
llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces
entre los átomos que forman los
reactivos se rompen. Entonces, los
átomos se reorganizan de otro modo,
formando nuevos enlaces y dando lugar
a una o más sustancias diferentes a las
iníciales.

9. 2.2.1CARACTERÍSTICAS DE
LAS REACCIONES
QUÍMICAS
La o las sustancias
nuevas que se forman
suelen presentar un
aspecto totalmente
diferente del que tenían
las sustancias de partida.
Se cumple la ley de conservación de la
masa: la suma de las masas de los
reactivos es igual a la suma de las masas
de los productos. Esto es así porque
durante la reacción los átomos ni
aparecen ni desaparecen, sólo se
Durante la reacción se
desprende o se
absorbe energía:
Reacción
exotérmica:
Reacción
endotér
mica
desprende
energía en el
curso de la
reacción.
absorbe
energía
durante el
curso de la
reacción.

10. 2.2.2 ECUACIONES QUÍMICAS Y
SIMBOLOGÍA
Ecuaciones
químicas
Simbología
química
es una descripción simbólica
de una reacción química.
Muestra las sustancias que
reaccionan
(llamadas reactivos o
reactantes) y las sustancias
que se obtienen (llamadas
productos). También indican
las cantidades relativas de las
sustancias que intervienen en
la reacción.
Se utilizan para que una
ecuación química represente lo
más exactamente posible una
reacción, el sentido y las
condiciones en que se realiza,
facilitando la comprensión en
cualquier idioma.
Estado solido (s), estado liquido (l), estado
gaseoso (g),
Solución acuosa (ac), reacciona con (+),
Reacción irreversible ().

11. 2.2.3 CONCEPTO Y
CLASIFICACIÓN DE
REACCIONES QUÍMICAS
Reacción
exotérmica
Reacción
endotérmica
se desprende energía
en el curso de la
reacción.
se absorbe energía
durante el curso de la
reacción.
LA FORMACION de
hidroxido de sodio, a
partir de sodio puro
a produccion de sulfuro de
hierro a partir de hierro y
azufre:

12. 2.2.4 BALANCEO DE
ECUACIONES POR METO
DE TANTEO
Método de tanteo
Una vez planteada la reacción se
empieza a balancearla seleccionando un
elemento que aparezca solo una vez en
los reactivos y una vez en los productos.
ejempl
os
K + H2 O → KOH + H2
Se observa que el potasio y el oxígeno están en un solo reactivo y producto pero ya se hallan balanceados por lo que se debe
balancear el hidrógeno.
K + H2 O → KOH +1 /2 H2
Hay 2 átomos de hidrógeno en los reactivos y 3 en los productos por lo que puede balancearse colocando ½ de hidrógeno en los
productos
Para no trabajar con números fraccionarios se multiplican reactivos y productos por 2-
2 K + 2 H2 O → 2 KOH + H2

13. 2.2.5 TEORÍA ACIDO
BASE
es un modelo para explicar la estabilidad de los compuestos y mecanismos de reacción.
Esta teoría asigna los términos 'duro' o 'blando', y 'ácido' o ''base' a las especies
químicas. Se aplica el término 'duro' a aquellas especies que son pequeñas,
tienen estado de oxidación o carga alta y son débilmente polarizables.
Se aplica el término 'blando' a aquellas especies que son grandes, tienen estado de
oxidación o carga pequeña, y son fuertemente polarizables
Ejemplos
Ácidos Bases
duro blando duros blando
Hidrón H+ Mercurio
CH3Hg+,
Hg2+, Hg2
2+ Hidróxido OH- Hidruro H-
Metal
alcalino
Li+,Na+,K+ Platino Pt2+ Alcóxido RO- Tiolato RS-
Titanio Ti4+ Paladio Pd2+ Halogenuro F-,Cl- Halogenuro I-
Cromo Cr3+,Cr6+ Plata Ag+ Amoníaco NH3 Fosfina PR3
Trifluoruro de
boro
BF3 Borano BH3 Carboxilato CH3COO- Tiocianato SCN-
Carbocatión R3C+ P-cloranilo Carbonato CO3
2- monóxido de
carbono
CO
Metales
brutos
M0 Hidrazina N2H4 Benceno C6H6

14. 2.2.6 EQUILIBRIO IONICO
El equilibrio iónico se diferencia del equilibrio molecular por el tipo de partículas
presentes en la mezcla en equilibrio, así:
En el equilibrio molecular tenemos la presencia únicamente de moléculas, es decir,
tanto los reactivos como los productos se encuentran en estado molecular.
En el equilibrio iónico tenemos la presencia tanto de moléculas como de partículas
iónicas en la mezcla en equilibrio.
ejemplo

15. 2.2.7 EQUILIBRIO QUÍMICO
DE SOLUCIONES Y
FACTORES QUE LO
AFECTAN
es un estado de un sistema reaccionarte en el que no se observan
cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue.
En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente
para
obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el
que
parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los
productos formados
y los reactivos consumidos, que la concentración de ambos permanece constante
Factores que lo
afectan.
Presión Temperatura

16. 2.2.8 BALANCEO POR
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los
elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento
se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo
elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los
subíndices correspondientes de cada elemento.
6.- Cruzar los resultados
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar
correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la
ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se
reducen a su mínima expresión.
Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de
electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor
electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un
elemento que se reduce.
Pasos
para el
método

17. BIBLIOGRAFIA
(Anonimo.05/09/2013.
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Nomenclatura_quimic
a.html)
(Loida yulisa.05/09/2013. http://quimicalibre.com/las-tres-
nomenclaturas-en-quimica/)
(Anónimo.05/09/2013.
http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119599.ht
ml )
(Anonimo.05/09/2013.
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6
.htm)
(Shanic.07/09/2013. http://beta-
quimicados2011.activo.mx/t6-simbologia-quimica)
(Anonimo.07/09/2013.
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00117-
balance-de-ecuaciones-metodo-de-tanteo.html)