Este documento presenta un experimento de química sobre la preparación de disoluciones y la titulación ácido-base. El experimento involucra la preparación de disoluciones de NaOH y HCl, y la valoración de una disolución de HCl desconocida usando una disolución estándar de NaOH. El objetivo es determinar la concentración de la disolución de HCl mediante cálculos basados en los volúmenes utilizados.

1. Materia: Química
Estudiantes: María José Arcos
Claudia Bustos
Carlos Miguel Campoverde Guerrero.
Andrea Carolina Cango Cango
Diana Yessenia Calva Delgado.
Fecha de realización: 12-01-10Fecha de entrega: 26-01-2010
Tema:PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.
Sub. tema:Titulación Acido-Base
Material:
Balanza:
1 luna de reloj
2 vasos de precipitación de 100ml. 1 matraz aforado de 250ml.
1 matraz aforado de 100ml. 1 pipeta de 10ml.
1 erlenmeyer de 250 ml. 1 bureta de 25ml.

2. Indicador de pH. 1 varilla de vidrio.
Esquema Titulación.
Reactivos:
Fenolftaleína
HCl(ac)
NaOH(s)
Objetivos: *Preparación de disoluciones a diferente concentración.
*Realizar cálculos de concentración.
*Valoración de un acido fuerte(HCl) con una disolución de NaOH
*Determinar el rendimiento de las reacciones que se forma.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Disolución: Una mezcla de dos mas sustancias, puede existir en los tres estados de la
materia. Solidó, líquido y gaseoso. En una disolución gas –liquido o solido-liquido se le
llama disolvente al líquido y soluto al otro componte. Si ambos componentes son
líquidos se denominan disolvente al componente que está en mayor proporción.
Se conoce con el nombre de valoración acido base al conjunto de operaciones que
realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de
un acido y una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución, de
una base y un ácido(de concentración conocida) o de una sustancia patrón primario,
todo ello con la colaboración de un indicador acido base.
De este modo en la valoración de un acido débil con una base fuerte tipo XOH,
HA+OH H2O+A
Para ello se toman 10-15ml de la disolución problema de HCl, medidas exactamente
con la pipeta, se añaden al Erlenmeyer. Se añaden 2 o 3 gotas de disolución de
indicador y se diluye la disolución hasta 100ml aproximadamente.
A continuación se llena la bureta con la disolución de hidróxido sódico y se enrasa. Se
añade dicha disolución lentamente agitando el Erlenmeyer, hasta que cambie de color

3. la disolución (de incoloro a rosa) indicando que la valoración se ha completado, se lee
en la bureta el volumen de NaOH gastado.
Con el volumen de NaOH obtenido realizando la medida de las valoraciones se realizan
los cálculos necesarios para hallar la concentración de la disolución problema.
Determinación de la concentración exacta de la disolución de NaOH
Patrón primario utilizado:
Reacción ajustada:
Valoración de la disolución problemas de HCl
Acido Base M(HCl)
V(HCl) V(NaOH)
10ml 12.5ml
0.125M 7.8125x10-4 M
1Lit. 1000ml 1 lit. x 12.5ml = 0.0125 L
X 12.5ml 1000ml
V de base en L M de la base Moles acido
0.0125 L de base x 0.125 MA x 1mol de acido =7.8125 x 10 -4 mol de acido base
L de base 2 mol de base
Valor medio: M(HCl)=
Determinación del rendimiento de la reacción:
1. Exprese la reacción que se forma:
HCl+NaOH ClNa+H2O
2. Iguale la reacción(la reacción ya esta igualada)
3. Calcule el procedimiento porcentual(deberá tomar los datos de partida , es
decir tomar en cuanto trabajó con HCl y cuanto trabajó con el NaOH ) y
relacionarlos con el producto formado del ClNa
4. . Para este caso suponemos que el rendimiento real de la reacción es de 6.2 gr
de ClNa.
En el punto de equivalencia (experimentalmente: punto final) se cumple:
Moles de acido (HA)= moles de base(OH)
g acido HA/Mr = moles HA= moles base =VOH-MOH-
donde Mr(HA)es la masa molecular de ftalato acido, VOH¯ es el volumen de hidróxido
de sodio necesario para alcanzar el punto de equivalencia.
Para detectar el punto de equivalencia se usan indicadores acido-base
ACIDEZ DEL NÉCTAR:

4. Acidez: N.V.0.064 x 1000
A
Acidez= 0.1 N x 5.3ml x 0.064 x 1000= 6. 7 PH
5ml
PARTE PRÁCTICA: Preparación de disoluciones:
1.- Disolución solidó-liquido.
Preparar 250ml de hidróxido de sodio 1M.
Los sólidos se pesan en el vaso de precipitados (bien limpio y seco). A continuación se
disuelven en agua destilada (aproximadamente en la mitad del volumen que se quiere
preparada). En el matraz se introduce un poco de agua destilada y se añade la disolución
contenida en el vaso de precipitados. Se enjuaga el vaso varias veces y se añade también
al matraz enrasándoseéste posteriormente (con ayuda de la pipeta o cuenta gotas) con el
disolvente.
1) NaOH+H2O(l) 2) NaOH+H2O se agrega+H2O
3) se enjuaga el vaso varias veces con ayuda de la pipeta se agrega en el
matraz el disolvente .
Reacción:
NaOH 49gr 1M
Na= 23 x 0,1M
O= 16
H= 1
40gr/mol x= 4gr 1000ml
X 250ml
X= 1gr //
2.- Disolución liquido-liquido
Preparar 100ml de disolución de ácidoclorhídrico 1.5M a partir de ácidoclorhídrico
puro.

5. Para preparar las disoluciones en líquido se toma la cantidad necesaria con una pipeta y
se lleva al matraz aforado correspondiente enrasándose de nuevo éste con exactitud con
el disolvente.
Se toma la cantidad necesaria con una pipeta y se lleva al matraz aforado
con ácidoclorhídrico
Reacción:
36gr 1M
x0,15M
x= 5.4gr 1000ml
X 100ml
x= 0.54gr 100%
X 35%
X= 1.54 gr //
d= m v= m= 1,54gr = 6.2 ml
v d 1,28gr/mol
Valoración acido-base.
1. Valoración de la disolución problemas de HCl
Se trata de determinar la concentración de una disolución problema de HCl para lo cual
se debe valorar esta con disolución de sosa previamente valorada , empleando la
disolución de fenolftaleína como indicador.