Este documento proporciona instrucciones para una práctica de laboratorio en la que los estudiantes prepararán y valorarán soluciones de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico. La práctica explica cómo preparar una solución de NaOH y valorarla mediante titulación con biftalato de potasio. También sugiere un procedimiento para valorar una solución de HCl de concentración desconocida usando la solución de NaOH valorada.

1. INSTITUTO
TECNOLÓGICO DE
LERMA
Nombre del formato: GUIA DE PRÁCTICA Código: ITL-AC-
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Instituto Tecnológico de Lerma
GUIA DE PRÁCTICA
Carrera: _INGENIERÍA EN ACUICULTURA_____ Laboratorio o Taller: LABORATORIO BÁSICO
Materia: _____QUÍMICA_INORGÁNICA___________
Nombre de la práctica: DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA. Fecha: 24/05/2017
Práctica Nº: 8 N° de Sesiones: Una Horas: _Dos
Competencia:
Preparar y valorar soluciones de hidróxido de sodio y de ácido clorhídrico.
Introducción:
Una solución es una mezcla cuyos componentes son, un solvente, el cuál está en mayor
concentración y uno o varios solutos disueltos en el solvente, que se encuentran en menor
concentración.
En química inorgánica generalmente se usan soluciones acuosas homogéneas, en las que los
solutos (gases, líquidos o sólidos) se encuentran disueltos en agua. De acuerdo con la concentración
de soluto, las soluciones pueden ser diluidas, concentradas o saturadas. Según la forma de expresar
la concentración de soluto con relación a la de solvente, se acostumbra utilizar los siguientes tipos de
solución.
Molares (M): Se prepara disolviendo un número conocido de moles de soluto por litro de solución.
Formales (F): Se obtienen disolviendo un número determinado de pesos-fórmula gramo de soluto por
litro de solución.
Molales (m): Se preparan disolviendo un número conocido de moles de soluto por 1000 g de
solvente.
Fracciones molares (x): Se obtienen disolviendo un número determinado de moles de soluto en un
número total de moles en la solución, incluyendo las del solvente. La suma de las
fracciones molares es igual a la unidad. Si la fracción molar se multiplica por 100 se
obtiene el porcentaje molar del soluto en la solución.
Porcentaje en peso (%P): Se prepara disolviendo un peso conocido en gramos del soluto en 100%
de la solución que incluye el soluto y el solvente.
Porcentaje en volumen (%V): Se obtiene disolviendo un volumen conocido en mililitros del soluto en
100 ml de la solución,
Relación en peso (RP): Se prepara disolviendo un determinado número de gramos del soluto en 100
ml del solvente. Esta forma de expresar la concentración de las soluciones se
utiliza en la medida de la solubilidad de los solutos en los diferentes solventes.
Empíricas (E)-. Se obtiene disolviendo un peso conocido, en gramos del soluto, en un volumen
definido de solución, con la finalidad de determinar la concentración de otras
soluciones por unidades de volumen.
Normales (N): Se preparan disolviendo un número de equivalentes gramos del soluto por litro de
solución. Esta forma de expresar la concentración es la que más se usa en química
para valorar soluciones, ya que de acuerdo con la ley de las proporciones
recíprocas de Richter: "En todas las reacciones químicas, los equivalentes de las
sustancias que intervienen en la reacción son idénticos".
Para calcular el equivalente gramo de un elemento, ion o molécula se divide su
peso molécular-gramo entre las valencias intercambiadas, oxidadas o reducidas
que participan en la reacción química.
Para obtener la normalidad de una solución se utiliza sustancias patrones denominadas "estándares
primarios", u otras soluciones previamente valoradas. El punto final de la titulación se obtiene
empleando "indicadores" cuyo cambio de color indica el término de la valoración.

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Temas o subtemas relacionados:
VI. Análisis Volumétrico.
Material y Equipo:
Material Equipo
• Vaso de precipitado de 50 ml.
• Matraz volumétrico de 250 ml.
• Varilla de vidrio.
• Espátula.
• Matraz Erlenmeyer de 125 ml.
• Papel encerado.
• Bureta de 50 ml.
• Gotero.
• Probeta de 25 ml.
• Soporte universal.
• Pinzas para bureta.
• Hidróxido de sodio NaOH.
• Biftalato de potasio.
• Solución alcohólica de fenoftaleina al 1%
Metodología:
Preparación y valoración de una solución de hidróxido de sodio:
1.- Coloque un vaso de precipitado de 50 m, limpio y seco, en el platillo de la balanza y anote su peso.
P1 =__________________ 9.
2.- Sin retirar el vaso del platillo de la balanza, introduzca de 1.0 a 1.05 9rs de hidróxido de sodio y pese
rápidamente.
P2 =__________________ 9r.
Peso en gramos de NAOH (P2 – P1) =___________ 9r.
3.- Retire el vaso de la balanza y agregue 20 ml de agua destilada, agite con una varilla de vidrio hasta
que se disuelva, enfríe y transfiera la solución a un matraz volumétrico de 250 ml, teniendo el
cuidado de no causar ninguna perdida.
4.- Lave el vaso con 20 ml de agua destilada, lo mismo que la varilla de vidrio y transfiera el líquido al
matraz volumétrico de 250 ml; repita el lavado tres veces más. Agite la solución y aforo el volumen
del matraz volumétrico, agregándole agua destilada hasta la marca; tápelo y agítelo vigorosamente.
5.- Para valorar la solución de hidróxido de sodio, pese exactamente sobre un papel encerado alrededor
de 0.5 gr de biftalato de potasio (a), previamente secado; transfiera la sal a un matraz Erlenmeyer
de 125 ml, lave el papel encerado con agua y diluya a 25 ml y agite.
a).- Peso del biftalato de potasio: P3 = ________________gr.
6.- Prepara otra solución de biftalato de acuerdo con el paso anterior.
b).- Peso de biftalato de potasio: P4 =________________ 9r.
7.- Enjuague una bureta con la solución de hidróxido de sodio preparada, descarte el líquido y luego
llénela de nuevo hasta que el menisco inferior de la solución llegue a la línea de cero de la bureta.
Tenga cuidado de que no quede ninguna burbuja de aire en la bureta.
8.- Agregue al matraz Erlenmeyer que contiene la solución de biftalato de potasio (a), 3 gotas de
solución del indicador fenoftaleina al 0.1 %, y colóquelo debajo de la bureta.
9.- Agite constantemente el matraz Erlenmeyer con la mano derecha; abra con la mano izquierda la llave
de la bureta y deje caer, gota a gota, la solución de hidróxido de sodio hasta obtener un ligero
cambio permanente en el color de la solución. Cierre la llave de la bureta.
Volumen de la solución de NAOH (a) utilizado = ______ ml.
10.- Repita la valoración anterior de la solución de hidróxido de sodio, utilizando la segunda solución de
biftalato de potasio (b).
Volumen de la solución de NAOH (b) utilizado = ______ ml.
Sugerencias didácticas:
Organizar el grupo en equipos. Es sumamente importante que todos los estudiantes porten su bata
con mangas largas y su protector para los ojos.

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Resultados:
1.- Calcule la normalidad teórica de hidróxido de sodio utilizando el peso P2 – P1 determinado en el paso
2, sabiendo que un equivalente-gramo de hidróxido de sodio es igual a su peso molécular-gramo
entre 1.
2.- Calcule el equivalente-gramo del biftalato de potasio, sabiendo que es igual a su peso molécular-
gramo entre 1.
3.- A partir de los pesos de biftalato de potasio (P3 y P4) utilizados; calcule su número de
miliequivalentes en cada una de las valoraciones. Utilice la ecuación siguiente:
Número de miliequivalentes = g de biftalato de potasio x 1 000/1 equivalentes gramos de biftalato de
potasio.
Número de miliequivalentes (a) = ____________
Número de miliequivalentes (b) = ____________
4.- Con el volumen de la solución de hidróxido de sodio utilizado en cada titulación calcule su normalidad
(N1 y N2) mediante la ecuación siguiente:
Número de miliequivalentes de biftalato de potasio = V (ml) x N
N1 = ___________
N2 = ___________
Normalidad promedio de la solución de NAOH:
(N1 + N2)/2 =________________ N.
5.- Explique por qué hay diferencia entre los cálculos teóricos y experimentales en la normalidad de la
solución de hidróxido de sodio.
6.- Diseñe un procedimiento experimental para valorar una solución de ácido clorhídrico de
concentración desconocida utilizando una solución valorada de hidróxido de sodio.
Bibliografía:
1.- Rivas, Villarreal y Butruille
"Experimentos de Química " parte 3
Ed Trilla
2.- “Química Manual de Experimentos”
Ed Codimex
3.- Ocampo, Fabila, Monsalva, Juárez y Ramírez
“Prácticas de Química 1-2"
Ed Publicaciones Culturales
Figura 1: Preparación de una solución de NaOH. Figura 2: Valoración de una solución de NaOH.

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Docente
X
MC
Angel
Ancona
Ordaz
Docente
Jefe del Departamento de Ciencias Básicas
____________________________
Ing Diana de los Ángeles Cabañas Hau