Este documento presenta un método para determinar la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) y carbonato de sodio (Na2CO3) en una muestra de jabón utilizando el método directo de Warder. El método implica titular la muestra con ácido clorhídrico usando dos indicadores, fenolftaleína y naranja de metilo, para determinar separadamente las cantidades de cada compuesto. Se proporcionan detalles sobre los materiales, reactivos, procedimiento y cálculos necesarios para llevar a cabo este

1. Centro de Bachillerato Tecnológico industrial y de servicios No.48
SUBMÓDULO 1.-Emplea Técnicas clásicas de Análisis Químicos Cuantitativos base a normas.
Q.C. Doriana Valdivieso Linares.
Nombre del alumno:__________________________________________________Fecha:______
Práctica No. 5 Determinación de NaOH y Na2CO3 juntos
Objetivo: Realizará la determinación de NaOH y Na2CO3 juntos por el método directo o método de
Warder, en una muestra de jabón.
Generalidades: La determinación de hidróxido de sodio y carbonato de sodio se pueden realizar
por 2 métodos: método Warder o directo y por el método Winkler o indirecto.
Método directo: Se fundamenta en el uso de 2 indicadores (naranja de metilo y fenolftaleína),
titulando con ácido clorhídrico valorado, se emplea una muestra, la cual primeramente se le agrega
fenolftaleína y cuando se manifiesta el cambio de color es que se ha neutralizado todo el hidróxido
y solo la mitad de los carbonatos presentes que pasan al bicarbonato, según la siguiente ecuación:
NaOH + HCl  NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl
El bicarbonato formado imparte a la solución un pH de 8.2 y decolora a la fenoftaleína que vira
entre 9.3 y 10, agregar a la misma muestra unas gotas de indicador de naranja de metilo y se gira
titulando con HCl hasta vire del indicador amarillo-canela cuya segunda titulación no revela
mitad de carbonatos presentes en una muestra:
Na2HCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2
En este método se obtendrán buenos resultados únicamente cuando la titulación se efectúa
enfriando con hielo la solución y evitando en lo posible la perdida de gas carbónico en la primera
titulación para lo que se aconseja que el pico de la bureta quede sumergido en el líquido,
empleando una cápsula de porcelana en vez de matraz Erlenmeyer.
La solución por titular debe ser diluida, para evitar que el ácido en la primera titulación actúe sobre
el bicarbonato formado. Los resultados obtenidos, aun tomando las precauciones anteriores son
ligeramente más altos para el hidróxido y más bajos para el carbonato.
Material y equipo. Reactivos
Equipo de titulación Solución valorada de HCl 0.1 N
Balanza granataria Indicador de naranja de metilo
Matraz volumétrico de 100 ml Indicador de fenolftaleína
Pipeta volumétrica de 10 ml Agua destilada hervida y fría
Cápsula de porcelana de 15 a 20 cm Hielo
Baño maría Jabón
Varilla de vidrio
Técnica:
1.- Aforar la muestra a 100 ml con agua destilada hervida y fría.

2. 2.- Medir con pipeta volumétrica una alícuota de 10 ml, depositarla en una cápsula de porcelana de
15 a 20 cm de diámetro, diluir con 100 ml de agua destilada hervida y fría agregar 2 gotas de
fenolftaleína (rosa) y poner la capsula en baño de hielo.
3.- Titular con HCl 0.1 N hasta vire del indicador a incoloro (V1), procure que el pico de la bureta
quede sumergido en el líquido y agitando continuamente con una varilla de vidrio durante la
titulación.
4.- Ahí mismo agregar dos o más gotas del indicador naranja de metilo frente al cual el líquido
tomara color amarillo y prosigue la titulación con ácido hasta vire del indicador a canela (V2).
Cálculos:
v1 = volumen del ácido empleado para titular la mitad de NaOH y la mitad
de Na2CO3
v2 = volumen del ac. Empleado para titular la mitad de Na2CO3
gr. De NaOH = (V1 - V2) * n * m.e. * Alícuota
gr. De Na2CO3 = 2 V2 * n * m.e. * Alícuota
Observaciones.
Conclusiones.
Actividades complementarias.
1.- Investigue la técnica del método de Winkler o indirecto.
2.- Indique una aplicación en la industria donde se utiliza esta determinación.
Bibliografía.