Este documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes. Prepararon soluciones de HCl y NaOH de aproximadamente 0.1 M. Valoraron las soluciones mediante titulación con carbonato de sodio y hidróxido de sodio usando indicadores. Obtuvieron resultados promedio de 0.3029 M para HCl y 0.1157 M para NaOH. Concluyeron que las titulaciones ácido-base son importantes en química de laboratorio y requieren precauciones al manipular ácidos y bases.

1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LOS MOCHIS
Química Analítica
Química Analítica
Alumno(a):
Córdoba Orduño Kattia Marbella 21440647.
Carrera:
Ing. Bioquímica.
Grupo:
T2L.
Maestra:
Monroy Imelda
Reporte de práctica 2.
Titulaciones ácido-base
Los Mochis, Sinaloa, México. 02/06/2022.

2. INTRODUCCIÓN
En una titulación, una solución de concentración conocida (el titulante) es añadido
a una solución de la sustancia estudiada (el analito). En una titulación ácido-base,
el titulante es una base o ácido fuerte y, el analito es un ácido o base,
respectivamente. El llamado punto de equivalencia en una titulación sucede cuando
el titulante y el analito están presentes en cantidades estequiométricas. Este punto
coincide cercanamente al final de la titulación, el cual puede ser identificado por
medio de un indicador.
Para realizar el procedimiento experimental, se debe colocar en un matraz
Erlenmeyer un volumen determinado de la disolución desconocida, es decir,
disolución problema. Desde una bureta se deja caer gota a gota la disolución patrón,
es decir, la disolución de concentración conocida, hasta llegar al punto de
equivalencia, que es el punto donde no queda ácido ni base libre en la muestra.
Para determinar en qué momento se llega al punto de equivalencia, antes de iniciar
la titulación se deben agregar unas gotas de indicador, que generalmente es
fenolftaleína. En el momento en que se aprecia un cambio de color del indicador, se
ha llegado al punto final.
Las titulaciones van tomadas de la mano de un grupo de técnicas que son utilizadas
para la determinación cuantitativa de múltiples medidas. En la actualidad, se sabe
que estas técnicas han favorecido al desarrollo de la industria química y por lo tanto
al desarrollo de la química misma. En 1729, se publicó el primer artículo en el que
se empleó la titulación para la cuantificación de ácido acético en vinagre. Desde
entonces, la titulación ha evolucionado y, en la actualidad, se emplea para la
determinación de constantes de equilibrio, evaluación de procesos de adsorción,
cuantificación de medicamentos, especiación, determinaciones de proteína,
evaluación de acidez, etc.

3. OBJETIVOS
• Preparar soluciones de ácido y bases fuertes.
• Valorar las soluciones preparadas mediante el método de titulación.
MATERIAL
• Vasos de precipitados de 50, 100 y 500 mL
• Pipetas graduadas de 10 mL
• Pipetas volumétricas de 10 y 50 mL
• 1 matraz aforado de 500 mL
• Agua hervida y fría
EQUIPO
• Balanza analítica
REACTIVOS
• Ácido clorhídrico concentrado (HCI), grado reactivo
• Hidróxido de sodio (NaOH)
• Carbonato de sodio
• Ftalato ácido de potasio
PROCEDIMIENTO
PREPARACIÓN DE LAS SOLUCIONES DE HCL (APROXIMADAMENTE 0.1 M) Y NAOH
(APROXIMADAMENTE 0.1 M)
Se realizo con anterioridad en una práctica anterior la preparación de HCl 0. 1 M (ácido fuerte) y se
guardó para utilizarla en esta práctica.
Se realizó la preparación de NaOH 0. 1 M (base fuerte)
Para preparar esta solución, necesitamos contar con suficiente agua destilada, la cual debió́
mantenerse a ebullición durante 10 minutos. Es importante que el agua así́preparada se encuentre
a temperatura ambiente y en un recipiente tapado al momento de utilizarse. Una vez contamos con
ella se colocan 200 mL de agua destilada en un vaso de precipitados de 500 mL y se añade 2.25g de
NaOH pesados en balanza analítica. Después de ello se disuelve cuidadosamente con ayuda de un
agitador, dando una reacción exotérmica. Permitir que la solución alcance la temperatura ambiente.
Por último se realiza la transferencia cuantitativa a un matraz aforado de 500 mL y se afora con agua
destilada.
VALORACIÓN DE LAS SOLUCIONES DE HCl
VALORACIÓN DE HCl

4. Se pesó cuatro muestras de 0.1 g (una por integrante del equipo) de carbonato de sodio (patrón
primario) previamente secado y se registra los pesos medidos. Posteriormente se disuelve cada
muestra en un matraz Erlenmeyer, empleando 50 mL de agua destilada medidos previamente con
pipeta volumétrica. Enseguida se dispone la bureta con la solución de HCl 0.1M previamente
preparada, en el soporte universal. Después se coloca 5 de indicador naranja de metilo al primer
matraz con carbonato de sodio y disponerlo para su titulación con el HCl de la bureta.
Posteriormente se titula hasta viraje del indicador a un color canela y registrar el volumen de HCl
empleado hasta este punto. Luego, se calcula la concentración molar del HCl, empleando los ml
gastados registrados y la cantidad pesada de carbonato de sodio. Para realizar el cálculo, deberá́
haberse investigado previamente el procedimiento correcto o este deberá́ ser proporcionado por el
profesor. Después se repiten los pasos para las siguientes tres muestras de carbonato de sodio. Y
por último se promedian los valores de concentración molar obtenidos para cada muestra titulada.
El promedio corresponderá́ a la concentración de HCl.
VALORACIÓN DE HCL CON FENOLFTALEINA AL REVES
En un matraz Erlenmeyer, empleando 25 mL de hidróxido de sodio medidos previamente con una
probeta. Posteriormente se dispone la bureta con la solución de HCl 0.1 M previamente preparada,
en el soporte universal. Enseguida se colocan 5 gotas del indicador fenolftaleína al primer matraz
hidróxido de sodio y disponerlo para su titulación con HCl. Posteriormente, se titula hasta viraje del
indicador color rosa a transparente y registrar el volumen de HCl empleado hasta este punto. Luego,
se calcula la concentración molar del HCl, empleando los mL gastados registrados y la cantidad
pesada de hidróxido de sodio. Para realizar el cálculo, deberá́ haberse investigado previamente el
procedimiento correcto o este deberá́ ser proporcionado por el profesor. Y por último se calcula los
valores de concentración molar obtenidos para cada muestra titulada. Esto corresponderá́ a la
concentración de HCl.
VALORACIÓN 2 DE HCl
En un matraz Erlenmeyer, empleando 25 mL de hidróxido de sodio medidos previamente con una
probeta. Enseguida se dispone la bureta con la solución de HCl 0.1M previamente preparada, en el
soporte universal. Después se coloca 5 de indicador naranja de metilo al primer matraz con
hidróxido y disponerlo para su titulación con el HCl de la bureta. Posteriormente se titula hasta viraje
del indicador a un color canela y registrar el volumen de HCl empleado hasta este punto. Luego, se
calcula la concentración molar del HCl, empleando los ml gastados registrados. Para realizar el
cálculo, deberá́ haberse investigado previamente el procedimiento correcto o este deberá́ ser
proporcionado por el profesor. Después se repiten los pasos para las siguientes tres muestras de
hidróxido. Y por último se promedian los valores de concentración molar obtenidos para cada
muestra titulada. El promedio corresponderá́ a la concentración de HCl.

5. RESULTADOS:
Medida de carbonato de
sodio: (Ideal 0.1g)
Medida de HCl utilizado:
A 0.1023 g 14.9 ml
B 0.1141 g 18.6 ml
C 0.1007 g 17.9 ml
D 0.1094 g 19.5 ml
Formula: C1V1 = C2V2
A
0.1023 g 14.9 ml
0.3432 g 50 ml
B
0.1141 g 18.6 ml
0.3067 g 50 ml
C
0.1007 g 17.9 ml
0.2812 g 50 ml
D
0.1094 g 19.5 ml
0.2805 g 50 ml
Promedio: C 2 = 0.3029 g
Hidroxido Hidroxido gastado
Muestra 1 25 ml 28.8 ml
0.1 M x 28.8 ml / 25 ml = 0.1152 M
Medida de HCl
(hidróxido de sodio):
Medida de HCl utilizado:
A 25 ml 29.2 ml
B 25 ml 28.6 ml
C 25 ml 29.7 ml
D 25 ml 28.2 ml
A
0.1 M 25 ml
0.1168 g 29.2 ml
B
0.1 M 25 ml
0.1144 g 28.6 ml
C
0.1 M 25 ml
0.1188 g 29.7 ml
D
0.1 M 25 ml
0.1128 g 28.2 ml
Promedio: C 2 = 0.1157 g

6. ANEXOS

7. CONCLUSIÓN
En el campo de la química, la titulacion de acidos y bases resulta sumamente
importante para procesos de laboratorio, siendo la neutralizacion de estos
fundamental para muchos compuestos como tal, tanto como para valoraciones de
ciertos reactivos o en ciertos procesos.
Por lo que debemos de saber cómo utilizar estos, cómo realizarlos y qué es lo que
ocurre, de igual manera, procurar tener la mayor precaución al manipular cada
reactivo.
Si este proceso no se lleva con las medidas o cuidado adecuado puede tener graves
consecuencias, ocasionando un accidente o arruinando todo el proceso, por lo cual
es importante tener un conocimiento intimo de los procesos relacionados,
expresando como algunas reacciones pueden ser algo agresivas, buscando realizar
los procesos adecuadamente y asegurando la seguridad del usuario, material y
laboratorio.
Los indicadores son un factor fundamental para esta práctica.
CUESTIONARIO
1. ¿Porqué es necesario agregar previamente agua al matraz donde se prepara
la
solución de HCl?
Para diluir correctamente el ácido. Ya que es un error añadir primero el ácido y
después el agua.
2. ¿Porqué es necesario hervir el agua para preparar la solución de NaOH?
Se hierve el agua para preparar NaOH para que este no reaccione con el dióxido
de carbono (CO₂) y produciría carbonato de sodio (Na₂CO₃), cuando se hierve se
elimina el CO₂.
El agua tal como la conocemos nos es solamente H₂O, esta lleva el nombre de agua
mineral porque lleva varios minerales, entre ellos algunas partes de CO₂, si no
hervimos el agua se produce una reacción entre el NaOH y el CO₂, y se produciría
otro compuesto distinto.
Además, se aprovecha que a temperaturas mayores la disolución del agua mejora
considerablemente.
3. ¿Cuál es la manera correcta de pipetear el ácido?

8. Se debe pipetear despacio y con suavidad. Mantener la pipeta en posición vertical
al aspirar la muestra. Sumergir la punta ligeramente en la muestra al aspirar y
dispensar el líquido sobre la pared lateral o sobre el líquido en un ángulo de 45º
4. ¿Qué precauciones debes tener al manejar el ácido y la sosa?
-Se debe evitar el contacto con ojos y piel, no se debe de respirar sus polvos.
-Investigue el método para determinar la concentración Molar de una solución
empleando el método de titulación de una muestra de patrón primario y
proporciónelo para las dos soluciones preparadas en esta práctica.
La solución de soda cáustica es un químico industrial muy corrosivo. No parece ser
peligroso, tiene la apariencia de agua, pero el contacto de tan sólo unos pocos
segundos con los ojos puede causar daño permanente, incluso la ceguera.