Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Examen UNAM, Grupo GUTE.
Reacciones y ecuaciones químicas, Balanceo de Ecuaciones, Método algebraico, Método redox, Método de azar, Método de tanteo, reacciones de óxido-reducción, reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, reacciones de doble sustitución, reacciones ácido-base, reacciones, Electrólisis, Catalizadores, Biocatalizadores, Enzimas, Ribozimas, Cinética química, órden de reacción, molecularidad de la reacción.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: COMBINACIÓN, DESCOMPOSICIÓN, SIMPLE SUSTITUCIÓN Y DOBLE SUSTITUCIÓN. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS: MÉTODO DEL TANTEO Y ÓXIDO-REDUCCIÓN...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: COMBINACIÓN, DESCOMPOSICIÓN, SIMPLE SUSTITUCIÓN Y DOBLE SUSTITUCIÓN. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS: MÉTODO DEL TANTEO Y ÓXIDO-REDUCCIÓN...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus.
Examen de Selección UNAM, Grupo GUTE.
Introducción a la termodinámica (una panorámica en las ciencias de la salud)
Relación entre la materia y energía, Tipos de Sistema, Energías de enlace químico, flujos energéticos, Entalpía, Entropía, Energía libre de Gibbs, Equilibrio Químico, Reacciones exotérmicas, Reacciones endotérmicas, Principio de Le Chaterlier, Leyes de la Termodinámica
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
¿Qué es la termodinámica y cuál es su relación con la bioquímica? ¿cómo funcionan los seres vivos y qué tipos de reacciones existen dentro de ellos?
Versión básica del curso de farmacología (octubre de 2013) para acreditar el examen departamental de Farmacología de la Facultad de Medicina de la UNAM.
Si compartes tu conocimiento es mejor.
Gen
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Banco de Preguntas UNAM, Grupo GUTE.
Haluros, Derivados de compuestos aromáticos, compuestos halogenados, Halogenuros, Halogenación, Grupo Funcional, Cloro-Fluoro-Carbonos, CFC’s, Nomenclatura de IUPAC.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Examen de Admisión UNAM, Grupo GUTE.
Los modelos atómicos, La edad oscura de la química, Faraday, Dalton, Crookes, Tubo de rayos catódicos, Thomson, Goldstein, Modelo de budín con pasas, modelo del panqué con pasas, Roetgen, Rayos X, Henry Bequerel, Pierre Curie, Marie Curie, Modelo de Rutherford, Niels Bohr, Schödinger, Serie de Balmer, Serie de Paschen, Espectroscopia, transiciones cuánticas, Espectro de emisión, Arnold Sommerfeld, Modelo de la mecánica cuántica, Werener Heissemberg, Cátodo, Ánodo, Spin, Maurice Dirac, Pauli, Fisión atómica, Fusión nuclear, Gell Man, Quarkz, Rhizons, número atómico, masa atómica, antimateria, materia oscura.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Concurso de ingreso a UNAM, Grupo GUTE.
Clasificación de la materia, Átomos, Moléculas, Sustancias puras, Elementos, Compuestos, Mezclas, Mezclas homogéneas, Soluciones verdaderas, Soluciones falsas, Coloides, Suspensiones, Emulsiones, Mezclas heterogéneas, Estado de agregación de la materia, Estado sólido, Estado líquido, Estado gaseoso, Plasma. Soluto, Solvente, Disoluto, Disolvente, Disolución, Soluciones empíricas, Soluciones valoradas, contaminación del aire, Métodos de separación de Mezclas, Decantación, Sublimación, Filtración, Evaporación, Cristalización, Centrifugación, Cambios de estado de Fase, Soluciones diluidas, soluciones concentradas, Saturación, Soluciones sobresaturadas, Soluciones insaturadas, Soluciones saturadas.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Admisión UNAM, Grupo GUTE.
El agua en nuestro mundo, la química del agua, Composición de la biomasa, Bioelementos, Biomoléculas, La contaminación del agua, Estructura química del agua, Puentes de hidrógeno, Fuerzas de cohesión, Tensión superficial del agua, Capacidad calórica, Ósmosis, Presión osmótica, Hemólisis, Crenación, soluciones isotónicas, soluciones hipertónicas, soluciones hipotónicas, soluciones hipo-osmolares, soluciones hiper-osmolares, soluciones iso-osmolares, soluciones salinas.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Temario UNAM, Grupo GUTE.
Los enlaces químicos, El concepto de enlace químico, Tipos de enlace químico, Enlaces covalentes vs enlaces iónicos, Enlaces covalentes ideales, Enlaces covalentes no polares, Enlaces covalentes polares, Enlaces covalente coordinados, Enlace e hibridación de los electrones, Enlaces y geometría, Fuerzas intermoleculares, Fuerzas de Van der waals, Fuerzas de London, Fuerzas de dispersión, Fuerzas de orientación, Fuerzas hidrofóbicas, Efecto hidrofóbico, Puentes de hidrógeno, Fuerzas no covalentes, Fuerzas intramoleculares, Enlace metálico, Energías de Enlace, Amalgamas y aleaciones.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Curso de ingreso a la UNAM. Grupo GUTE.
La química en nuestro mundo, ¿qué es la química?, ¿qué es la materia?, ¿qué es la energía?, Propiedades físicas de la materia, Propiedades químicas de la materia, Reacciones de combustión, Combustible, Comburente, Poder calorífico, Cambios físicos, Cambios Químicos, Energía potencial, Energía cinética, Padres de la química, Lavosier, Boyle, Francis Bacon, Berzelius, Ramas de la química, Interacciones de la química, Especializaciones de la química.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Exámenes simulacro UNAM, Grupo GUTE
Frederich Whöler, Friederich Kekule, Compuestos orgánicos, compuestos cíclicos y alicíclicos, Derivados del petróleo, Producción de energéticos en México y el mundo, Hibridación del carbono, Alcanos, Alquenos, Alquinos, Alquilos, Acilos, Grupos funcionales, Isomería, Isómeros, Confórmeros, Epímeros, Diasterómeros, Diastómeros, Centros quirales, Anómeros, Enantiómeros, Derivados aromáticos, Benceno, resonancia.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Examen simulacro UNAM, Grupo GUTE.
Cursos Examen UNAM. Definición de ácidos y bases según Arrhenius, Löwry-Brönsted y Lewis. pH, pOH, Ecuación de Hendersson-Hasselbach, Constante de ionización del agua, Kw, amortiguadores.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Examen de Ingreso a la UNAM, Grupo GUTE.
Breve historia del desarrollo del concepto de átomo. Origen de la palabra átomo, Escuela atomista, Elementos químicos. Alquimia, Dalton, Modelos Atómicos, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, Dirac, Principio de exclusión de Pauli, Modelo atómico de la mecánica cuántica
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Curso de Admisión UNAM, Grupo GUTE.
El octeto de Lewis y la estructuración de la tabla periódica moderna, Elementos de Transición, Elementos de transición interna, Electronegatividad, Afinidad electrónica, Volumen y radio atómico, Iones, Isótopos
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Guía UNAM, Grupo GUTE.
Fundamentos de la nomenclatura química inorgánica: Sistema de IUPAC, Sistema de Ginenbra, Nomenclatura Sistemática, ácidos, bases, hidruros
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Tu ingreso UNAM, Grupo GUTE.
Introducción a la estequiometría química. Soluciones, Mezclas homogéneeas, coloides, suspensiones, mezclas heterogéneas,
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Concurso UNAM, Grupo GUTE.
Introducción a la teoría cinética molecular de Daniel Bernoulli, Propiedades de los gases, contaminación atmosférica, Leyes de los Gases.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Ingreso a la UNAM, Grupo GUTE.
Descripción de las principales propiedades periódicas de los elementos y su estructuración en la tabla
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
Las capacidades sociomotrices son las que hacen posible que el individuo se pueda desenvolver socialmente de acuerdo a la actuación motriz propias de cada edad evolutiva del individuo; Martha Castañer las clasifica en: Interacción y comunicación, introyección, emoción y expresión, creatividad e imaginación.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
1. x
. m
Reacciones, Ecuaciones y o m
Balanceo
e.c
u t
Autor: Maestro en Ciencias
.g
Bioquímicas Genaro Matus Ortega
w
w
w
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
genaromatus@excite.com, genaro_matus@hotmail.com
2. ¿Qué es una reacción química?
x
. m
R=
o m
nivel molecular de la materia.
e.c
Un cambio, transformación o rearreglo a
u t
C3 H8 .
+ 5 O → 3CO
g+ 4H 0
2
w 2 2
w
w
3. Ecuaciones vs Reacciones
x
m
. química.
• Una ecuación química es una representación
m
teórica, de lo que ocurre en una reacción
o
.c reflejar, la
ede las sustancias que
• En las ecuaciones que se busca
t
composición y la cantidad
u
g
intervienen en la reacción.
.
w
w
Reactivos → Productos (Reacciones irreversibles)
Reactivos Productos (Reacciones reversibles)
w
4. Simbología
x
∆ = Calor lv= Energíam
. Lumínica
ƺ = Electrólisis
o m
↑= Desprendimiento de unc
↓ = Precipitación de une
. gas
sólido
t
u (s) = Sólido
(g) = Gas
(l) = Líquido .g
w
w
(aq) = que la reacción se lleva a cabo en agua
w
5. ¿Cómo ocurren las reacciones?
x
La Teoría de las Colisiones propone . m
que
o m
e.c
• “...para que una reacción química
ocurra se supone que chocan entre
u t
sí las moléculas, incrementando las
probabilidades de recombinación
.g
atómicas y moleculares...”
w
w
C3 H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4H20
w
6. La Reactividad depende de:
x
• La Concentración de los Reactivos y
Productos, además del Volumen donde . m
ocurre la reacción.
o m
• La naturaleza y la estructura de la
molécula: ¿las moléculas tienen
e.c
repartidas, o tamaños mayores, exponen
mayor superficie de contacto?
u t
densidades electrónicas disimétricamente
• .g
El área de contacto y la presencia de
w
centros de ataque o cargas: (¿hay dobles o
triples ligaduras en las estructuras
hidrocarbonadas,
w que facilitan la
w
interacción de partículas electrofílicas?)
7. La Reactividad depende de:
x
• La energía presente en el medio: (¿ hay altas
temperaturas, presiones intensas, o exposiciones . m
a luz UV? ¿se estimulan las moléculas, excitando
o se deslocalizan los electrones externos?
o m
•
e.c
El Medio: ¿hay radicales libres o polos facilitando
u t
el ataque de partículas altamente reactivas?
a)Fuerzas intermoleculares que favorecen el
choque molecular (vacío vs agua)
b)El pH
.g
c)La fuerza iónica (Fi = S ( [ión] * (valencia) /
2)
w
•
w
La presencia de Catalizadores que modifiquen la
w
velocidad de una reacción sin sufrir algún cambio
aparente en su composición o peso molecular.
8. Los catalizadores x
• Algunas reacciones son
extremadamente lentas, debido a . m
que su energía de activación es
muy grande.
o m
.c
• La velocidad de estas reacciones
se puede aumentar con la adición
de sustancias que participan en la
reacción, pero que no son
t e
consumidas en ella.
g u
• Estas sustancias se conocen como
catalizadores.
.
w
• Su acción es disminuir la energía
de activación de la reacción
w
porque “acomodan” a las
moléculas, haciendo que sus
w
choques sean efectivos.
9. Los catalizadores
x
•
. m
Los catalizadores pueden estar en la
misma fase que los reactivos (catálisis
m
homogénea) o en fases distintas
(catálisis heterogénea).
o
.c
• Algunos ejemplos son los
convertidores catalíticos (oxidan el CO
t ey los hidrocarburos que no se queman
totalmente en los motores de un coche,
produciendo CO2 y H2O, a la vez que
g u reducen el NO –óxido nítrico- y al NO2
producidos en los motores a N2 y O2).
.
w 2CO + O2 = 2CO2
w 2CO + 2NO = N2 + 2CO2
2H2 + 2NO = N2 + 2H2O
w CmHn + O2 = CO2 + H2O
CmHn + NO = N2 + H2O + CO2
10. Los biocatalizadores
x
• Los catalizadores biológicos
presentan algunas características
. m
a)
que los definen:
Son moléculas de origen proteico
(enzimas) o ácidos nucleicos (RNA
o m
.c
autocatalítico-ribozima).
b) Pueden acelerar hasta 106 veces la
c)
reacción.
Actúan en condiciones de reacción
t e
d)
g u
suaves (pH, temperatura y presión).
Son altamente específicas de su
.
sustrato y de la reacción que
catalizan (no generan productos
indeseados).
w
e)
f)
w
Son saturables (tienen una Vmax).
Son regulables alostéricamente
g) w
(activadores e inhibidores).
Son inducibles genéticamente.
11. Tipos de Reacciones químicas:
x
• Reacciones de combustión: . m
m
C3 H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4H20
o
.c
• Reacciones de desplazamiento (sustitución):
e
t
Zn + CuSO4 → Zn SO4 + Cu
u
.g
• Reacciones de doble desplazamiento:
Ag NO3 + NaCl → Na NO3 + AgCl
w
w
w
12. Tipos de Reacciones químicas:
x
• Reacciones ácido-base (neutralización): . m
m
HCl + NaOH → Na Cl + HOH
o
.c
• Reacciones de combinación (adición):
e
t
2 SO2 + O2 → 2SO3
u
.g
• Reacciones de descomposición(eliminación):
w 2 H2O → 2H2 +O2
w
w
13. Reacciones de oxido-reducción
x
Fe + O → O + Fe → FeO .m
0 0 -2 +2
o m
.c
Agente oxidante Agente reductor → Agente Oxidado Agente Reducido
t e
Oxidación: Reacción química en la que ocurre una pérdida de electrones.
u
Reducción: Reacción química en la que ocurre una ganancia de electrones.
g
.
w
Como son reacciones simultáneas se denominan reacciones “REDOX”
w
w
14. x
•
•
Ejemplos:
. m
•
a) 2HgO → 2 Hg + O2
o m
.c
• b) P4 + 6 Cl2 → P4 4 PCl3 ó P4 +10 Cl2 → 4PCl5
•
•
•
c) 4 HgO → 2 Hg2O + O2
t e
•
•
g u
d) H2SO4 + Mg (OH)2 → Mg SO4 + 2HOH
•
•
e) N2 + 3H2 ⇋
.
2NH3
•
w
f) 2Mg + Ti Cl4 → 2Mg Cl2 + Ti
w
•
• g) BaCl2 + NaSO4 → 2 Na Cl + BaSO4 (insoluble)
w
15. x
. m
o m
Balanceo de Ecuaciones
e.c
ut
.g
w
w
w
16. Métodos
x
• Tanteo . m
o m
• Algebraico
e.c
• Redox ut
.g
w
w
w