Este documento presenta las expectativas y contenidos de un curso introductorio de química para el ciclo lectivo 2013. Los estudiantes aprenderán a interpretar fenómenos químicos, reconocer la química como una construcción social, y comunicar información científica. Los contenidos incluyen unidades sobre química de combustibles, biomoléculas, química y alimentación, procesos industriales, y química de minerales. El profesor Gonzalo Teixido espera que los estudiantes desarroll

1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Expectativas de logro y programa – Ciclo lectivo 2013
Prof.: Gonzalo Teixido
5º año E. S. S. – Colegio Del Monte.
EXPECTATIVAS DE LOGRO
Durante el transcurso del año los alumnos/as podrán:
• interpretarán fenómenos o procesos utilizando los conceptos científicos adecuados; comprenderán teorías y conceptos científicos
asociados a problemas actuales de interés social;
• reconocerán a la actividad científica como construcción social que implica un aporte específico y sustancial a la cultura
contemporánea;
• utilizarán técnicas y estrategias convenientes para la resolución de problemas de ciencia escolar;
• establecerán relaciones de pertinencia entre los datos experimentales y los conceptos científicos;
• interpretarán y comunicarán información científica disponible en textos escolares y/o revistas de divulgación a través de informes,
gráficos, tablas o diagramas sencillos;
• diseñarán y realizarán trabajos experimentales de ciencia escolar haciendo uso de instrumentos y/o dispositivos adecuados, que
permitan contrastar las hipótesis formuladas sobre las problemáticas que se planteen;
• analizarán y discutirán los aspectos éticos vinculados a la producción y utilización de los conocimientos específicos de las ciencias
naturales.
CONTENIDOS
Unidad Nº 1 – Química y combustibles I
El petróleo como recurso - Proyección de usos y reservas de combustibles fósiles - Separación, destilación y refinación de las fracciones del
petróleo - Usos del petróleo - Propiedades físico-químicas - Grupos funcionales orgánicos - Fórmulas molecular, desarrollada y condensada
- Masa molar, cantidad de sustancia.
Unidad Nº 2 – Química y combustibles II
Fuerzas intermoleculares - Polaridad de los enlaces y de las moléculas - Dipolos temporarios, dipolos permanentes - Intensidad de la
interacción: influencia de la geometría y la masa molar - Comparación entre puntos de ebullición de los hidrocarburos - Relación estructura –
propiedades – Isomería -–Calores molares de combustión – Rendimiento de las reacciones - Reacciones exotérmicas y endotérmicas –
Octanaje - Combustibles alternativos.
Unidad Nº 3 – Biomoléculas
Principales grupos de biomoléculas - Carbohidratos: mono, oligo y polisacáridos – Solubilidad - Los carbohidratos como fuente de energía -
Representación de monosacáridos en fórmulas de cadena abierta y de Haworth - Enlace glicosídico - Polímeros de condensación - Lípidos.
Clasificación - Grasas y aceites: triésteres del glicerol - Ácidos grasos comunes: denominaciones y representaciones – Solubilidad - Las
grasas como reserva de energía - Ácidos grasos saturados e insaturados - Jabones y detergentes - Miscelas y bicapas - Aminoácidos
esenciales – Proteínas: estructuras, función y propiedades - Desnaturalización proteica - Factores que alteran la estructura proteica – Enzimas
- Acción enzimática.
Unidad Nº 4 – Química y alimentación
Alimentos, actividad y energía - Dietas y energía necesaria para los procesos vitales de acuerdo a la actividad - Metabolismo basal -
Sustancias presentes en los alimentos en pequeña proporción: vitaminas, minerales, aditivos - Diario nutricional - Cálculos a partir de la
ingesta de alimentos - Alimentos y energía química - Aditivos alimentarios – Metabolismo - Anabolismo catabolismo - Respiración y
fermentación.
Unidad Nº 5 – Procesos industriales
Molaridad como expresión de concentración - Procesos de equilibrio - Constante de equilibrio, cociente de equilibrio y sus usos
operacionales - Principio de Le Chatelier - Producción de Amoníaco - El proceso Bosch para la producción de hidrógeno a partir de agua y
carbón mineral - El proceso Haber de producción de amoníaco a partir de nitrógeno y de hidrógeno - Producción de óxido nitroso a partir de
amoníaco con el proceso Ostwald.
Unidad Nº 6 – Química y minerales.
Metales y Metalurgia – Minerales - Mena y ganga – Estequiometría - Pureza de los reactivos y cálculo de pureza - Rendimiento de las
reacciones químicas - Cálculos energéticos - Reacciones endotérmicas y exotérmicas - Procesos redox para separar metales de sus menas.
Notificación alumno Notificación padres Notificación docente