El documento describe un procedimiento para preparar mezclas de ácido acético y acetato de sodio en diferentes volúmenes y medir su pH. Se prepararon 5 vasos precipitación con variaciones en los volúmenes del ácido y la base. Se midió el pH de cada mezcla y se comparó con el pH teórico calculado usando la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Los resultados mostraron diferencias pequeñas entre el pH práctico y teórico.

1. PROCEDIMIENTO
1. Se armaran 2 mesas,enlascualesenla mesa (1) trabajaran con el ácidoacético0.2M y a
un volumende 150ml.,mientrasque lamesa(2) lo hará con el acetatode sodio0.2M y
100ml de volumen.
2. Cada mesausara un vasoprecipitados parael ácido acéticode volumen150ml y otro
para el acetato de sodio a 100ml vistosanteriormente
3. Prepararan mezclasque contengandiferentesvolúmenesdel ácidoybase conjugadade
acuerdoa las preparacionesdadasenel siguiente cuadro:
Reactivos Vaso de Precipitación
1 2 3 4 5 Total
ÁcidoAcético
CH3COOH
0.2M
20 24 36 38 14 150 ml.
Acetatode
Sodio
CH3COONa
0.2M
20 16 4 2 26 100ml.
4. Al grupo 2 nos tocó prepararel acetato de sodioa diversosvolúmenesperoprimero
debíamossacar el pesodel acetatomediante ecuacionesyequivalencias.
82gr.  1000ml  1M
16.4gr.  1000ml  0.2M
Xgr.  100ml 16.4/10= 1.64
X = 1.64gr.
5. Luegodebíamosllevarel acetatoa labalanzacalculandolacantidadque nossalió
anteriormente. El cual era 1.64 gr.
6. Verteremos aguadestiladaal acetatode sodio,paraformar una disolucióncuyovolumen
será 100ml
7. Separaremosladisoluciónenlascantidadesque se danenel cuadro y lasmezclaremos
con lassolucionesde ácidoacéticodel otro grupo(1).
8. Utilizaremosunmedidorde pH,la tira de papel,paracada soluciónde los5 vasos.De esa
maneraveremos qué tanacido o alcalinoescada disolución.
9. Finalmentecompararemosel pHpracticocon el teóricoque obtendremosmediante la
ecuaciónde Henderson-Hasselbalch

2. RESULTADOS
Luegode medircon lastiras de papel de pH, veremoslosresultados.
Vaso N°1.- pH=4.30 (acido)
Vaso N° 2.- pH=3.8 (acido)
pH=4.30
pH=3.8

3. Vaso N°3.- pH=3.5 (acido)
Vaso N°4.- pH=4 (acido)
pH=3.5
pH=4

4. Vaso N° 5.- pH=4.7 (acido)
- Para hallarel pH teórico usamos la ecuaciónde Henderson-Hasselbalch
pH=-logKa+ log [CH3COONa]/[CH3COOH]
Concentración= 0.2M  log[CH3COONa]/[CH3COOH] =0
pH= - log1.79x10-5
pH= 4.75
pH=4.7

5. Reactivos Vaso de Precipitación
1 2 3 4 5 Total
ÁcidoAcético
CH3COOH
0.2M
20 24 36 38 14 150 ml.
Acetatode
Sodio
CH3COONa
0.2M
20 16 4 2 26 100ml.
pH teórico 4.75 4.75 4.75 4.75 4.75
pH practico 4.3 3.8 3.5 4 4.7
Diferencia 0.45 0.95 1.25 0.75 0.05